山西省臨汾市霍州第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)知識點試題含解析

山西省臨汾市霍州第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于共價鍵的敘述正確的是A、分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵B、含有π鍵的化合物一定比只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)活潑C、σ鍵具有方向性和飽和性，π鍵沒有方向性和飽和性D、H2O中，既有“s－pσ鍵”，又有“s－sσ鍵”

參考答案：A2.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（

）

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+

C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略3.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是

A．脂肪

B．棉花

C．蔗糖

D．聚乙烯參考答案：B略4.

下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略5.下列說法正確的是

(

)A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略6.下列各化合物的命名正確的是A、CH2＝CH—CH＝CH2

1,3-二丁烯

B、

3-丁醇C、

甲基苯酚

D、

2-甲基丁烷參考答案：D7.對于mA(g)+nB(g)

pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的平均相對摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是

A．m+n＞p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．m+n＞p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．m+n＜p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．m+n＜p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：B8.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4參考答案：C略9.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是A．

B．C．

D．參考答案：C略10.常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的堿BOH溶液中c(OH-)與c(H+)之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是A．HA是一種強(qiáng)酸

B．反應(yīng)后溶液中c(OH-)＜c(H+)C．反應(yīng)后混合液呈中性

D．反應(yīng)后混合液中還含有HA分子參考答案：D11.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)是（

）A．取代→加成→氧化

B．裂解→取代→消去C．取代→消去→加成

D．取代→消去→水解

參考答案：C略12.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色參考答案：D略13.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是

(

)A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略14.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）

A、K＋、NO3－、Cu2+

B、K＋、OH－、Na＋C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Ca2+、CO32-、Na+

參考答案：A略15.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式為：

。

合成它的單體為 （

）

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g／cm3的濃硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并進(jìn)行有關(guān)的實驗。試回答下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積。（2）從下列儀器中選出實驗所需要的儀器

(填序號)。

A．10mL量筒

B．20mL量筒

C．100mL燒杯

D．100mL容量瓶E．托盤天平

F．分液漏斗

G．玻璃棒

I．膠頭滴管（3）該同學(xué)為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）10.9mL（2）B、C、D、G、I（3）84.8％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：試回答下列問題：⑴觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示

；該藥物中間體分子的化學(xué)式為

。⑵解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比?，F(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：略18.(12分)A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲<乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去)，原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：

（1）A和F兩元素形成的化合物是

（極性分子、非極性分子）。A2D的熔沸點比A2G高的原因是

。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是

。（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為

；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為

。高#考@資&源*網(wǎng)（5）化合物FD2與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)。若反應(yīng)中B的單質(zhì)被破壞1mol共價鍵，參加反應(yīng)的化合物FD2的質(zhì)量為

g。參考答案：S略19.(共6分)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是

。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

。(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將