河北省邯鄲市白寨鄉(xiāng)婁寨中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省邯鄲市白寨鄉(xiāng)婁寨中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

（

）

A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO參考答案：B略2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略3.（2005·廣東卷）17.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）參考答案：A本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時的速率關(guān)系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表達(dá)式知v（O2）正=v（O2）逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時表示正反應(yīng)在任意時刻都成比例，故B不正確；達(dá)到平衡時，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時減小，正逆反應(yīng)速率同時減小，C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正確。

4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是(

)

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B5.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）

A．常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2C．3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA參考答案：D略6.甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是

（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略7.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個

B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個CO32－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應(yīng)，可得6.02×1023個SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子參考答案：D略8.足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是（）A．10mL18.4mol·L－1硫酸

B．30mLpH=1的醋酸溶液

C．30mLpH=1的硫酸溶液

D．50mL5mol·L－1硝酸溶液參考答案：答案：B9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-參考答案：A略10.在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（

）A.Cl2

B.NH3

C.NH4Cl

D.N2參考答案：B略11.下列說法正確的是()。A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都只存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略12.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．1×10-3mol?L-1鹽酸的pH=3.0，1×10-8mol?L-1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略13.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（）A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同．解答：解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計算，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系解答，難度不大．14.已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）

△H=－ckJ·mol－1則下列敘述正確的是（

）A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)

△H=2(b-a)KJ?mol－1D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol參考答案：C試題分析：A、水由氣態(tài)到液態(tài)放熱，則上述熱化學(xué)方程式b<c，A錯誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，水的穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水，則甲烷的燃燒熱應(yīng)大于bkJ/mol，B錯誤；C、①×2-②×2可得2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)，則△H=2(b-a)KJ?mol－1，C正確；D、甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2，其完全燃燒生成CO2和H2O（g）時，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol，D錯誤。答案選C。15.某烴的分子式為C4H10，其分子中含有兩個甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產(chǎn)物(加熱儀器、夾持儀器省略）。(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產(chǎn)物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復(fù)使用）。(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現(xiàn)象是_______。(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。(4)若上述實驗均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學(xué)方程式:_________________。(5)設(shè)計一種方案證明草酸是弱酸_________。參考答案：(1)I

D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

(2)無水CuSO4

E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁

(3)先加熱裝置I（或III），后加熱裝置E

用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵簦?分）

(4)H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O(2分)

(5)測量Na2C2O4溶液的pH，pH>7或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，草酸溶溶中紅色淺一些

（1）固體藥品加熱需要試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂，所以不能選擇I裝置；由于草酸晶體175°C以上開始分解，而其熔點為101.5℃，未分解之前就已熔化，如試管口略向下則會流向試管口，不能完成分解實驗，從而影響后續(xù)實驗，所以不能用II裝置加熱，應(yīng)用III裝置；根據(jù)整體分析，為防止驗證過程相互干擾，驗證順序為：H2O→H2C2O4→CO2→CO，裝置依次為：D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

。（2）使用無水硫酸銅驗證有水生成，故D中試劑是無水CuSO4；通過E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象驗證混合氣體中有CO。（3）草酸晶體分解需要加熱，CO還原CuO需要加熱，故先加熱裝置III，后加熱裝置E；尾氣主要是CO，可用收集法或燃燒法處理，故可用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵簟＃?）若上述實驗均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，說明草酸晶體分解產(chǎn)生了CO、CO2和H2O，化學(xué)方程式為：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。（5）可通過測量Na2C2O4溶液的pH（pH>7）或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液（草酸溶溶中紅色淺一些）的方法來證明草酸是弱酸。【點睛】本題是一道實驗創(chuàng)新題，涉及實驗流程的設(shè)計、實驗裝置的評價與選擇等知識，從物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析是解題關(guān)鍵。最后小題，證明草酸是弱酸的方法很多，例如：A．可以取草酸鈉溶液加酚酞，酚酞變紅（或直接常溫測量草酸鈉的pH，pH＞7），證明草酸是弱酸；b．取等濃度鹽酸和草酸測pH，草酸pH大于鹽酸的pH，證明是弱酸；C．取等濃度鹽酸和草酸與過量鎂反應(yīng)，草酸反應(yīng)速率比鹽酸慢，證明是弱酸；D．取一定濃度草酸測pH，再把草酸溶液稀釋10倍測pH，pH的變化值小于1，證明是弱酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3．5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（1）元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點

．

（3）配平用鈣線氧化磷的化學(xué)方程式：

P+

FeO+

CaO

+

Fe

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達(dá)）．

（5）取1．6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的，最多能得到

g。參考答案：（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（5）1．1

略18.(14分)金屬銅具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)資料顯示：加熱條件下氨氣能夠還原CuO得到金屬銅。某同學(xué)用裝置I和Ⅱ制取純凈干燥的氨氣，裝置I中應(yīng)選用試劑___________(供選用的試劑有：NH4Cl固體、NH4HCO3固體)，試劑a最好選用____________，其作用是______________；裝置III吸收尾氣，如何檢驗所得溶液中數(shù)目最多的陽離子(只回答試劑名稱和實驗現(xiàn)象)

___________________________。(2)電解硫酸銅溶液也可得到金屬銅。①以黃銅礦(主要成份為CuFeS2)為原料采用電解法可制取硫酸銅溶液。實驗室用如圖所示裝置模擬其過程，陽極區(qū)稀硫酸的作用是溶解礦粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸鐵的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是(用電極反應(yīng)式回答)_______________________________________，陰極上先有固體析出，然后又溶解，陰極區(qū)通入O2的作用是(用離子方程式回答)___________________________________。

②用惰性電極電解一定濃度CuSO4溶液制取金屬銅，一段時間后停止通電，此時加入9．8gCu(OH)2恰好能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)，則該過程中陽極產(chǎn)生氣體的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：（1）NH4HCO3固體

堿石灰

除去H2O和CO2

NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

（2）①Fe2+－e－=Fe3+

2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

②2.24解析：(1)NH4Cl固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又重新結(jié)合生成氯化銨，無法產(chǎn)生氨氣、NH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、CO2和水，干燥氨氣用堿石灰，堿石灰的作用是除去H2O和CO2，尾氣吸收的是氨氣，溶液中數(shù)目最多的陽離子是NH4+,檢驗銨根離子的試劑名稱是氫氧化鈉，實驗現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；（2）①電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+-e-=Fe3+，陰極上先有固體銅析出，然后又溶解，陰極區(qū)通入O2的作用是2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O②9.8gCu(OH)2的物質(zhì)的量為0.1moL,即產(chǎn)生氧氣0.1mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。19.某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．請回答下列問題：（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

：（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是；a．一定有

b．一定沒有

c．可能有（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為

；（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為

；（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為

；（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為

；（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是．①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．參考答案：（1）CO32﹣、SiO32﹣；（2）b；（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O；（4）紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；（5）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）4：1；（7）②．【考點】無機(jī)物的推斷．【專題】推斷題；離子反應(yīng)專題．【分析】某強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32﹣、SiO32﹣，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液呈存在SO42﹣，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3﹣不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3﹣，A是NO；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3，產(chǎn)生沉淀，則溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，則D是NO2，二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則E是HNO3，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則I是NH4NO3．【解答】解：某強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32﹣、SiO32﹣，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液呈存在SO42﹣，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3﹣不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3﹣，A是NO；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH4+，F(xiàn)是N