河南省周口市尚華中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析

河南省周口市尚華中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于膠體和溶液的敘述中正確的是A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性B.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液不是分散系D.膠體不帶電，其膠粒直徑介于1～100納米之間參考答案：DA、膠體微粒吸附帶電離子，膠體分散系是電中性的，故A錯誤；B、膠體粒子直徑很小能透過濾紙，膠體粒子不能透過半透膜，故B錯誤；C、膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C錯誤；D、膠體微粒的直徑介于1～100nm之間，膠體分散系是電中性的，故D正確；故選D。2.下列有關自然資源的開發(fā)利用的說法不正確的是（

）A.證明海帶中存在碘元素的實驗中，需將干海帶洗凈后置于坩堝中灼燒B.以Cu2S為原料可采用火法煉銅冶煉出金屬CuC.海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì)D.資料表明，藍銅礦的主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2，當它與焦炭一起高溫加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水。該反應的化學方程式為：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O參考答案：CA.固體灼燒需要坩堝，所以證明海帶中存在碘元素的實驗中，需將干海帶洗凈后置于坩堝中灼燒，A正確；B.以Cu2S為原料可采用火法煉銅冶煉出金屬Cu，B正確；C.海水曬鹽后的母液中溴以離子的形式存在，直接加入CCl4不能萃取Br2單質(zhì)，需要先把溴離子氧化為單質(zhì)溴，C錯誤；D.根據(jù)原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2與焦炭一起高溫加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O，D正確，答案選C。3.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OH?===H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2OC.KOH+HCl===KCl+H2O

D.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O參考答案：DA．氫氧化鈉和硫酸都是可溶性強電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故A不選；B．氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為：H++OH-=H2O，故B不選；C．氫氧化鉀和HCl都是可溶性強電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故C不選；D．氫氧化銅屬于難溶物，寫化學式，其離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D。點睛：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答。不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，說明酸是弱酸或堿是難溶性弱堿，或者生成物中還有其它難溶性物質(zhì)。4.二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧氣(標準狀況)中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況時的體積是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL參考答案：D略5.某有機物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1︰1，由此可得出結(jié)論是

A．該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1︰2B．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1︰2︰3C．該有機物中必含氧元素D．該有機物中必定不含氧元素參考答案：A6.已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是()

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．無法計算參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．22.4LO2的分子數(shù)約為NAB．標準狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)約為0.5NAC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略8.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（

）A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略9.加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)的值為

()A.10.7

B.8.5

C.9.6

D.10.2參考答案：B10.已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．則下列判斷正確的是(

)A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．還原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．反應①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性參考答案：AC【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當元素化合價為最高價態(tài)時，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價為中間價態(tài)時，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價態(tài)時，只具有還原性，以此解答該題．【解答】解：A、B．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性KMnO4＞Cl2，還原性HCl＞Cl2，在反應Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Fe3+，反應2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，還原性I﹣＞Fe2+，則氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故A正確、B錯誤；C．因氧化性Fe3+＞I2，則FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C正確；D．反應①中HCl被氧化作還原劑，生成鹽體現(xiàn)酸性，則鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性，故D錯誤．故選：AC．【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的考查，注意把握氧化性、還原性的大小比較，難度不大．11.將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是參考答案：C【詳解】A項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH開始反應時沒有氣體生成，當?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應完全；而鹽酸與Na2CO3反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖像與反應不符，故不選A項；B項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸與NaOH開始反應時沒有氣體生成，但圖像中一開始反應即有氣體生成，與反應不符，故不選B項；C項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH反應生成NaCl和H2O，沒有氣體放出；當?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當加入0.2L鹽酸時，此反應進行完全；當繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時才開始放出氣體，C中圖像與實際相符，故選C項；D項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH反應生成NaCl和H2O，沒有氣體放出。當?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，Na2CO3與鹽酸先反應生成NaHCO3和NaCl，此時沒有氣體生成，則圖像與反應不符，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。12.用下列裝置不能達到有關實驗目的是

A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B.用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：BA.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。13.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A.CO32-、OH－、SO42-

B.K＋、OH－、CO32-C.Fe3+、H＋、SO42-

D.K＋、H＋、SO42-參考答案：B【分析】甲燒杯的溶液呈黃色色，說明甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。【詳解】甲燒杯的溶液呈黃色色，說明甲燒杯中含有Fe3+離子，CO32-、OH-離子與Fe3+離子生成沉淀而不能大量共存，則CO32-、OH-離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則一定存在陽離子，而H+離子與CO32-、OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO42-離子，乙燒杯中含有K+、OH-、CO32-離子，故選B?！军c睛】本題考查離子共存問題，根據(jù)溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。14.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A．0.0075mol?L－1 B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－1參考答案：D略15.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（

）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A【詳解】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好與1molNa2O2反應生成1molNa2CO3，所以充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故選:A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經(jīng)過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程：已知：實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進行的操作是：____。（3）當實驗②中的反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時，理論上可以提取___molI2。參考答案：(1)萃取

用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出

重新過濾（至無混濁）

(2)蒸餾

(3)0.2mol【詳解】（1）根據(jù)提取流程可知，實驗③中的操作為萃取；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃取；用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；重新過濾（至無混濁）。

（2）分液后從有機溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據(jù)電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當實驗②中的反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C三種短周期元素。A-離子的電子層結(jié)構和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷：⑴.這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號表示)⑵.A的氫化物分子的電子式是__________；⑶.C元素的最高價氧化物與足量NaOH溶液反應的離子方程式為___________。參考答案：⑴F、Na、S

⑵

（3）SO3+2OH－＝SO42－+H2O考查原子核外電子的排布規(guī)律。A－離子的電子層結(jié)構和氖原子相同，所以A是F。短周期元素中金屬性最強的是鈉，則B是Na。C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍，所以C是S。HF形成的化學鍵是極性鍵，其電子式為。18.（8分）按要求填空（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是

（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是

（2）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是

L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是

mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

mol/L（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由

色逐漸變?yōu)闊o色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的

處（填分數(shù)）參考答案：（1）④⑥；⑤；（2）11.2；0.5；2；（3）紅棕；

解：（1）①銅是單質(zhì)；②石灰水是溶液；③CO2是純