四川省資陽(yáng)市岳城高級(jí)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

四川省資陽(yáng)市岳城高級(jí)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與鏈烴相比，苯的化學(xué)性質(zhì)的主要特征為

（

）A．難取代、難加成

B．易取代、易加成C．易取代、不能加成

D．易取代、難加成參考答案：D略2.某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10－15，用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7B．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD－)C．1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝12.0D．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12.0參考答案：B3.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。則下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．上述過(guò)程的氧化劑為H2O2

B．若上述過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣為1mol，則消耗的H2CrO4為2/3molC．上述過(guò)程中Cr(OH)3是反應(yīng)物

D．上述過(guò)程的氧化產(chǎn)物為H2CrO4參考答案：B4.下列化合物屬于苯的同系物的是C．

B.

A.

參考答案：A略5.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說(shuō)法正確的是

pMA．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)參考答案：A略6.利用某些有機(jī)物的同分異構(gòu)體間的轉(zhuǎn)化可用來(lái)貯存熱能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)照射后轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列說(shuō)法不正確的是:A.92gNBD經(jīng)太陽(yáng)照射后完全轉(zhuǎn)化為Q時(shí)需吸收88.62kJ熱量

B.NBD可開發(fā)為貯能材料C.NBD、Q、甲苯三者互為同系物D.NBD、Q、甲苯三者是同分異構(gòu)體參考答案：C略7.在a、b兩個(gè)相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是

A．a(chǎn)的溫度高于b

B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用

C．a(chǎn)的壓強(qiáng)大于b

D．a(chǎn)的溫度低于b

參考答案：B略8.下列關(guān)于污水處理的說(shuō)法中不正確的是()A.含磷洗衣粉的排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,有利于藻類生長(zhǎng),應(yīng)提倡使用含磷洗衣粉B.可將生活污水處理成“中水”用于灌溉C.治污之本在于治源,應(yīng)大力提倡綠色化學(xué)D.活性污泥法是一種生物化學(xué)方法,可處理污水參考答案：A解析：含磷洗衣粉的排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,使藻類猛長(zhǎng),造成水中缺氧,水生生物死亡,引起水污染。9.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③①⑥⑦ B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦ D．⑦⑥①③⑤④②參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來(lái)確定溶液中pH大?。?dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH：多元強(qiáng)酸的pH＜一元強(qiáng)酸的pH＜強(qiáng)酸弱堿鹽的pH＜強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的PH＜強(qiáng)堿弱酸鹽的pH＜一元強(qiáng)堿的pH＜多元弱堿的PH，根據(jù)物質(zhì)顯酸堿性的原因來(lái)分析溶液的pH．【解答】解：①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；②硫酸是兩元強(qiáng)酸，溶液顯強(qiáng)酸性；③氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，顯中性；④硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性；⑤氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；⑥碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑦氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，溶液顯強(qiáng)堿性．由于當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH：多元強(qiáng)酸的pH＜一元強(qiáng)酸的pH＜強(qiáng)酸弱堿鹽的pH＜強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的PH＜強(qiáng)堿弱酸鹽的pH＜一元強(qiáng)堿的pH＜多元弱堿的PH，故按pH由小到大的順序排列的是②④⑤③①⑥⑦，故選A．10.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量髓時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)運(yùn)平衡后在時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，B.t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變D.t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變參考答案：D11.下列說(shuō)法正確的是(

)

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子數(shù)D.催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略12.在蔬菜生長(zhǎng)過(guò)程中,常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害。據(jù)研究,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低。因此,買來(lái)的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間。浸泡蔬菜時(shí)應(yīng)加入適量()A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋參考答案：A解析：堿性條件下殘留于蔬菜上的農(nóng)藥容易水解失效。純堿(Na2CO3)溶液呈堿性。13.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OC．鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O=Na++H2↑+OH﹣D．銅片與稀硝酸反應(yīng)

Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O參考答案：B解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正確；C．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．銅片與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．14..與

互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

參考答案：D略15.100mL2mol/L的硫酸和過(guò)量的鋅反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

A．升高溫度

B．加入少量的CuSO4溶液

C．改用純度高的鋅粒

D．改用小顆粒的鋅粒參考答案：ABD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

mL。（2）乙學(xué)生做了2組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據(jù)此計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；乙同學(xué)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健。現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。

（1）其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是_____▲_____。

（2）青霉素的作用是_____▲_____。

（3）藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是_____▲_____。

（4）氫氧化鋁可治療胃酸過(guò)多的原理是_____▲_____（用離子方程式表示）。參考答案：略18.保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲。我國(guó)農(nóng)業(yè)因現(xiàn)遭受酸雨而造成的損失高達(dá)20億元之多。為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)?，F(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

⑴分析數(shù)據(jù)，說(shuō)明雨水樣品的pH變化的原因(用化學(xué)方程式表示)：__________________⑵向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

。⑶SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水VL，加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗60.00mLBa(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：①該雨水中共溶解