河南省周口市姚集第一中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

河南省周口市姚集第一中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是A．在鋼鐵中加入鉻制成不銹鋼

B．把鋼鐵零件放在機油中保存

C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料

D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并釘上銅塊參考答案：D略2.下列事實與氫鍵有關(guān)的是

()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高C．NH3分子極易溶于水D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略3.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是：A．FeCl2

B．NaNO3

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：B4.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，和離子的電子數(shù)之差為8,。下列說法不正確的是（

）

A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C、分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

D、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是參考答案：D略5.下列現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是

A．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件時，在接觸處易生鐵銹D．用黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠參考答案：A略6.下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率參考答案：D略7.已知：。下列說法不正確的是

A．生成2molNH3，需要lmolN2參加反應(yīng)

B．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量

C．加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本

D．將1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出92．2kJ的熱量參考答案：D8.在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是(

)

A．3molC和1molD

B．4molC和1molD

C．2molA、1molB和3molC

D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD參考答案：AD略9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半導(dǎo)體材料砷化鎵B．吸氫材料鑭鎳合金C．透明陶瓷材料硒化鋅D．超導(dǎo)材K3C60參考答案：C解：A、砷位于第ⅤA族，鎵位于第ⅢA族，則不符合題意，故A不選；B、鑭位于ⅢB族，鎳位于ⅤⅢ族，則不符合題意，故B不選；C、硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C選；D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，則不符合題意，故D不選；故選C．10.近些年探測，海底“可燃冰”(天然氣水合物)儲量極為豐富，其開發(fā)技術(shù)亦日趨成熟。開發(fā)利用“可燃冰”將產(chǎn)生的環(huán)境效益有()①可取代一些核電站，減少核廢料的污染②無CO2排放，減緩全球變暖速度③可取代水電站，改善大氣質(zhì)量

④部分替代煤和石油，減輕對大氣的污染A．①②

B．①④ C．①③

D．②④

參考答案：B略11.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略12.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠的時間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與①碘水

②新制Cu（OH）2加熱

③濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是(

)A.顯藍色；無紅色沉淀；顯黃色B.不顯藍色；無紅色沉淀；顯黃色C.顯藍色；有紅色沉淀；不顯黃色D.不顯藍色；有紅色沉淀；不顯黃色參考答案：B13.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是：A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B略14.2005年“神州六號”飛船實行了載人航天，標(biāo)志著我國航天技術(shù)達到了世界先進水平，飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

A．人造絲

B．有機玻璃

C．硅橡膠

D．黏合劑參考答案：A15.當(dāng)燃燒8.96升由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時，除生成水外，還生成13.44升CO2氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。則原混和氣體中含C2H6的物質(zhì)的量是A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不會用到的是

A．錐形瓶

B．200mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．100mL容量瓶

F．天平(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_____________________。(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有___________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及________________處是否漏水。(填容量瓶的受檢部位)(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．移液其正確的操作順序應(yīng)是_____________________(填各步驟序號)。(5)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。參考答案：（1）ABC

(2)燒杯、玻璃棒、藥匙

（3）溫度、容量

瓶塞

（4）BEAGCDF

（5）B

（6）0.6

2.5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論(1)稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為

。(2)將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式為_____

___。(3)另取A9.0g，跟足量NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團_____

_、___

____。(4)A的核磁共振氫譜如下圖：(4)A中含有__

______種氫原子。(5)綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為______

____。參考答案：（10分）（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH

—OH

（4）4

（5）

（每小題2分，共10分）略18.德國化學(xué)家哈伯是一個倍受爭議的人。詛咒哈伯的人說:他是魔鬼,給人類帶來災(zāi)難、痛苦和死亡——因為是他第一個將毒氣應(yīng)用于戰(zhàn)爭。贊揚哈伯的人說:他是天使,為人類帶來豐收和喜悅,是用空氣制造面包的圣人——因為他是合成氨工業(yè)的奠基人。請回答下列各題。(1)哈伯是合成氨工業(yè)的奠基人,為什么就說他是用空氣制造面包的圣人:。

(2)氮的固定主要有三種形式:、和。

(3)合成氨過程中主要解決三個技術(shù)問題。①條件的控制。從合成氨所需的反應(yīng)條件看,高壓和低溫有利于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高,而在工業(yè)上選擇10~30MPa的較高壓強和500℃的溫度來進行反應(yīng)。工業(yè)上采用500℃的溫度來進行反應(yīng),可用以下三條理由來解讀:a.若溫度太高,從溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡影響的角度說;b.若溫度太低,從溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的角度說;

c.500℃,。

②原料氣的制備。氮氣的制備,目前采取的方法是。工業(yè)上利用甲烷經(jīng)兩次轉(zhuǎn)化生產(chǎn)氫氣,其方案如圖所示:

寫出一次轉(zhuǎn)化和二次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:(不必寫反應(yīng)條件);。

若一次轉(zhuǎn)化和二次轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率均為90%,則nmol甲烷能產(chǎn)生H2mol。

③工藝流程的設(shè)計。該技術(shù)主要解決的問題是。采取的操作是。

參考答案：(1)氨氣可制氮肥,大幅度提高了農(nóng)作物產(chǎn)量(或其他合理說法也可)(2)豆科植物的根瘤菌固氮雷雨作用固氮工業(yè)合成氨(或人工固氮)(3)①平衡混合物中氨的含量太低化學(xué)反應(yīng)速率太小催化劑活性較大②壓縮空氣分離法CH4+H2O(g)=CO+3H2CO+H2O(g)=CO2+H23.51n③提高原料的利用率循環(huán)操作解析：(3)②由第一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式CH4+H2O(g)=CO+3H2,nmol甲烷產(chǎn)生H23n×90%mol=2.7nmol;由兩次轉(zhuǎn)化得關(guān)系式:CH4→CO→H2,即第二次轉(zhuǎn)化產(chǎn)生H2n×90%×90%=0.81nmol;故共產(chǎn)生H22.7nmol+0.81nmol=3.51nmol。

19.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

，在導(dǎo)線中電子流動方向為

（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為

。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

?！?/p>

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安