遼寧省沈陽市第七十一中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

遼寧省沈陽市第七十一中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好選用

A．氯水

B．NaOH溶液

C．銅粉

D．鐵粉參考答案：D略2.下列屬于取代反應(yīng)的是A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

D．氯氣通入NaBr溶液中參考答案：A3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

(

)A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－＝H2OC．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B略4.小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目參考答案：BA、鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，鎂為還原劑，所以MgO為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；C、二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，二氧化碳為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)得失電子守恒，鎂為還原劑，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤；故選：B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理的分析能力的考查，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)的幾對概念理解要準(zhǔn)確，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念，難度中等。5.下列元素中屬于長周期主族元素的是A．Li

B．P

C．Fe

D．Br參考答案：D6.某含氧酸分子式為HxROy/2，則R的化合價為A．x

B．x-y C．y-x

D．(x-y)/2參考答案：C7.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是

A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．C＞B＞A參考答案：D略8.①臭氧空洞②水體富營養(yǎng)化③光化學(xué)煙霧④溫室效應(yīng)⑤酸雨，上述污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（

）A．①②③④

B．①③④⑤

C．①③④

D．①③⑤參考答案：D略9.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是

A．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價B．上述反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6e—C．在該反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種參考答案：C略10.VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為

A．125w/72v

B．250w/72v

C．250w/48v

D．125w/18v參考答案：A略11.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A.①② B.①③ C.①④ D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當(dāng)CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。12.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A.N2、H2、NH3的濃度相等 B.N2、H2、NH3的濃度不再變化C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：BA.N2、H2、NH3的濃度相等與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.反應(yīng)過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)一經(jīng)開始，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D.不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選B。13.從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮，下列敘述正確的是

（

）A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．用食醋可除去水壺中的水垢

D．食用“加碘”食鹽不利于健康參考答案：C略14.為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D．實(shí)驗(yàn)③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極參考答案：C略15.A、B、C都是金屬，把A浸入B的硝酸鹽溶液中，A的表面有B析出，B與C和稀硫酸組成原電池時，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)椋?/p>

）A.B＞A＞C B.A＞C＞BC.A＞B＞C D.B＞C＞A參考答案：C【詳解】把A浸入B的硝酸鹽溶液中，A的表面有B析出，金屬A可以把金屬B從其鹽中置換出來，所以活潑性A＞B；B、C和稀硫酸組成原電池時，B為電池的負(fù)極，說明活潑性B＞C；綜合分析A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)锳＞B＞C，故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：(1)配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_____________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水______________________________；若定容時俯視刻度線__________________________________。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度____________________________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。參考答案：(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)(4)無影響偏高(5)洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

A.HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

B．Fe2＋(Fe3＋)，還原鐵粉，過濾

C．NaHCO3溶液(23)；通入過量的2

D．CO2(HCl)，飽和溶液，洗氣參考答案：A略18.（8分）一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）生成了

molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為

。（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為

。（3）平衡時SO2的濃度是

，O2的物質(zhì)的量是

，SO3的質(zhì)量是

。（4）若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是

甲：在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)參考答案：（1）3（1分）；60%（1分）

（2）6.5mol（1分）（3）1mol/L（1分）；1．5