河南省洛陽市信步教育文化學校高一化學知識點試題含解析

河南省洛陽市信步教育文化學校高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向足量的飽和溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得的質(zhì)量為

()A．大于2.86g

B．大于1.06g而且小于等于2.86gC．等于2.86g

D．等于1.06g參考答案：A略2.下列不是海水淡化方法的是A.蒸餾法 B.電滲析法 C.離子交換法 D.萃取法參考答案：D試題分析：A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應的離子通過半透膜以達到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯誤。答案選D。3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-

D．Ag+、Al3+、NO3-、H+參考答案：D略4.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)。當物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol·L-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關說法中正確的是A．條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同B．條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑C．條件III時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6mol·L-1D．條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積參考答案：B5.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。運用你所學過的化學知識分析，下列有關和的說法不正確的是

A．在一定條件下若轉變?yōu)椋粚儆趥鹘y(tǒng)意義上的化學變化B．和的原子結構示意圖均可表示為C．和分別形成單質(zhì)的物理和化學性質(zhì)完全一樣D．和互為同位素參考答案：C略6.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4

D.CaCl2參考答案：B試題分析：用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同，HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；，H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行，Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行，CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行，選B。7.由NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質(zhì)其質(zhì)量比為A．3：1

B．1：3

C．1：2

D．2：1參考答案：C8.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結構示意圖為，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構．下列比較中，正確的是（）A．原子序數(shù)：a＞b＞c B．單質(zhì)的活潑性：a＞c＞dC．原子半徑：c＞a＞d D．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞a參考答案：A【考點】原子結構與元素的性質(zhì)．【分析】a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結構示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構，可推知b為Na、c為N，則d為P元素，結合元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結構示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構，可推知b為Na、c為N，則d為P元素．A．由上述分析可知，原子序數(shù)a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，故單質(zhì)氧化性P＞Si，氮氣分子中存在三鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑a（Si）＞d（P）＞c（N），故C錯誤；D．非金屬性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D錯誤，故選A．9.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣參考答案：B【考點】氧化還原反應的計算；離子方程式的書寫．【分析】由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+，當n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，結合反應物物質(zhì)的量之間的關系解答該題．【解答】解：由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+，當n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，則A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B錯誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr﹣發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br﹣恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確．故選B．【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強弱，此為解答該題的關鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關系，此為易錯點．10.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應B．莽草酸的分子式為C7H4O5C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸不能使溴水褪色參考答案：A略11.下列實驗操作正確的是A.過濾操作時，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干C.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩參考答案：AD【分析】A.過濾操作要注意一貼二低三靠；B.蒸發(fā)結晶，不能把液體全部蒸干；C.萃取操作不要求萃取劑密度比水大；D.振蕩分液漏斗，防止液體灑出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩?！驹斀狻緼.過濾操作要注意一貼二低三靠，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁，A正確；B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，B錯誤；C.萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應，且溶質(zhì)在其中的溶解度比原溶劑中大，不要求萃取劑密度一定要比水大，C錯誤；D.振蕩分液漏斗，防止液體灑出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩，D正確。答案為AD。12.鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高、親生物性好等優(yōu)良的性能。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應：①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti(1)針對以上五個化學反應，下列敘述錯誤的是()A．反應①是非氧化還原反應B．反應②生成了兩種酸C．反應④中的TiO2是氧化劑D．反應⑤表明金屬鎂比金屬鈦還原性強(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是________(填寫代號)。①鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬②金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜③鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學反應參考答案：(1)C(2)②解析(1)反應①沒有元素發(fā)生化合價的變化，其中鈦元素的化合價保持＋4價；在反應②中，化學式H2TiO3符合酸的一般化學式，它是鈦酸的化學式；在反應④中Cl2是氧化劑，C是還原劑；在反應⑤中Mg是還原劑，Ti是還原產(chǎn)物，所以還原性Mg>Ti。(2)根據(jù)題中信息：“鈦(Ti)是一種活潑的金屬”，可知鈦易與氧氣、酸等腐蝕劑發(fā)生化學反應；“鈦具有很強的耐腐蝕性”，是因為鈦的表面易形成致密的氧化膜。13.

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關X的說法中不正確的是A、X能形成化學式X（OH）3的堿

B、X可能形成化學式KXO3的含氧酸鉀鹽C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D、X不能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A14.下列有機物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（

）

A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙酸參考答案：A略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，16g甲烷中含有4NA個C—H鍵D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__________．（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________．（3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_________，現(xiàn)象是________．②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：__．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液濃縮結晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化，實驗方法是：_______．（4）請寫出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀最后變成紅褐色沉淀的化學方程式_______，該反應中消耗1mol氧化劑轉移_______mol電子參考答案：(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B④用小試管取用③反應后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4【分析】根據(jù)二價鐵和三價鐵的性質(zhì)分析解答；根據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)和特征分析解答。【詳解】(1)Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)Fe與水蒸氣反應生成的H2，還原氧化銅生成Cu和H2O，所以E裝置中，黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3)①檢驗Fe3+最直接的方法是選用KSCN，F(xiàn)e3+遇KSCN，顯血紅色；故答案為：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；②用KSCN未檢測出Fe3+，可能是B裝置中有Fe粉未反應完全，有剩余，在溶液中，F(xiàn)e粉還原了Fe3+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2，不會引入新雜質(zhì)，故B正確；故答案為：B；④若要證明FeCl2已完全氧化，可以用小試管取用③反應后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；故答案為：用小試管取用③反應后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色變成灰綠色，最終轉變成紅褐色，即Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，從反應方程式中可知，O2做氧化劑，1molO2轉移4mol電子；故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，4?！军c睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，不損失主體物質(zhì)，易恢復原來狀態(tài)。Fe3+的檢驗方法：1.遇KSCN，顯血紅色；2.加NaOH，生成紅褐色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Mg能在CO2中燃燒，該反應為置換反應。Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。（1）裝置B中裝的是

。（2）裝置C中濃硫酸的作用是

，裝置E中濃硫酸的作用是

。（3）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2，這樣操作的原因是

。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質(zhì)生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)。將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉移至燒杯中,加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是

。另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是

。參考答案：k（1）飽和碳酸氫鈉（其他合理的也可給分）（2）干燥CO2氣體，防止空氣中水、氧氣進入與鈉反應（3）用二氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉（4）白色物質(zhì)是Na2CO3

黑色物質(zhì)是C略18.對于反應：2SO2＋O2

2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編號改變的條件化學反應速率①降低溫度

②增大O2的濃度

③使用V2O5作催化劑

④壓縮體積

參考答案：

略19.（1）運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入________“＋”或“－”。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：①已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋