2023學(xué)年完整公開課版物質(zhì)的分類

物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬稀有氣體無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物含氧酸無氧酸可溶性堿難溶性堿正鹽酸式鹽堿式鹽含氧酸鹽無氧酸鹽物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化

Cu

CuOCuSO4

Cu(OH)2

CuCl2CuSO4

CaCaOCa(OH)2CaCO3CaCl2CaCO3練習(xí)1練習(xí)2金屬堿性氧化物堿+O2+H2O+酸性氧化物+酸+可溶性鹽鹽鹽+酸+堿物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化練習(xí)3

CCO2H2CO3

H2SO4MgSO4MgSO4MgSO4MgSO4

非金屬酸性氧化物

酸+O2+H2O鹽+堿+金屬+堿性氧化物+鹽物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物

酸鹽鹽物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖練習(xí)1。以銅、稀硫酸、氫氧化鈉、空氣為原料制取 氫氧化銅，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2。以石灰石、水和純堿為原料制取氫氧化鈉，寫 出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO32Cu+O2

2CuOCuO+H2SO4

CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH

Cu(OH)2+Na2SO4A.實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。用化學(xué)方程式表示1。H2SO4

Na2SO42.H2SO4

CuSO43.CuOCu4.Fe2O3

Fe(OH)3練習(xí)B.寫出下列每一步變化的化學(xué)方程式。

ZnZnOZnCl2

Zn(OH)2ZnSO4

Zn

練習(xí)A:1.Na2O+H2SO4Na2SO4+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO22.

CuO+H2SO4CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OCuCO3+H2SO4CuSO4+H2O+CO2

3.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOHFe(OH)3

+3NaCl4.CuO+H2

Cu+H2OCuO+CO

Cu+CO2

2CuO+CCu+CO2高溫練習(xí)CSO3+H2OH2SO4K2O+H2O2KOH2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag2KOH+Cu(NO3)2

2KNO3+Cu(OH)2

練習(xí)B 2Zn+O22ZnO

ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O

Zn(NO3)2+2NaOHZn(OH)2+2NaNO3

Zn(OH)2+H2SO4ZnSO4+2H2O

ZnSO4+Mg

MgSO4+Zn點燃酸性氧化物的性質(zhì)：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 叫做酸性氧化物。（多數(shù)非金屬是酸性氧化物）

1、酸性氧化物+水酸（除SiO2外）

2、酸性氧化物+（可溶性）堿鹽+水堿性氧化物的性質(zhì)：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。

(多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物）１、可溶性堿[KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2]

其對應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成堿。２、不溶性堿其對應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)。３、不溶性堿受熱易分解生成堿性氧化物和水。堿的通性：

1、堿能與指示劑反應(yīng)。

2、（可溶性）堿+酸性氧化物鹽+水

3、堿+酸

鹽+水

4、（可溶性）堿+（可溶性）鹽新堿+新鹽

（兩者必須有一是沉淀）金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1、金屬能與氧氣反應(yīng)生成堿性氧化物。

2、金屬（排在H前面的金屬）能與酸反應(yīng)。

3、在金屬活動性順序中排在前面的金屬能 把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。酸的通性：

1。酸能與指示劑反應(yīng)。

2。酸+堿性氧化物鹽+水

3。酸+堿鹽+水

4。酸+鹽新酸+新鹽

5。酸+金屬

鹽+氫氣鹽的通性：

1、金屬+（可溶性）鹽

鹽+金屬

2、鹽+酸新鹽+新酸

3、（可溶性）鹽+（可溶性）堿

新鹽+新堿

（兩