2023魯教版新教材高中化學必修第二冊同步練習-第2課時　預測元素及其化合物的性質

第1章原子結構元素周期律

第3節(jié)元素周期表的應用

第2課時預測元素及其化合物的性質

基礎過關練

題組一鋁及其化合物的性質

1.(2022吉林長春外國語學校期末)下列物質中，既能與強酸反應,又能與強堿反應的是()

A.Na2OB.CaO

C.A1(OH)3D.Ba(OH)2

2.(2022山西臨汾一中期末)下列關于鋁及其化合物的性質、用途的說法不正確的是()

A.鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑

B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的AI2O3

C.鋁的氧化膜致密且熔點高,從而能保護內部金屬

D.鋁制品廉價易得，適用于廚房制作和長期存放各類食物

3.下列各項操作中，可觀察到“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為()

①向飽和Na2co3溶液中通入過量的CO2

②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴入稀H2s04至過量

③向澄清石灰水中通入C02至過量

④向CaC12溶液中通入C02至過量

A.①B.①②④

C.②③D.③④

4.(2022廣東大聯(lián)考期中)下列實驗過程中產生沉淀的物質的量⑺與加入試劑的物質的量(x)之

間的關系正確的是()

A.向A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量

D.向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

5.(2022江蘇連云港期末)鋁是活潑的金屬,某學習小組通過實驗探究鋁及其化合物的性質。

(1)用堵煙鉗夾住一片未打磨過的薄鋁片在酒精燈上加熱，鋁片內有熔化的物質被包裹著，沒有

滴下的原因是o

(2)向A1C13溶液中逐滴滴加氨水至過量，實驗現(xiàn)象為

(3)A1(OH)3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液,A1(OH)3溶于NaOH溶液的離子方程式為

(4)A1C13可作污水處理劑或石油工業(yè)的催化劑,通過下圖所示裝置制取少量A1C13。

ABCDF

已知:無水氯化鋁是白色晶體，易升華,遇水或水蒸氣發(fā)生劇烈反應，產生A1（OH）3,同時有HC1生

成。

①裝置A中反應的化學方程式為。

②該實驗中有兩處加熱裝置，實驗時先點燃的是（填"A”或"D”）裝置的酒精燈，理由是

③裝置E和裝置F之間連接有球形干燥管,作用是

④無水A1C13遇水蒸氣反應的化學方程式:。

題組二硅及其化合物的性質和用途

6.（2022云南麗江第一高級中學月考）我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設離不開無

機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（）

A.計算機芯片B.陶瓷餐具

C.石英鐘表D.光導纖維

7.（2022福建寧化一中階段考試）下列關于二氧化硅的說法正確的是（）

A.二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅能溶于水生成硅酸

B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C.因為高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反應能放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

D.二氧化硅是酸性氧化物，不能與任何酸反應

8.（2022山東濰坊月考）硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是（）

A.單質硅能與氫氟酸反應，則單質硅也可以與鹽酸反應

B.硅是常溫下化學性質穩(wěn)定的半導體材料，常用于制造芯片與太陽能電池,光導纖維是一種新型

無機非金屬材料,其主要成分為SiO2

高溫

C.通過反應SiO2+2C^=Si+2cOf可以說明非金屬性C>Si

D.SiCh既能與強堿溶液反應，又能與氫氟酸反應，所以Si02是兩性氧化物

9.（2022湖南懷化三中月考）由粗Si02（含少量Fe2O3、AI2O3雜質）制備純SiO2的流程如圖所示，

下列說法錯誤的是（）

足量NaOH溶液過量稀H2s（%灼燒

A---?

粗Si021I因11M1n量

A.X可用作木材防火劑

B.步驟II中的主要反應是Na2SiO3+H2so4===HzSiChJ+Na2sCU

C.步驟H中的稀H2s04不可用C02代替

D.若在實驗室中完成步驟III,一般在塔煙中進行

題組三預測元素及其化合物的性質

10.（2022河南鄭州十校期中聯(lián)考）根據(jù)元素周期表的有關知識，下列關于被及其化合物性質的推

測中，錯誤的是（）

A.單質被能與冷水劇烈反應

B.氫氧化鍍的堿性比氫氧化鈣的堿性弱

C.鍍元素的原子半徑大于硼元素的原子半徑

D.相同條件下，單質被與鹽酸的反應沒有單質鋰與鹽酸的反應劇烈

11.（2022山東名校大聯(lián)考）同一主族元素性質相似是元素周期律的重要規(guī)律。下列結論與事實

相符的是（）

A.HBrCM是強酸，則HC1O4也是強酸

B.在空氣中加熱,Na生成Na2O2,則Li也生成Li2O2

C.通常情況,Na保存在煤油中，則Li也可保存在煤油中

D.Cb能從NaBr溶液中置換出Bn,則F2通入NaBr溶液中也能置換出Br2

12.（2022山東聊城期末）下列有關說法正確的是（）

A.H2s沸點比H2O低，所以O的非金屬性比S強

B.H2s04的酸性比HC1O的酸性強，所以S的非金屬性比。強

C.K與冷水劇烈反應,Mg與冷水不易反應，所以K比Mg活潑

D.F、Na、Mg三種元素的簡單離子半徑的大小順序為‘（Mg2+）＞r（Na+）＞4F-）

13.（2021山東泰安寧陽一中月考）應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不熟悉的一些元素

的單質及其化合物的性質。下列預測中正確的是（）

①第2周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液均顯酸性

②磁（At）單質為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧氣中劇烈燃燒,產物是U2O2,其溶液是一種強堿

④硫酸鋰（SrSO。是難溶于水的白色固體

⑤硒化氫（IhSe）是無色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體

A.②④B.①②③④

C.①③⑤D.②④⑤

題組四元素周期表的應用

14.（2022河北廊坊期末）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕

的合金，該區(qū)域是（）

A.稀有氣體元素區(qū)域

B.過渡元素區(qū)域

C.右上方的非金屬元素區(qū)域

D.金屬元素和非金屬元素交界處附近的元素區(qū)域

15.（2022河南鄭州十校期中聯(lián)考）門捷列夫在研究元素周期表時,科學地預言了11種當時尚未

發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在元素周期表中留下空位（如圖），結合現(xiàn)代元素周期表及化學的發(fā)展和認知,

下列說法錯誤的是（）

門捷列夫編制的第一張元素周期表

Ti=5()Zr=90?=18()

V=51Nb=94Ta=182

Cr=52Mo=96W=186

Mn=55Rh=104.4Pt=197.4

Fe=56Ru=104.4Ir=198

Ni=Co=59Pd=106.6Os=199

H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200

Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112

B=llAl=27.4Ur=116Au=197?

C=12Si=28Sn=118

N=14P=31As=75Sb=122Bi=210

0=16S=32Se=79.4Te=128?

F=19Cl=35.5Br=801=127

Na=23K=39Rb=85.4Cs=133TI=204

Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207

?=45Ce=92

?Er=56La=94

?Yt=60Di=95

?ln=75.6Th=118?

A.①所代表的元素位于第4周期IHA族

B.①②所代表的元素的金屬性:①〉②

C.表中處于同一橫行的元素在現(xiàn)代元素周期表中位于同一縱列

D.②所代表的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性

能力提升練

題組一有關鋁及其化合物的相關計算

1.（2022江西臨川一中期末）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi的硫酸和氫氧化鈉溶液。

向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后生成的氣體的體積比為甲：乙=3:4,則加入鋁

粉的質量為（）

A.3.6gB.5.4g

C.7.2gD.10.8g

2.（雙選X2022河北邢臺期末）某同學將0.39g鉀投入200mL0.1molL-1AlCb溶液中待其充

分反應。下列敘述錯誤的是（）

A.反應后的溶液中K+的數(shù)目約為6.02X1021

B.反應過程中沒有白色沉淀生成

C.反應后的溶液中，溶質只有KC1

D.生成標準狀況下112mLH2

3.下列關于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應說法不正確的是（）

A.等體積、等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應，消耗A1的物質的量之比為1：3

B.等體積、等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應，生成H2的物質的量之比為1：3

C.等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應，產生H2的物質的量之比為1：3

D.等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應，消耗酸和堿的物質的量之比為3：1

題組二“位一構一性”關系的綜合應用

4.（2022山東濟南一中月考）原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素中的X、Y、Z、W,分別位于

不同周期，其中Y的最高價氧化物是常見的溫室氣體,Z原子的最內層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之

比為1:3,W和X同主族。下列說法正確的是（）

A.四種元素中Z的原子半徑最大

B.Y、Z的最高價氧化物均為大氣污染物

C.X與Y元素只可形成一種化合物

D.W的最高價氧化物對應的水化物為強堿

5.（2021重慶八中期末）如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期元素,Z元素

原子的核電荷數(shù)為X元素原子核電荷野2便匚邙磬法正確的是（）

X

YZW

A.X、Z、Y元素的原子半徑依次減小一

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>Z>W

C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D.Z的簡單氫化物和X的單質在一定條件下可發(fā)生置換反應

6.（2022浙江浙北G2期中聯(lián)考）元素X、Y、Q和Z為短周期元素，它們在元素周期表中的相對

位置如圖所示，這4種元素的原子最外厚曳逑沙邳4。下列說法正確的是（）

XY

QZ

A.原子半徑：4Y）>r（Q）

B.氧化物對應水化物的酸性:Z〉Q

C.形成最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>X

D.與Z同一主族的元素,最高正價均為+7價

7.（2022山東濟南一中月考）R、S、T、W、X、Y、Z七種短周期主族元素，其原子半徑及主要

化合價如下表所示，其中化合物S2T2為淡黃色粉末。下列說法錯誤的是（）

元素代號原子半徑/nm主要化合價

R0.030+1

S0.186+1

T0.066-2

W0.106+6、-2

X0.143+3

Y0.160+2

Z0.099-1

A.X（TR）3、STR、R2WT4三種化合物在一定條件下能夠相互反應

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:W<T

C.化合物S2T2與化合物R2T反應,S2T2既是氧化劑又是還原劑

D.Z元素位于第2周期VDA族

8.（2021黑龍江鶴崗一中期末）以下有關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述不正確的

是（）

A.圖1為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)）

B.在核電荷數(shù)為1~20的元素中,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有3種

C.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低

D.圖2是元素周期表的部分輪廓圖，可在B區(qū)域內尋找催化劑及耐高溫材料

9.（雙選X2022山東棗莊月考）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知:四種

元素的電子層數(shù)之和為10,且它們分別屬于連續(xù)的四個主族;四種元素的原子中半徑最大的是

X原子。下列說法正確的是（）

A.四種元素中有兩種元素在第2周期

B.W所在主族的元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物

C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應

D.Y單質可與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應

10.（2022云南麗江第一高級中學月考）部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

YY存在質量數(shù)為27,中子數(shù)為14的核素

ZZ原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W常溫下,W的單質為黃綠色氣體

請用化學用語回答下列問題：

(1)Y元素符號是,w在元素周期表中的位置是。

⑵元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是(填元素符號)，寫出一個能表示X、Z非金屬

性強弱關系的化學方程式:o

(3)寫出一個實驗室制取Y的最高價氧化物對應水化物的離子方程式:

(4)ZX2和W2按照體積比1：1充分混合后，再通入品紅溶液中，觀察到的實驗現(xiàn)象是

，其原因是(用離子方程式表示)o

答案與分層梯度式解析

第1章原子結構元素周期律

第3節(jié)元素周期表的應用

第2課時預測元素及其化合物的性質

基礎過關練

l.CNazO是堿性氧化物，只能與強酸反應不能與強堿反應,A不符合題意;CaO是堿性氧化物，只能與強酸反

應不能與強堿反應,B不符合題意;Al(0H)3是兩性氫氧化物,既能與強酸反應也能與強堿反應,C符合題意;Ba

(OH”是強堿，只能與酸反應不能與強堿反應,D不符合題意。

2.D氫氧化鈉遇水及鋁與氫氧化鈉溶液反應均放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕,同時產

生氫氣增加管道內的氣壓，利于疏通，故A正確;FezCh不能與NaOH溶液反應,AI2O3和NaOH溶液能反應，所

以可用NaOH溶液除去FezCh粉末中少量的ALCh,故B正確;鋁和氧氣反應生成的氧化膜致密且熔點高，從而

能保護內部金屬，故C正確;鋁能夠與強酸、強堿發(fā)生反應，鋁制品不能長期存放酸性或堿性較強的食物，故D

不正確。

3.C①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO"碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉，會析

出部分碳酸氫鈉晶體，只能觀察到有沉淀生成,不符合題意;②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴入稀H2sCM先生成

A1(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4,A1(OH)3和稀H2s04反應生成硫酸鋁，可觀察到“先沉淀后溶解''現(xiàn)象，符合題

意;③向澄清石灰水中通入CO2,Ca(OH)2和CO2反應生成CaCCh沉淀，繼續(xù)通入C02,CaCCh、CO2和氏0反

應生成可溶的Ca(HCCh)2,沉淀又溶解，可觀察到“先沉淀后溶解''現(xiàn)象，符合題意;④CaCb和C02不反應，不符

合題意;故選C。

=

4.C向AlCb溶液中加入NaOH溶液至過量，發(fā)生反應的化學方程式為AlCl3+3NaOHAl(OH)3j,+3Na

=

Cl、NaOH+Al(OH)3Na[Al(0H)4],所以沉淀量達到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的物質的量

之比為3：1,故A錯誤;向Na[AI(0H)4]溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生反應的化學方程式為Na[Al(OH)4]+HC1

-Al(OH)，4+NaCI+H2O,3HC1+A1(OH)3-AICI3+3H2O,所以沉淀量達到最大消耗HC1和沉淀溶解消耗

HCI的物質的量之比為1：3,故B錯誤;向NH4Al(SC)4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)生反應為Al3++3

OH—A1(OH)31,當AF+沉淀完全后，發(fā)生反應NH++OH--NH3H2O,此時沉淀氫氧化鋁的量不變，繼續(xù)滴

加NaOH溶液，發(fā)生反應AKOHh+NaOH^—Na[Al(0H)4],氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大、沉淀量不變

和沉淀溶解消耗NaOH的物質的量之比為3：1：1,故C正確;向NaOH、Ba(OH)2>Na[Al(0H)4]的混合溶液

中逐漸通入CO?至過量，最后一步反應為BaCO3+CO2+H2O—Ba(HCC)3)2,沉淀的物質的量減小，故D錯誤。

5.答案(1)鋁片表面有高熔點的氧化鋁，包裹在液滴的表面

(2)有白色沉淀生成且不溶解

(3)A1(OH)3+OH----[A1(OH)4]

△

(4)①MnC)2+4HCl(濃)一MnCl2+Cl2t+2H2O②A用A中產生的氯氣排盡裝置中的空氣，防止鋁與氧氣等

1

物質反應③防止水蒸氣進入E中,與A1CL反應④A1C13+3H2。=A1(OH)3+3HC1

解析(1)未打磨過的薄鋁片表面有氧化鋁，而氧化鋁熔點高，鋁熔化時氧化鋁還未熔化，所以鋁片內有熔化的

物質被包裹著，但沒有滴下。(2)氯化鋁溶液與氨水反應生成白色氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱

堿,所以現(xiàn)象為產生白色沉淀且沉淀不溶解。(3)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al(0H)3+0H

△

一[A1(OH)4「。(4)①裝置A中二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，化學方程式為MnCh+4HC1(濃)MnCl

2+CI2T+2H2O;②鋁會與空氣中的氧氣等反應，應先點燃A裝置的酒精燈，用生成的氯氣排盡裝置內的空氣，防

止鋁被氧化;③干燥管的作用是防止右側氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置E中，使氯化鋁與水蒸氣反應;④

氯化鋁遇水或水蒸氣發(fā)生劇烈反應，產生A1(OH)3,同時有HC1生成,化學方程式為A1C13+3H2O—AI(OH)3+

3HCL

6.A硅單質是半導體材料，可以制計算機芯片，故選A。

7.B二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但是二氧化硅難溶于水，也不能和水反應，故A錯誤；

碳酸的酸性強于硅酸，所以將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以發(fā)生復分解反應得到硅酸，故B正確;碳酸的酸

性強于硅酸，故C錯誤;二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅可以和氫氟酸反應，故D錯誤。

高溫

===

8.B單質硅與鹽酸不反應，故A錯誤;反應SiO2+2CSi+2cOf中,C是還原劑,Si是還原產物，該反應不能

說明非金屬性C>Si,故C錯誤;SiO2是酸性氧化物，故D錯誤。

9.C根據(jù)題意分析如下：

四羥基合鋁酸鈉

和硅酸鈉溶液

SiQ、Al0與NaOH〔H,Si(),沉淀

反應,Fe?(%不反應

t

陶Si()JNaOH溶液囪稀H,SO,向警甌廠

1II一111

發(fā)生反應：2Na[Al(()H)J+4H：SQ

----Na2sO,+A1KSOJ,+8H()、

Na：SiQ+H?S(),--H.SiO,I+Na,S(),

硅酸鈉溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確;步驟H中的主要反應是Na2SiO3+H2SO4^H2SiO31+Na2

SO%故B正確;碳酸的酸性強于硅酸，能夠與硅酸鹽反應生成硅酸，所以步驟II中的稀H2s04可用CO2代替，故

c錯誤;步驟ni為灼燒固體,灼燒固體應在用煙中進行，故D正確。

10.A金屬性:鎂>鍍，鎂與冷水反應緩慢，所以單質鉞與冷水反應比鎂更緩慢，故A錯誤;金屬性:鈣〉被,所以氫

氧化被的堿性比氫氧化鈣的堿性弱，故B正確;同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑減小，所以鍍元

素的原子半徑大于硼元素的原子半徑，故C正確;鋰和被位于同一周期，鉞的原子序數(shù)大于鋰，同周期主族元素

從左到右，金屬性逐漸減弱，則單質被與鹽酸的反應沒有單質鋰與鹽酸的反應劇烈，故D正確。

H.AA項,Cl的非金屬性強于Br,若HBrO4是強酸，則HC1CU一定也是強酸，正確;B項,金屬性Na>Li,Li在空

氣中加熱只能生成Li20,錯誤;C項,Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，錯誤;D項,F2的氧化性很強，通入N

aBr溶液中，會先和水反應生成HF和氧氣，錯誤;故選A。

12.C物質沸點的高低與非金屬性強弱無關，故A錯誤;非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性越強,其非金

屬性越強,HC10不是C1元素的最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤;金屬越活潑,與冷水反應越劇烈,K與冷

水劇烈反應,Mg與冷水不易反應，所以K比Mg活潑，故C正確;電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小的離子半

徑越大，則KMg2+)<r(Na+)5F),故D錯誤。

13.A①N元素為第2周期非金屬元素,其簡單氫化物溶于水顯堿性，故錯誤;②鹵族元素從上到下，其單質由

氣體過渡為固體，顏色逐漸加深,AgAt與AgCl的性質相似，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；③Li燃燒生成

Li20,故錯誤;④硫酸鋸(SrSCM是難溶于水的白色固體，故正確;⑤元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非

金屬性:S>Se,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:HzS>H2Se,故錯誤;綜上所述,正確的有②④，故答案為A。

14.B元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內研究合成有特定性質

的新物質，如在金屬元素和非金屬元素的交界處附近尋找半導體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐

高溫、耐腐蝕的合金材料，故選B。

15.C由圖可知，①與B、A1同主族，則①為Ga元素，②與C、Si同主族，則②為Ge元素。①為Ga元素，位于

第4周期川A族，故A正確;Ga位于第4周期H1A族,Ge位于第4周期IVA族，同一周期主族元素從左到右元

素的金屬性逐漸減弱，則金屬性:Ga>Ge,故B正確;由圖可知,表中處于同一橫行的元素在現(xiàn)代元素周期表中不

一定位于同一縱列,如同一橫行的Mg和Zn,在現(xiàn)代元素周期表中不是同族元素，故C錯誤;②為Ge元素,Ge

元素位于元素周期表的金屬元素與非金屬元素的交界處附近，既能表現(xiàn)一定的金屬性,又能表現(xiàn)一定的非金

屬性，故D正確。

能力提升練

1

1.C鋁和硫酸反應的化學方程式為2A1+3H2sO』—A12(SO4)3+3H2T>鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程

式為2Al+2NaOH+6H2。-2Na[Al(OH)4]+3H2],等量的鋁完全反應生成的氫氣一樣多,但消耗硫酸比消耗氫

氧化鈉的物質的量多;由題意知加入的鋁質量相等，但和氫氧化鈉反應生成的氫氣多，所以只能是硫酸不足，氫

氧化鈉過量或恰好反應;硫酸的物質的量是0.3mol,生成的氫氣是0.3mol,所以鋁和氫氧化鈉反應生成的氫氣

是0.4mol,消耗鋁的物質的量是0.4x|mol,質量是7.2g,故選C。

2.BC0.39g鉀的物質的量是0.01mol,反應后的溶液中K+的數(shù)目約為0.01x6.02x1()23=6.02x1021,故A正確;

生成KOH的物質的量為0.01mol.AlCh的物質的量是0.02mol,KOH不足，反應生成等mol氫氧化鋁沉淀，故

B錯誤;反應中AlCb有剩余，反應后的溶液中,溶質有KC1、AlCb,故C錯誤;0.01molK和水發(fā)生反應2K+2H

20―2KoH+HzT,生成0.005mol氫氣，在標準狀況下的體積是0.005molx22.4L/mol=0.112L=112mL,故

D正確。

3.C等體積、等濃度的鹽酸、NaOH溶液中氯化氫、氫氧化鈉的物質的量相等，依據(jù)反應的化學方程式:2A1

==：

+6HC1=2A1CL+3H2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2丁,可知等物質的量的HC1、NaOH

與足量Al反應消耗Al的物質的量之比為2：6=1:3,故A正確;由化學方程式可知,等物質的量的HC1、Na

OH與足量Al反應，生成H2的物質的量之比為1:3,故B正確;等質量的鋁的物質的量相等，兩個反應中均有

2Al~3H2,則生成氣體的物質的量之比為1：1,故C錯誤;等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應，

設鋁的物質的量為2mol,消耗HC1和NaOH的物質的量分別為6mol和2mol,二者之比為3：1,故D正確。

4.D由原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素X、Y、Z和W分別位于不同周期，可以確定X為H元素,Y

的最高價氧化物是常見的溫室氣體，丫為C元素,Z原子的最內層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1:3可知,Z

為S元素,X和W同主族，所以W為K元素。K的電子層數(shù)最多，所以W的原子半徑最大，故A錯誤;CO2不

是大氣污染物，故B錯誤;X與Y能形成多種化合物，故C錯誤;鉀元素的最高價氧化物對應的水化物KOH為

強堿，故D正確。

5.DX、Y、Z、W均為短周期元素,結合題圖可知X位于第2周期,Y、Z、W位于第3周期,Z元素原子的

核電荷數(shù)為X元素原子核電荷數(shù)的2倍，則X為O、Z為S、Y為P、W為CL同周期主族元素從左往右原

子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，因此X、Z、Y元素的原子半徑依次增大,A錯誤；

非金屬性:Y<Z<W,因此最高價氧化物對應水化物的酸性:Y<Z<W,B錯誤;自然界中有游離態(tài)的S,C錯誤;X的

非金屬性強于Z,Z的簡單氫化物(H2S)和X的單質(02)在一定條件下可發(fā)生置換反應生成S和H2O,D正確。

6.C設Y的最外層電子數(shù)為)，,則)，一1+丫+/)，+1=24,)，=6,則X為N元素,Y為O元素,Q為S元素,Z為C1元素。

同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑:r(Y)<r(Q),故A錯誤;同周期主族元素從左到右，元素的非

金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>Q,故B錯

誤;同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，形成最簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,最簡單氫化物

的穩(wěn)定性:Y>X,故C正確;與Z同一主族的元素中有F元素,F沒有正化合價，故D錯誤。

歸納總結

元素的結構、位置與性質之間的關系

_______八1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

電子層數(shù)

,⑵核外電子排布最外層

電子數(shù)

定判斷元索

周元素性質

期推出位置單質性質

運用遞變規(guī)化合物性質

律推斷性質離子性質

非金屬性逐漸

同一周期主族最外層電

增強，金屬性

子數(shù)遞增

逐漸減弱

金屬性逐漸增

同一主族電子層數(shù)

強，非金屬性

(上T下)遞增

逐漸減弱

7.D根據(jù)化合物S2T2為淡黃色粉末，再結合S、T的原子半徑和主要化合價可推知,S為Na元素、T為O元

素;再結合其他元素的原子半徑和主要化合價推知,R為H元素、W為S元素、X為A1元素、Y為Mg元素、

Z為C1元素。X(TR)3、STR、R2WT4三種化合物分別為A1(OH)3、NaOH、H2sO4,三種化合物在一定條件下

能夠相互反應