河北省承德市燕格柏鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

河北省承德市燕格柏鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2B．A點(diǎn)對應(yīng)消耗NO3－物質(zhì)的量為0.1molC．B點(diǎn)對應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0mol·L－1

參考答案：D略2.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（

）①四氯化碳

②汽油

③酒精

④苯

⑤甲苯A.只有①④

B.①②③④

C.①③⑤

D.①②④⑤參考答案：D萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精與水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。D正確，本題選D。點(diǎn)睛：萃取劑的選擇原則是，不能與原溶劑互溶，不能與原溶液反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大。3.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；B．電荷不守恒；C．原子個(gè)數(shù)不守恒；D．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸氫鈉和水．【解答】解：A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B．少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．鋁粉投入到NaOH溶液中，離子方程式：2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D．將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合，離子方程式：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A．5.、、、H+、H2是可以表示為

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略6.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略7.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

（

）

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略8.2005年10月12曰，我國“神舟”六號(hào)載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時(shí)，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是A.良好的導(dǎo)電性B.高溫下能分解，吸收熱量C.密度大，能增大飛船的慣性D.硬度大，機(jī)械性能好參考答案：B【詳解】飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料是為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而起火燃燒，故飛船外表的材料應(yīng)該符合強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、高溫下能分解揮發(fā)，吸收熱量等優(yōu)異性能。答案選B。9.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（

）A.蛋白質(zhì)和脂肪 B.蛋白質(zhì)和高級烴 C.淀粉和油脂 D.纖維素和油脂參考答案：B試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級烴，故B正確。

10.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液

D.75mL1mol/LFeCl3溶液參考答案：D11.可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，

有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是（

）

A．“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)；

B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性；

C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3；

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。參考答案：A略12.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是(

)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略13.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量(或平均相對分子質(zhì)量)為45，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是A．Zn和濃H2SO4

B．C和濃HNO3

C．Na2O2和NH4Cl濃溶液

D．Cu和濃HNO3參考答案：C14.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A、重氫、超重氫

B、氧、臭氧

C、紅磷、白磷

D、冰、水參考答案：A略15.下列各種儀器，常用于物質(zhì)分離的是①；

②；

③

；

④；⑤；

⑥；

⑦。

A．①③⑦

B．②③⑥

C．①④⑦

D．③④⑦參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實(shí)驗(yàn)利用了氨氣的

性質(zhì)。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

。參考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）向下排空氣法；堿石灰

（3）打開止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中；極易溶于水（4）打開止水夾，用熱毛巾敷住圓底燒瓶底部略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過如下五個(gè)主要步驟：①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3min；②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3％H2O2溶液；⑤過濾，得到含碘離子的溶液；請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是_______________（填序號(hào)）（2）步驟③中使用的主要儀器是____________（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3min的目的是________________（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是________________________________Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________（3）“沉碲”時(shí)需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過強(qiáng)，其原因是__________________________________________（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________參考答案：I.(1)②①⑤④③

(2)分液漏斗

(3)使含碘物質(zhì)充分溶解

(4)2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

Ⅱ.(1)TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O

(2)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

(3)溶液酸性過強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失(或TeO2易溶于較濃的強(qiáng)酸)

(4)TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4解析：I.(1)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過如下五個(gè)主要步驟為：②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2-3min；⑤過濾，得到含碘離子的溶液；④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液；③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是②①⑤④③，故答案為：②①⑤④③；(2)步驟③中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；(3)步驟①中攪拌、煮沸2—3min可以使含碘物質(zhì)充分溶解，故答案為：使含碘物質(zhì)充分溶解；(4)向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；Ⅱ.(1)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；故答案為：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；(2)堿浸后的“濾渣”為Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反應(yīng)為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；(3)因?yàn)門eO2是兩性氧化物，H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失，故答案為：溶液酸性過強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失；(4)SO2還原TeCl4為Te，本身被氧化為硫酸，化學(xué)方程式為TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；故答案為：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。18.（6分）某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定含有_______，一定不含有__________，可能含有__________。

參考答案：NH3、NO；HCl、O2；H219.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號(hào)改變的條件反應(yīng)速率(