【35套精選試卷合集】浙江省溫州市2019-2020學(xué)年化學(xué)高二下期末模擬試卷含答案

B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯D．乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷21spB．3—甲基—2—丁醇D．2，2—二甲基丁烷4⑥能發(fā)生水解反應(yīng)PbO＋SO醋酸與中和100mL0.01mol·L-2-2B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯D．乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷21spB．3—甲基—2—丁醇D．2，2—二甲基丁烷4⑥能發(fā)生水解反應(yīng)PbO＋SO醋酸與中和100mL0.01mol·L-2-241的醋酸所需同種堿溶液的量不同＋4H+

一、選擇題：（本大題包括17個小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個選項符合題意。1．“綠色化學(xué)”要求化學(xué)反應(yīng)盡可能不產(chǎn)生“副產(chǎn)物”，下列反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”要求的是A．苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛2．下列有關(guān)電池的說法不正確．．．的是A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鉛蓄電池充電時，陽極的反應(yīng)為：PbSO＋2HO－2e-3．下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是

A．中和10mL0.1mol·L-B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

D．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等4．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO或PbS，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）。下列分析正確的是Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，K(ZnS)＜KＢ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

Ｃ．CuSO與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+＋S2-CuS↓Ｄ．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)5．下列各物質(zhì)的名稱不正確．．．的是A．3—甲基—2—戊烯C．3—乙基—1—丁炔6．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可轉(zhuǎn)化成以下多種化合物（如右圖）。下列說法正確的是A．正四面體烷的分子式為CHB．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同C．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C—C和C=C，能使KMnOD．環(huán)辛四烯不能使溴水褪色7．某有機物的結(jié)構(gòu)為右圖所示，這種有機物不可能．．．具有的性質(zhì)是①可以燃燒②能使酸性KMnO③能跟NaOH溶液反應(yīng)④能跟新制銀氨溶液反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)

B．只有⑥除雜試劑苯（甲苯）NHCl溶液（FeCl甲烷（乙烯）苯（苯酚）1NaHCO2-32331+)＋c(NH432c(H+)＋c(MB．只有⑥除雜試劑苯（甲苯）NHCl溶液（FeCl甲烷（乙烯）苯（苯酚）1NaHCO2-32331+)＋c(NH432c(H+)＋c(M)＝c(OH)＋c(A)12-333C．只有⑤分離方法KMnO（酸化），NaOH3酸性KMnO濃溴水)-+-D．④⑥分液NaOH溶液洗氣過濾---)>c(H+)過濾18．下列事實與電化學(xué)腐蝕無關(guān)．．的是A．生鐵比純鐵易生銹B．黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠C．純銀飾品久置表面變暗D．與銅管連接的鐵管易生銹9．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)ABCD

10．下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確．．．的是

A．0.1mol·L-溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO)－c(CO

B．0.1mol·L-NHCl溶液中：c(Cl)＝c(NH·HO)＝

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：

D．常溫下，濃度為0.1mol·L-NaHSO溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO

和21H互為同位素和和B．①③④⑥11612B．11種24-32322265Al3+＋3HCOB．2D．4B．1∶10．．．．選項符合題意。②O和O為同分異構(gòu)體為同系物C．①②⑤⑥C．8種C．CH≡C—CH3CO水浴加熱2和21H互為同位素和和B．①③④⑥11612B．11種24-32322265Al3+＋3HCOB．2D．4B．1∶10．．．．選項符合題意。②O和O為同分異構(gòu)體為同系物C．①②⑤⑥C．8種C．CH≡C—CH3CO水浴加熱2CHOH＋2CO-C．1∶1003④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤D．6種D．CH=C(CH2-3CHCOO-＋NH＋2Ag↓＋H2-653Al(OH)↓＋3COD．1∶2和和32＋H+＋3NH4322為同一物質(zhì)為芳香化合物

①11H

③

⑤

A．①②④⑤12．已知CHBr有8種同分異構(gòu)體，則CHA．16種13．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是A．四種平衡常數(shù)都是一個比值，沒有單位B．四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大C．一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關(guān)D．對于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度14．某氣態(tài)烴1mol恰好與2molHCl加成，生成物分子中的氫又可被6molCl能是A．CB．C15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．NaHCO的水解：HCO＋HB．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：

CHCHO＋2Ag(NH)

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO：CO＋HO＋2CH

D．泡沫滅火劑的原理：16．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．CHCH

C．

17．常溫下，把pH＝3的HSO溶液和pH＝10的NaOH比應(yīng)是A．10∶1二、選擇題：（本大題包括5個小題，每小題3分，共15分）每小題只有一個

丙c(H)32-2-1312-4丙c(H)32-2-1312-4

2n+2AA---

A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連C．裝置③中外電路電子由b極流向a極D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

甲乙19．物質(zhì)丙的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下圖，下列敘述錯誤．．的是A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的物質(zhì)甲可用FeClB．物質(zhì)甲和物質(zhì)丙均可與酸性KMnOC．物質(zhì)乙和物質(zhì)丙均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇不可用溴水檢驗20．在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．常溫下＝2018的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO

B．含有大量Al3+的溶液中：SO4、S、AlO、ClO

C．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．常溫下，在由水電離出的c(H+)＝1×10-mol·L-的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO21．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCHD．標準狀況下，2.24LCCl22．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球型分別如右圖所示。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是

A．該有機物的核磁共振氫譜有6個吸收峰B．該有機物屬于芳香化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D．該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)

學(xué)第Ⅰ卷。。；+濃度由大3444324244。棉絨，再加入合液，幾秒鐘學(xué)第Ⅰ卷。。；+濃度由大3444324244。棉絨，再加入合液，幾秒鐘學(xué)方程式：。反應(yīng)開始后，觀察D和E三四五六總分總分人

化

題號

得分

第Ⅱ卷（非選擇題共51分）

注意事項：1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

三、填空題（本題包括2小題，共13分）：23．（6分）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）該有機物中所含官能團的名稱是

（2）該有機物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為（3）寫出該有機物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

___________________________________________________________________________24．（7分）請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：（1）在濃度均為0.1mol/L①CHCOONH、②NHHSO、③NH·HO、④(NH)SO溶液中，NH到小的順序為（填序號）。（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質(zhì)是_________，用化學(xué)方程式說明其原因：

（3）某溫度時蒸餾水的pH=6。將2.3g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1L，恢復(fù)到原溫度時所得溶液的pH=

四、實驗、探究題（本題包括2小題，共15分）

25．（8分）下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石少量鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生有機反應(yīng)的化

____________________________________________________________

（2）試管C中苯的作用是

。。。滴定管量取，并置于錐形瓶中。1②無色酚酞。待測液體積（mL）10.0010.00。。。屬于加成反應(yīng)的有（填序號）：③甲基橙試液標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）0.504.00。20.4024.10

兩試管，看到的現(xiàn)象為。。。滴定管量取，并置于錐形瓶中。1②無色酚酞。待測液體積（mL）10.0010.00。。。屬于加成反應(yīng)的有（填序號）：③甲基橙試液標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）0.504.00。20.4024.10（3）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是。（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：26．（7分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有（2）取待測液10.00mL，用（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200mol·L-標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：________。①石蕊試液（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為

滴定次數(shù)

第一次第二次

（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）A．酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液C．裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定

五、分析判斷題（本題包括1小題，共11分）27．（11分）根據(jù)下列有機物轉(zhuǎn)化流程回答：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號）：（3）寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________________寫出物質(zhì)B與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________________寫出第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2。

___________________________________________________________________________2。

六、計算題（本題包括2小題，共12分）

28．（6分）取8g某有機物A（相對分子質(zhì)量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11gCO和9gH（1）該有機物A中含有的元素。

（2）該有機物的分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡式。

29．（6分）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，回答下列問題。

（1）寫出A極的電極方程式：（2）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）為多少毫升?

（3）若丙池中溶液的體積為2018mL，此時丙池中溶液的pH為多少？

1A18B（2）CH2CH—CH—CH2OHCH2CH332（2分，催化劑寫成FeBr52（2分）（或2B19A（2濃硫酸△Al(OH)，23D20CCH—C△3H+，2Al(OH)分）4D21BCH2+H=35C22D（2分）；2OAlO＋HO（26B327B8C9A10D111A18B（2）CH2CH—CH—CH2OHCH2CH332（2分，催化劑寫成FeBr52（2分）（或2B19A（2濃硫酸△Al(OH)，23D20CCH—C△3H+，2Al(OH)分）4D21BCH2+H=35C22D（2分）；2OAlO＋HO（26B327B8C9A10D11A12C13D14C15D16C17B

一、單項選擇題：（每小題2分，共34分）題號

答案二、單項選擇題（每小題3分，共15分）題號

答案三、填空題（共13分）23.（6分）（1）碳碳雙鍵、羥基（2分，各1分）；分）；

（3）

CH324．（7分）（1）④>②>①>③（2分）；（2）AlO（1分）；Al3+＋3H（3）11（2分)；四、實驗題（共15分）

25．（8分）（1）

26．（7分）（1）250mL容量瓶（1分）；（2）堿式（1分）；（3）①（1分）；（4）93%（或93.0%，或93.02%，2分）；（5）DE（2分）；五、分析判斷題（共11分）27．（11分）（1）CH—CHCl（1分）；（2）①②⑥⑦（2分）；⑤（2

（3）

H

+2H2O

△2222222Ar(C)

2A(H)2Mr(A)

－－2－2－+－)－2+————－40.11244＝3g

(H2O)Or1分）18（1分）

△2222222Ar(C)

2A(H)2Mr(A)

－－2－2－+－)－2+————－40.11244＝3g

(H2O)Or1分）18（1分）

或BrCHCHBr＋2HO△CH(OH)CHOH＋2HBr（2六、計算題（共12分）28．（6分）解：（1）該有機物8g中含碳、氫元素的質(zhì)量：

m(C)＝m(CO)×＝11Mr(CO2)

m(H)＝m(HO)×＝9＝1g

rm(C)＋m(H)＝3g＋1g＝4g<8g。

設(shè)A分子中含有n個CHO，則＝3232＝1，A的分子式為CHMr(CH4O)結(jié)構(gòu)簡式為：CH（1分）29．（6分）解：（1）CHOH－6e＋8OHCO＋6HO（2（2）串聯(lián)裝置，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。C極上的電極反應(yīng)為：Ag－e＝Ag108g1mol10.8gn(e

n(e－)＝110.8＝0.1mol（1分）108B電極上的電極反應(yīng)為：O+2HO+4e＝14n(O

n(O4V(O)＝0.025mol×22.4L/mol＝0.56L＝560mL（1（3）2Cu2+＋2H2Cu＋O＋24H+4H4e4mol4moln(H+)0.1mol

n(H+)＝＝0.1mol（1

因1L含n(H+)為0.1mol，c(H+)＝0.1mol/L則：pH＝－lgc(H+)＝－lg10-1＝1（1分）

+9

1262++HCO－232+9

1262++HCO－2322432222－－、NO－2－－、HCO－、Na＋323333

＋、NO－2－－、K＋、Na＋、SO2－43443A2－、C，B與C具有相同的電28

CO+Ca2++2ClO-=CaSO↓+2HClO3－2＋－

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個．．．．選項符合題意）1．下列各項中表達不正確．．．的是A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖．NaCl的電子式：C．CO的分子結(jié)構(gòu)式：O=C=O．碳－122．下列敘述正確的是A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應(yīng)B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl＋HB．在稀氨水中通入過量CO：NH·HO+CO=NHC．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．少量SO通入Ca(ClO)溶液中：SO4．下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法中正確的是A．燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱B．銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu(OH)C．制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集D．石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置5．常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A．Na＋、SO、AlOB．CO、NOC．NH、K＋、SOD．MnO6．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確．．．的是A．離子半徑A2－＞C－＞B2＋B．它們的原子半徑C＞B＞AC．它們的原子序數(shù)A＞B＞CD．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

7．如圖裝置，U型管中盛有Fe(OH)3膠體，以兩個碳棒為電極進行電解，一段時間后，下列敘述正確的是A．x是陽極，y是陰極B．x極附近顏色變深，y極近顏色變淺C．x是陰極，y極附近顏色加深D．y是陰極，x極附近顏色加深8．下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是

32323424234234

532323424234234

532565662甲基苯酚++-+323432

2-2265653

222B．D.電解水浴加熱H↑+Cl2C．HSO、NaCl、NaSO、NaCOD．NaOH、MgSO、NaCO9．可以將六種無色液體：CHOH、AgNO溶液，CHBr、KI溶液，CHOH溶液，CHA．FeClB．稀硫酸C．酸性高錳酸鉀溶液．NaOH溶液

10．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是

A．CH=CH－CH=CH1

C．

1，3，5—三甲基苯

11．用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A．苯中的苯酚（BrB．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）12．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，則該分子含有的官能團為A．羥基、羰基、羧基、酯基B．苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基D．碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基13.下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2HB．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CHCHO+2Ag(NH)+2OHCHCOO-+NH+3NH+2Ag↓+HC．苯酚鈉溶液中通入少量CO：CO+HO+2CO-2CHOH+2COD．Na與乙醇反應(yīng)：Na+CHCHCHCHONa+H

14．右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

＋)=C(Cl－)44

33＋－－＋＋)=C(Cl－)44

33＋－－＋－33

＋＋－－＋＋2－－2443

44下列說法中不正確．．．的是A．該裝置可能是電解池B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

15、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是：①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋2018倍后的pH＜5A．①③④B．①C．②④．②16、下列說法正確的是：A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNHCl溶液中C(NHC．0.1mol/LCHCOONa溶液中加少量CHCOOHC(Na＋)=C(CHD．硫化鈉溶液中，C(Na＋)=2C(S2－)17、在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CHCOOH溶液，溶液pH列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有C(Na+)>C(CHB．在B點，a>12.5，且有C(Na+)=C(CHCOO－)=C(OH－)=C(H+)3C．在C點，C(CHD．在D點，C(CHCOO－)+C(CH18、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：A．Al3＋NaNOClB．K＋NaCl－NOC．KNaClAlOD．KNHSONO19、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀HSO中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞B＞DC.A＞C＞D＞BD.B＞D＞C＞A20、原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A．有Al、Cu、稀HSO

））6

5）和C－，B2+和C－具有相同的電子）D．還原性：A2－＜C－223共50分）棒。））6

5）和C－，B2+和C－具有相同的電子）D．還原性：A2－＜C－223共50分）棒。。C．由Fe、Cu、FeClD．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+21、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（A、BB、C、ND、O22、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（A、光氣（COCl）、六氟化硫（SFC、三氟化硼（BF）、五氯化磷（PCl23、某元素原子價電子構(gòu)型3d54S2，其應(yīng)在周期表（A、第四周期ⅡA族、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族、第四周期ⅦB族24.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期、C的最低價離子分別為A2－層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（A.C元素的最高正價為+7價B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2+25．硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為()A.MgBB.MgC.MgBD.Mg

第II卷（非選擇題

26．(10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題：

(1)若兩池中均盛放CuSO①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的棒；乙池中的②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

。222。、22。。；

①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式。222。、22。。；②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl將生成的I氧化。若反應(yīng)的Cl和I的物質(zhì)的量之比為程式為。③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=

27．（13分）（1）在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行次。（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、（3）下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。

請回答下列問題：①能用作干燥氨氣的裝置有_______________(填字母)；②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_______________(填字母)；③在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________________(填字母)；④能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有__________(填字母)；⑤在C裝置中，若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是___________________。（4）為比較Fe3+和Cu2+對HO①可通過觀察來定性的得出結(jié)論；②有A同學(xué)提出將CuSO改為CuCl若不采用A同學(xué)的改進方案，你認為還可以如何改進？

、，。反應(yīng)，可以觀察到，燃燒時的現(xiàn)象為。，

28．（6分）A、B、C、D是四種有機物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標準狀況下，、，。反應(yīng)，可以觀察到，燃燒時的現(xiàn)象為。，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A、、C、D、（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：。

29．（8分）下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁眨?/p>

（1）圖中A管的作用是制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)。（3）乙炔燃燒的化學(xué)方程式為為了安全，點燃乙炔前應(yīng)該先

30.(13分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______；

；，其+2價離子的核外電子排布式是－-4e－===2H2電解2232OH－+H↑+Cl↑(22

雜化軌道分別是________、_________；；，其+2價離子的核外電子排布式是－-4e－===2H2電解2232OH－+H↑+Cl↑(22（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)（4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；（5）W的元素符號是

參考答案

26.(1)①碳(C)；鐵(Fe)(2分)②4OHO+O↑(2

(2)①2Cl－+2H

②5Cl+I+6HO===10HCl+2HIO(2

（1分）（2分）(2分)(2分)(（1分）（2分）(2分)(2分)(1分)(1分)(1分)243

27.（1）4（2）環(huán)形玻璃攪拌棒（不答環(huán)形不得分）、量筒

(3)①DE②AB③A④A⑤防止倒吸（4）①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度。（1分，答出一種情況即可）②使陰離子相同，排除陰離子的干擾；將FeCl改為Fe(SO)。（2

．．

A

24A

2．．

A

24A

222A）3）)22s22p63s23p4；）

一、選擇題：本題共8小題。每小題2分，共16分。在每小題只有一項是符合題意。1．N）A．18gHO中含有的質(zhì)子數(shù)為B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO和NO混合氣體中含有的原子總數(shù)為D．1molNa與足量的O反應(yīng)，生成NaO和NaO的混合物，鈉失去N2．下列敘述中，正確的是()A．在基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B．在基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C．在基態(tài)多電子的原子中，M層的電子能量肯定比L層上的電子能量高D．如果某一基態(tài)原子3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反3.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（A.明礬水解生成的Al（OH）B.高溫電解AlOC.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)4．下列說法正確的是()A．冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵，不存在范德華力B．含氫鍵的物質(zhì)的熔點一定高于不含氫鍵的物質(zhì)C．碘升華時，分子內(nèi)共價鍵不發(fā)生變化D．水結(jié)冰體積膨脹與氫鍵無關(guān)5．在實驗中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的（A．石灰水B．氫氧化鈉溶c．硫酸．氨水6．下列推斷正確的是(A．BF

B．NH+的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)4C．CH分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的spσD．CH分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—Hσ7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（A．第一電離能：③＞②＞B．原子半徑：③＞②＞①

）—、S2－、SO2－34

-

—、Na+、SO2—44C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋22水，攪拌，使固體完全溶解。則各燒杯中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小順序是（C）—、S2－、SO2－34

-

—、Na+、SO2—44C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋22水，攪拌，使固體完全溶解。則各燒杯中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小順序是（C.甲＝丁＜乙＝丙D.?。技祝家遥急?3A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確．．．的是（）RT）43

3333）QW8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是（A．B．使淀粉碘化鉀變藍的溶液中：K+、HCO含C．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO有D．透明溶液中：Na+、MnOA二、選擇題：本題共11小題。每小題3分，共33分。每小題只有一個選項符合題意。9l．有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是()OA．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為

-

的D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵10.溶在一定條件下，使CO和O的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的NaO液結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O和CO）．9∶B．1∶1中C．7∶6D．6∶7：11.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mlNaA.甲＜乙＜丙＜丁B.?。技祝家遥奖?/p>

+

12.Co、（Ⅲ）的八面體配合物CoCl·nNH,若1mol該配合物與AgNO作用生成1molAgCl沉淀，則m、nA值是（）l

313.短周期元素

+

、A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QNB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W、、C．原子半徑：Cl－T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性14．已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（

A．CaTiO3B．CaTiOC．CaD．CaTiO1215．正硼酸（HBO）是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的HBO通過氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是()A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．HBOC．分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

33的陽離子的氧化性。下列說法）3

1070210

42

2

33的陽離子的氧化性。下列說法）3

1070210

42

2

n/molb

ac2-+2Ba2++3OH—34V/mL

16．下列說法正確的是()A．BF和NFB．互為手性異構(gòu)體的分子的化學(xué)式相同C．熔點：Na-K合金＜氯化鈉＜鈉<<金剛石D．空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積17.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ正確的是（Ａ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半徑依次減?。拢着cＸ形成的化合物中只含離子鍵Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y18．廈門大學(xué)鄭蘭蓀院士合成了CCl富勒烯足球狀分子，如下圖，它是由C分子與Cl到的。在C分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，70正五邊形，碳均為4價。則有關(guān)說法中不正確的是()A．CB．C碳原子相同C．C分子中含有70個σ鍵，35個πD．CCl分子中共用電子對數(shù)目為14519.向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NHAl(SO)入0.1mol·L-1Ba(OH)溶液。隨著Ba(OH)右圖所示。則下列說法中正確的是()A.a點的溶液呈中性B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO=Al(OH)↓+2BaSOC．c點加入Ba(OH)溶液的體積為D．c點溶液呈堿性

三、填空題：共51分20．（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，

2，它的核外電子排布式為；。AV1V222423223

4－的空間構(gòu)型

22422（填字母）。和，在形成化合物時它的最高化合價V/mL，，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的

E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：2，它的核外電子排布式為；。AV1V222423223

4－的空間構(gòu)型

22422（填字母）。和，在形成化合物時它的最高化合價V/mL，，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的（1）XZ與YZ是（寫分子式）。（2）Q的元素符號是為（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵21．(10分)將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。m/gB

C

O

(1)寫出BC過程的離子反應(yīng)方程式(2)當(dāng)V=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V(3)滴入的NaOH溶液_____mL時,溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。(4)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)，則a取值范圍是____________________(5)當(dāng)加入VmlNaOH溶液后過濾，向濾液中通入過量的CO寫出該過程反應(yīng)的離子方程式。22.（5分）一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMnO(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO)和Mn(NO)溶液中加入NaCOCuMnO①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為。②NO((2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO，HCHO被氧化成CO和H①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。②HO分子中O。(3)向CuSO溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)[Cu(OH)。23．（5分）Ⅰ．順鉑是美國教授BRosenberg等人于2018年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt(NH)Cl(1)與NH（舉一例）。(2)碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如右圖：碳鉑中含有的作用力有A．極性共價鍵．非極性共價C．配位鍵．離子鍵．金

。B元素在。；。2

屬鍵F．σ鍵．π鍵。B元素在。；。2(3)鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出A2＋在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為周期表中的位置為

24．（7分）甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測定過氧化鈉樣品（含少量的Na

(1)甲組同學(xué)擬選用圖1實驗裝置完成實驗：①寫出實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式②該組同學(xué)選用最簡單裝置的連接順序是：A接（），（）接（），（）接（）（填接口字母，可不填滿）；(2)乙組同學(xué)仔細分析甲組同學(xué)的實驗裝置后，認為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氧氣體積偏大;實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖2所示的實驗裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是：②實驗結(jié)束后,在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時，你認為最合理的順序用AB、C字母表示)A.視線與量氣管k中凹液面的最低點相平B.等待實驗裝置冷卻C.上下移動量氣管k,使k中液面與H中的液面相平③若實驗中樣品的質(zhì)量為wg，實驗前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V、V_______(含w、V的表達式）。

333

—的立體結(jié)構(gòu)為_______；4433過量。33

33

331B2C3D4C5D6D7A8D9D333

—的立體結(jié)構(gòu)為_______；4433過量。33

33

331B2C3D4C5D6D7A8D9D10D和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：(1)由BO制備BF、BN

(2)在BF分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF和過量NaF生成NaBF，BF(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N26.（6分）現(xiàn)有3.58gNaCO和NaHCO的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0ml鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO氣體折算成標準狀況下的體積為下列問題：（1）其中（2）固體混合物中NaCO和NaHCO。（3）取xg上述NaCO和NaHCO的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0ml1.0mol/L酸，反應(yīng)完全后生成的CO氣體折算成標準狀況下的體積為448ml，則x。（4）取xg上述NaCO和NaHCO的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0ml1.0mol/L酸，反應(yīng)完全后生成的CO氣體折算成標準狀況下的體積為yml，當(dāng)2.864≤x＜14.32時，y與x函數(shù)關(guān)系式是y＝。

參考答案

一、二選擇題（1-8每題2分，9-19每題3分）題號答案

11B2626512+OH==AlO+2H--22233

26211B2626512+OH==AlO+2H--22233

262655－33

22222（1分）212高溫32243422332

2254(361.51010)3N（4）896-62.57x（或896-20180x/179）12B--2②sp313D（414A）≤a＜115D1216B17A18C19D答案20.（7分）（1）V形直線形SO（2）Cr1s22s2p3s3p3d4s+6（3）F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O

21.(10分)(1)Al（OH）3

(5)白色膠狀沉淀AlO+CO+2HO==Al（OH）↓+HCO22（5分）(1)①1s22s2p3s3p3d(或[Ar]3d)②平面三角形(2)①C≡O(shè)

(3)23.（5分）（1）PH或AsHO+或CH3（2）ABCFG（3）12（4）3d6第四周期Ⅷ族24.（7分）（1）①NaO+HO=2NaOH，2NaO+2HO=4NaOH+O↑（2分）；②EDG（1（2）①可以使分液漏斗內(nèi)氣體的壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗旋塞時水能順利流下，消除由于加入水引起的氧氣體積誤差（1分）②BCA③NaO%=195×(V-V)/28w×100%（2

25.（11分）(1)BO+3CaF+3HSO2BF+3CaSO+3HOBO+2NH2BN+3H(2)120sp正四面(3)共價鍵(極性共價鍵)分子間力

(4)44

A26.（6分）（1）鹽酸（2）1:3（3）1.79或7.16

共54分）4+、Na+、Cl-、SCN-4

-、CO2-23mol·L－1的溶液中：NH的溶液中：K+、Fe、Cl、NO3AgCO共54分）4+、Na+、Cl-、SCN-4

-、CO2-23mol·L－1的溶液中：NH的溶液中：K+、Fe、Cl、NO3AgCOKsp3AgCrOKsp4NaCle沸點（℃）－0.536.127.89.5+、Al3+、SO2-442+-、NO-Ag

12

D.-3

B.

AgBrKsp5.01013AgClKsp1.561010

第I卷（選擇題

選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共18小題，共54分）1、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃HSOA．由苯制取硝基苯．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯．由乙醇制乙烯2．下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NHB．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlOC．常溫下在c(H+)=10－13D．常溫下在pH=1

3、下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度最大的是

A.

C.

4、用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和溶液（滴有酚酞溶液），如下圖。下列敘述正確的是A.陰極附近溶液先變紅B.電解時在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C.電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

D.當(dāng)陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol

5、有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不．能相互接觸的是

A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

名稱正丁烷正戊烷異戊烷新戊烷

正己烷1212②加成反應(yīng)素D．阿斯匹林pHNaOHpHpH2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液69.0③水解反應(yīng)B．膽固醇H：鹽酸小于醋酸溶液④中和反應(yīng)四種反

D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁正己烷1212②加成反應(yīng)素D．阿斯匹林pHNaOHpHpH2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液69.0③水解反應(yīng)B．膽固醇H：鹽酸小于醋酸溶液④中和反應(yīng)四種反6、常壓下，已知某些烷烴的沸點如右表：據(jù)表分析，下列選項正確的是A、在標準狀況下新戊烷是氣體B、在常壓和常溫（20℃）時，CHC、烷烴隨碳原子數(shù)增加，沸點降低D、CH7．下列說法正確．．的是A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴隨著能量變化C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

9.在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代反應(yīng)應(yīng)的是

A．維生

C．芬必得10．關(guān)于相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法，正確的是

A.室溫時，由水電離出的c

B.用等濃度的溶液中和兩種溶液時：所需體積相同C.均加水沖稀10倍后：鹽酸的大于醋酸溶液的

D.均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H

2B．目的：配制銀氨溶液D．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱

11．下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。2B．目的：配制銀氨溶液D．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱

下列選項中正確的是①MgI2中Mg2＋與I－間的作用力小于MgF2中Mg2＋與F－間的作用力②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600kJ·mol－1A.①②④⑤B①②③⑤C.④D.①③④12．每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10-20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是

A．圖—1：a為電源正極．圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O+4e+2HC．圖—2：電子流動方向d→cD．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅13．下列操作，無法實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖茿．目的：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入1mol/L1mL硫酸

滴加硝酸銀溶液

Na2S2O3溶液稀氨水

1mL1mol/L1mL0.5mol/LC．目的：溫度對化學(xué)平衡的影響

苯酚鈉溶液

23—+

532苯酚鈉溶液

23—+

5322

濃H2SO4△

BrNO2+HBrNO2NO2等量NO2

CaCO3熱冰水水14．用銅片、銀片、Cu(NO)溶液、AgNO確的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e－=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNOA．②④B．②③C．①②D．③④15.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是：A．溴乙烷中滴入AgNO溶液檢驗其中的溴元素：Br+Ag=AgBrB．乙醇與溴水溶液反應(yīng)：CHOH+HBrCH△CHBr+HC．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：CH3CH3

+3HNO3+3H2OD．實驗室用液溴和苯制溴苯：FeBr3+Br2

17．右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中A．a(chǎn)的沸點最高．b的熔點最低

3COOH）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是OHCOONaONa（8，滴定過程中變化曲線如下圖所示。pH33甲醇64.7)＞B．分）用分別滴定3COOH）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是OHCOONaONa（8，滴定過程中變化曲線如下圖所示。pH33甲醇64.7)＞B．分）用分別滴定和（填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是NaOH

NacCHCOOcCHCOOHpH苯甲酸249COOH＞HSO3COOHONa0.1000mol/LNaOH25.00mL0.1000mol/LHCl。苯甲酸甲酯199.6－C．SO2時，溶液＞D．NaHSO3OH18．已知25℃時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小有如下順序：

HSO

水楊酸（

A．

第II卷（非選擇題共46分）19.25.00mL0.1000mol/LCHCOOHpH3

請回答：（1）滴定鹽酸的變化曲線為

（2）滴定CH溶液的過程中，

①當(dāng)?shù)渭?2.50mL后，溶液中離子濃度由大到小的順序.

②當(dāng)c7（填“>”、“=”或“<”）。

20.（13分）某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯進行堿性水解的實驗。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：物質(zhì)沸點/℃Ⅰ.制取苯甲酸甲酯：實驗裝置如下：

。出來；接受餾分時溫度控制在。。種。②屬于芳香族化合物④不能與FeCl3發(fā)生顯色。

（1）根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量，其理由是。出來；接受餾分時溫度控制在。。種。②屬于芳香族化合物④不能與FeCl3發(fā)生顯色。（2）分液時上層液體從（3）此制取過程比教材中乙酸乙酯的制備復(fù)雜很多，寫出用此過程制備苯甲酸甲酯的優(yōu)點：Ⅱ.苯甲酸甲酯堿性水解

（4）證明產(chǎn)物過濾后洗滌干凈的方法Ⅲ.苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)（5）符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)反應(yīng)；其中一種同分異構(gòu)體在苯環(huán)上有兩個相鄰側(cè)鏈且與苯甲酸甲酯具有相同官能團；寫出該化合物與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：_______________________________。21.（10分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

2

332

濃2+①Fe353K

②冷卻

煅燒；。；考慮成本和廢物綜合利用因素，Mg800℃，Ar

2

2

22

332

濃2+①Fe353K

②冷卻

煅燒；。；考慮成本和廢物綜合利用因素，Mg800℃，Ar

2

2

242

24。（填序號）。D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵濾渣（棄）H2SO4TiO2+、SO42-

水浸互為等Fe3+、Fe濾液

過濾2+2-始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：試回答下列問題：(1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1min-1。(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件_______________。(