醛的氧化反應

人教版高中化學選擇性必修3第三章第三節(jié)醛酮——第二課時乙醛的氧化反應（高二上學期）朝陽市第二高級中學張明俐教學目標：1、從官能團和化學鍵可能的斷鍵部位預測乙醛的化學性質(zhì)。2、能在結(jié)構(gòu)分析和實驗事實的基礎上書寫相關反應方程式。3.通過乙醇、乙醛和乙酸之間的相互轉(zhuǎn)化，加深對有機反應中氧化反應和還原反應的理解。初步構(gòu)建烴的含氧衍生物之間的轉(zhuǎn)化關系。教學重難點：重點：乙醛的結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)。難點：乙醛的氧化反應及相關方程式的書寫。溫故而知新HOHCCHH不飽和鍵易加成醛基1、加成反應O=CH3—C—H+H2催化劑△

CH3CH2OH（1）催化加氫

CH3CH2OHCH3CHO氧化還原（還原反應）（2）與HCN加成O=CH3—C—Hδ-δ++H—CNδ-δ+OHCH3—CH—CN2-羥基丙腈注：醛基不與X2，HX，H20發(fā)生加成反應HOHCCHH極性鍵可斷裂加O氧化醛基2、氧化反應2CH3-C-H+O2=O2CH3-C-O-H=O催化劑（2）催化氧化（1）燃燒氧化2CH3CHO+5O24CO2+4H2O（3）被弱氧化劑氧化【實驗3-7】銀鏡反應（醛與銀氨溶液的反應）向AgNO3溶液中滴加氨水，現(xiàn)象為：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O滴入乙醛，水浴加熱一段時間后，現(xiàn)象為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O相關反應方程式：相關反應方程式：先出現(xiàn)白色沉淀后變澄清試管內(nèi)壁產(chǎn)生一層光亮的銀鏡

【銀鏡反應實驗注意事項】1.試管要潔凈2.銀氨溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，堿性環(huán)境下與醛反應。3.水浴加熱，加熱時不能振蕩或搖動試管【思考交流】銀鏡實驗后的試管如何清洗？稀硝酸浸泡后水洗【實驗3-8】向NaOH溶液中加入CuSO4溶液后，現(xiàn)象為：藍色絮狀沉淀滴入乙醛，加熱至沸騰后，現(xiàn)象為：產(chǎn)生磚紅色沉淀相關反應方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O反應方程式：CuSO4+2

NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

5%

【實驗注意事項】1、所用的Cu(OH)2必須是新制的。2、醛與Cu(OH)2懸濁液反應須堿性環(huán)境，所以制備Cu(OH)2時，要使NaOH過量。3、加熱時須將混合液加熱至沸騰，才有明顯的紅色沉淀產(chǎn)生，但不能煮沸時間過長，因為Cu(OH)2受熱會分解生成CuO，導致變黑?？茖W探究淀粉溶液稀硫酸△水解液銀氨溶液足量NaOH溶液或新制Cu(OH)2請設計實驗驗證淀粉在酸性條件下的水解產(chǎn)物為葡萄糖。（4）被強氧化劑氧化

CH3CHO

CH3COOH酸性KMnO4溶液、溴水酸性K2Cr2O7溶液CH2=CH—CHOCH2=CH—COOH思考與討論1：以為原料制備可以直接用酸性KMnO4溶液嗎？CH2=CH—CHOCH2=CH—COOH銀氨溶液稀硫酸或新制Cu(OH)2CH3CHO使溴水褪色，書寫化學方程式：CH3COOH+2HBrCH3CHO+Br2+H2O思考與討論2：某醛的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH2CH2CHO，實驗操作中，哪一個官能團應先檢驗？（CH3）2C=CHCH2CH2CHO銀氨溶液或新制Cu(OH)2溴水（CH3）2C=CHCH2CH2CHO銀氨溶液或新制Cu(OH)2溴水（CH3）2C=CHCH2CH2CHO銀氨溶液或新制Cu(OH)2H+溴水(√)小結(jié)醇醛羧酸氧化還原氧化O‖?C?HCH3CHO+H2催化劑△

CH3CH2OH1.還原反應（加氫），斷鍵2.氧化反應（加氧）大多斷鍵（1）燃燒生成CO2和H2O（2）催化氧化生成（3）被弱氧化劑銀氨溶液氧化為

被弱氧化劑新制Cu(OH)2氧化為C=OC—H（4）被強氧化劑氧化為—COOH—COOH—COONH4—COONaCH3CH2-Br水解CH3CH2-OH氧化CH3-CHO氧化CH3COOHCH2=CH2加成請以乙烯為原料設計合成路線合成乙酸烯烴鹵代烴