江西省吉安市永新第二中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

江西省吉安市永新第二中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)、Y，它們的核外電子排布相同。則下列關(guān)于X、Y元素的敘述正確的是

A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)

B、X和Y處在同一周期C、Y和X的族序數(shù)之差是8－(m＋n)D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m－n參考答案：C略2.下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是（

）A.開(kāi)啟啤酒有泡沫逸出B.向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺C.裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B【詳解】分析：本題考查的是平衡移動(dòng)原理，根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素進(jìn)行分析。詳解：A.在啤酒中存在二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸的平衡狀態(tài)，開(kāi)啟啤酒的蓋，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，平衡向右移動(dòng)，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)什环项}意；B.從實(shí)際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，故不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)史项}意；C.二氧化氮的燒瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，加熱平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，能用平衡移動(dòng)解釋?zhuān)什环项}意；D.氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，在飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度很大，使氯氣和水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣與水的反應(yīng)，也即減少了氯氣的溶解度，故能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)什环项}意。故選B。3.若乙酸分子中的氧都是180，乙醇分子中的氧都是l6O，二者在濃H2S04作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有l(wèi)80的物質(zhì)有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略4.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B.原子半徑:X＞Y，離子半徑:X+＞Z2-C.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Na，Y是Cl，Z是O，則A．同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在第ⅥA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最高，A正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X+，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，C正確；D．同周期元素中Cl元素的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D正確。答案選B。5.如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是參考答案：B略0.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為A．78g

B．15.6g

C．7.8g

D．3.9g參考答案：C7.在0.25molNa2O中，含有的氧離子數(shù)約為

A．1個(gè)

B．0.25個(gè)

C．1.5×1023個(gè)

D．6.02×1023個(gè)參考答案：C略8.若aAn+與bB2－兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于

A.b+n+2

B.b+n－2

C.b－n－2

D.b－n+2參考答案：A略9.在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A.40%

B.50%

C.60%

D.70%參考答案：A10.近年來(lái)，在我國(guó)部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類(lèi)生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國(guó)目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C11.一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A.5Q B.5Q～10Q C.10Q D.大于10Q參考答案：D【詳解】28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q；放出的熱量不可能大于10Q，故選D。【點(diǎn)睛】清楚二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成物的情況是解答本題的關(guān)鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。

12.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：中學(xué)常見(jiàn)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性物質(zhì)、多元弱酸酸式鹽，弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，歸納總結(jié)常見(jiàn)能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，是因?yàn)樯傻膯钨|(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含SOD．實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣參考答案：C14.實(shí)驗(yàn)室配制NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大是()A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度參考答案：B根據(jù)c=n/V=m/MV，A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，即所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉固體溶于水是放熱過(guò)程，溶解后直接立即轉(zhuǎn)入容量瓶，所配溶液濃度偏高，故B正確；C、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、再補(bǔ)充水，相當(dāng)于對(duì)原來(lái)溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)瑵舛绕?，故D錯(cuò)誤。15.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)今年5月我區(qū)舉行實(shí)驗(yàn)技能考查，某興趣小組的同學(xué)在幫助老師準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上整齊擺放的藥品中（見(jiàn)下圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損。為了鑒定該試劑成分，同學(xué)們做了以下探究：【提出問(wèn)題】這瓶試劑的成分是什么？【討論】根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類(lèi)擺放的原則，這瓶試劑可能不是

；A．酸

B．堿

C．鹽【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是

（寫(xiě)一種）。【探究活動(dòng)】（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為猜想①正確。經(jīng)同學(xué)們交流討論后，一致認(rèn)為小軍的方案不可行，理由是

。（2）小華同學(xué)認(rèn)為，雖然小軍的實(shí)驗(yàn)不能得到正確的結(jié)論，但只要再往溶液中滴加一種氯化物溶液，同樣能得出正確的結(jié)論。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的

溶液由紅色褪為無(wú)色且有白色沉淀產(chǎn)生

猜想②正確（3）小亮發(fā)現(xiàn)要進(jìn)一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來(lái)。于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取少量試樣于小試管中，滴加適量的

猜想②正確有關(guān)化學(xué)方程式

【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2=X+H2O，產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起。試推測(cè)X的化學(xué)式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需配制4.6mol·L－1的H2SO4溶液0.5L。⑴需要濃度為18.4mol·L－1的濃硫酸

mL；

⑵需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有

；

⑶配制過(guò)程中因溶質(zhì)損耗而導(dǎo)致溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作

參考答案：略12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______。參考答案：62g/mol

16

0.1mol略19.如下圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種烴(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)。(1)寫(xiě)出有機(jī)物(a)的習(xí)慣命名法的名稱(chēng)：________。(2)上述有機(jī)物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)上述有機(jī)物中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)使其褪色的有______(填字母代號(hào))。參考答案：(1)異丁烷

(2)CH2===C(CH3)2

CH3—CH===CH—C