2023學(xué)年完整公開(kāi)課版物質(zhì)的分類

物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬稀有氣體無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物含氧酸無(wú)氧酸可溶性堿難溶性堿正鹽酸式鹽堿式鹽含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化

Cu

CuOCuSO4

Cu(OH)2

CuCl2CuSO4

CaCaOCa(OH)2CaCO3CaCl2CaCO3練習(xí)1練習(xí)2金屬堿性氧化物堿+O2+H2O+酸性氧化物+酸+可溶性鹽鹽鹽+酸+堿物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化練習(xí)3

CCO2H2CO3

H2SO4MgSO4MgSO4MgSO4MgSO4

非金屬酸性氧化物

酸+O2+H2O鹽+堿+金屬+堿性氧化物+鹽物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物

酸鹽鹽物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖練習(xí)1。以銅、稀硫酸、氫氧化鈉、空氣為原料制取 氫氧化銅，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2。以石灰石、水和純堿為原料制取氫氧化鈉，寫(xiě) 出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO32Cu+O2

2CuOCuO+H2SO4

CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH

Cu(OH)2+Na2SO4A.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。用化學(xué)方程式表示1。H2SO4

Na2SO42.H2SO4

CuSO43.CuOCu4.Fe2O3

Fe(OH)3練習(xí)B.寫(xiě)出下列每一步變化的化學(xué)方程式。

ZnZnOZnCl2

Zn(OH)2ZnSO4

Zn

練習(xí)A:1.Na2O+H2SO4Na2SO4+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO22.

CuO+H2SO4CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OCuCO3+H2SO4CuSO4+H2O+CO2

3.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOHFe(OH)3

+3NaCl4.CuO+H2

Cu+H2OCuO+CO

Cu+CO2

2CuO+CCu+CO2高溫練習(xí)CSO3+H2OH2SO4K2O+H2O2KOH2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag2KOH+Cu(NO3)2

2KNO3+Cu(OH)2

練習(xí)B 2Zn+O22ZnO

ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O

Zn(NO3)2+2NaOHZn(OH)2+2NaNO3

Zn(OH)2+H2SO4ZnSO4+2H2O

ZnSO4+Mg

MgSO4+Zn點(diǎn)燃酸性氧化物的性質(zhì)：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 叫做酸性氧化物。（多數(shù)非金屬是酸性氧化物）

1、酸性氧化物+水酸（除SiO2外）

2、酸性氧化物+（可溶性）堿鹽+水堿性氧化物的性質(zhì)：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。

(多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物）１、可溶性堿[KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2]

其對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成堿。２、不溶性堿其對(duì)應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)。３、不溶性堿受熱易分解生成堿性氧化物和水。堿的通性：

1、堿能與指示劑反應(yīng)。

2、（可溶性）堿+酸性氧化物鹽+水

3、堿+酸

鹽+水

4、（可溶性）堿+（可溶性）鹽新堿+新鹽

（兩者必須有一是沉淀）金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1、金屬能與氧氣反應(yīng)生成堿性氧化物。

2、金屬（排在H前面的金屬）能與酸反應(yīng)。

3、在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能 把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。酸的通性：

1。酸能與指示劑反應(yīng)。

2。酸+堿性氧化物鹽+水

3。酸+堿鹽+水

4。酸+鹽新酸+新鹽

5。酸+金屬

鹽+氫氣鹽的通性：

1、金屬+（可溶性）鹽

鹽+金屬

2、鹽+酸新鹽+新酸

3、（可溶性）鹽+（可溶性）堿

新鹽+新堿

（兩