廣東省惠州市鐵場中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省惠州市鐵場中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④①⑤③D.⑤②④①③參考答案：D略2.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，是因?yàn)楹е泻胸S富的（

）A．碘元素

B．鐵元素

C．鉀元素

D．鋅元素參考答案：A3.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨參考答案：D【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡；②H—H鍵斷表示逆反應(yīng)反向，H—I鍵斷裂表示正反應(yīng)方向，一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡；③溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，沒有說明反應(yīng)的方向，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說明反應(yīng)物或生成物濃度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑦溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說明物質(zhì)濃度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故選D?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從兩個(gè)方面考慮：1、正逆反應(yīng)速率是否相等；2、反應(yīng)物生成物濃度是否變化；其中濃度的變化可以從壓強(qiáng)、顏色、密度、相對分子質(zhì)量等方面分析。4.與飽和鏈烴、不飽和鏈烴相比較，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來說是A．難氧化，易加成，難取代

B．難氧化，難加成C．易氧化，易加成，難取代

D．因是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故易加成為環(huán)己烷參考答案：B5.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略6.已知自然界氫的核素有H、D，H、D與氧組成的水分子有9種，則氧的核素有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C7.已知A、B、C、D為短周期元素，簡單離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是：A.質(zhì)子數(shù)：A＞B＞C＞D

B.離子半徑：C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+C.氫化物的穩(wěn)定性：H2D＞HC

D.離子的氧化性：B2+＞A+參考答案：DA、已知A、B、C、D為短周期元素，簡單離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)可知原子序數(shù)是B＞A＞C＞D，即質(zhì)子數(shù)：B＞A＞C＞D，A錯(cuò)誤；B.核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+，B錯(cuò)誤；C.非金屬性是C＞D，則氫化物的穩(wěn)定性：H2D＜HC，C錯(cuò)誤；D.金屬性是B＜A，則離子的氧化性：B2+＞A+，D正確，答案選D。8.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.K+、SO42－、CO32－、Na+

B.Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C.Fe3+、Cu2+、K+、OH－

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+參考答案：B試題分析：A．在強(qiáng)酸性溶液中CO32-與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量存在，錯(cuò)誤；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)。能夠大量共存，正確；C．Fe3+、Cu2+有顏色，與題意不符，錯(cuò)誤；D．MnO4-有顏色，與題意不符，錯(cuò)誤；故選B。9.將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，過濾，洗滌，將濾渣充分灼燒所得固體質(zhì)量為()A．14.2g B．21.4gC．5.8g D．4g參考答案：A解析：設(shè)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別是x、y產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是8.96L/22.4L/mol＝0.4mol，根據(jù)得失電子守恒，則2x＋3y＝0.4mol×2＝0.8mol，所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后，再灼燒，最終得到MgO、Al2O3，所以固體增加的質(zhì)量是O原子的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量是x＋3/2y＝(2x＋3y)/2＝0.4mol，所以最終得到固體的質(zhì)量是7.8g＋0.4mol×16g/mol＝14.2g，答案選A。10.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C.H2O

D．H2SO4參考答案：B11.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：D略12.在反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列敘述正確的是：（

）①H2是氧化產(chǎn)物②H2是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2中氫元素既被氧化又被還原

⑤生成1molH2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移1molA.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.④⑤

D.①②③參考答案：B略13.生活中處處有化學(xué)，請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法中不正確的是

A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑

B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒

C．向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒

D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染參考答案：D略14.下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．甲烷在氧氣中燃燒

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)

D．鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)參考答案：C15.在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣()A．1mol

B．1.5molC．2mol

D．2.5mol參考答案：B解析烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，即增加一個(gè)“CH2”原子團(tuán)，完全燃燒時(shí)，多消耗1.5molO2。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：(1)請從下表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)(填A(yù)、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。

實(shí)驗(yàn)方案(I)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)

答案（III）實(shí)驗(yàn)方案I實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象II1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體，熔成—個(gè)小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色。1

2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色2

3．鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒3

4．鎂帶與2mol／L的鹽酸反應(yīng)D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4

5鋁條與2mol／L的鹽酸反應(yīng)E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失5

6．向溶液中滴加溶液至過量F．生成淡黃色沉淀6

(2)通過以上實(shí)驗(yàn)分析了同周期元素的符號

，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是

。參考答案：

答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；鉛的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碳酸的______(填“強(qiáng)”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_____，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_____。參考答案：(1)①

弱

②PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e‐+4H++SO42‐=PbSO4+2H2O

32

(2)負(fù)

O2+2N2O5+4e-＝4NO3-【詳解】(1)①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，則鉛為第六周期ⅣA元素，鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物的酸性越弱，故鉛的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碳酸的弱；②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，同時(shí)生成氯化鉛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；③鉛蓄電池放電時(shí)的正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),正極質(zhì)量增加303g－239g＝64g；鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),負(fù)極質(zhì)量增加96g,則兩電極質(zhì)量變化的差為96g-64g=32g；(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,石墨I(xiàn)通入NO2,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),因此負(fù)極,電極反應(yīng)為:NO2-e-+NO3-=N2O5。石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:02+2N2O5+4e-=4NO3-。

18.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)