天津仁和中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

天津仁和中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34．2%

C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略2.能使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈堿性的是（）A.在水中加入Na2CO3固體

B.在水中加入AlCl3固體C.在水中通入HCl氣體 D.將水加熱至80℃參考答案：答案：A3.常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

B．Na+、H＋、AlO2－、HCO3－C．Ca2+、Fe3＋、CO32－、CH3COO－

D．Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAB．1molH3O＋中含有的電子數(shù)目為11NAC．100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O中含有的水分子數(shù)目為2NA參考答案：A略5.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙

參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減??；B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大．解答：解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞?。疚?，故A錯誤；B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性：甲＜丙，故B錯誤；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞?。疚?，甲＜丙，故C正確；D．甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲＜乙，故D錯誤，故選C．點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握．6.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5則下列有關(guān)說法不正確的是()A．硼酸為一元弱酸B．a(chǎn)mol·L－1HF溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，則b一定大于aC．同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級電離)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)參考答案：B略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．pH=12的溶液中：K+、NO3—、I—、Na+、AlO2—

C．Na2S溶液中：K+、SO42—、Cl、Cu2+

D．由水電離的c(H+)=1.0×10—13mol/L幾溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、C1—參考答案：B略8.微生物燃料電池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下：

關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．電池介質(zhì)可能為強(qiáng)堿性溶液

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：

C6H12O6+6H2O一24e一=6CO2↑+24H+

C．電池工作時，H+從正極區(qū)通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，就生成22．4L的CO2氣體參考答案：B略9.已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系，如右圖是鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，下列說法錯誤的是(

)

A．A線是AgCl，C線是AgIB．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線一定是AgBr參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是參考答案：D略11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋篧<X<Y<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D．Y、Z兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y參考答案：C略12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全為先，下列操作與安全無關(guān)的是

（

）

A．濃硫酸稀釋時液體的倒入方式

B．氣體點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度

C．酒精燈中的酒精不能超過三分之二

D．中和熱測定時在兩燒杯之間加碎泡沫塑料或碎紙條參考答案：D略13.可逆反應(yīng)：在溫度T1、T2，壓強(qiáng)Pl、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示。下述各項(xiàng)中不正確的是

A．T1<T2

B．Pl<P2C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．m+n＜p+q參考答案：D14.

參考答案：BD15.250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A、是吸熱反應(yīng)

B、是放熱反應(yīng)

C、是熵減少的反應(yīng)

D、熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸；B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，

先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃酒精燈，從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍(lán)，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個裝置無O3）（1）如何檢查裝置的氣密性

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何檢驗(yàn)含有Fe2+

（4）裝有淡黃色的固體儀器的名稱

（5）如果去掉裝置C，D中溶液要很長一段時間才變藍(lán)，寫出D中變藍(lán)的原因，

（用化學(xué)方程式結(jié)合必要的文字回答）參考答案：（1）關(guān)閉止水夾，將F中的導(dǎo)管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管出現(xiàn)水柱。（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(條件：催化劑

加熱)（3）取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀），說明含有Fe2+.（4）圓底燒瓶（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉變藍(lán)。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

(2)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O①若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色.②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同

b．2V正(Cr2O72—)=V逆(CrO42—)

c．溶液的顏色不變（3）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖1知金屬鉻的活動性比銅_____(填強(qiáng)，弱)，圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式

。（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。①電解過程中NaCl的作用是__________________________。②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為___

_mol·L-1。參考答案：（共14分）（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO42Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O（2）①

橙色

②bc（3）由圖1知金屬鉻的活動性比銅強(qiáng)

NO＋4H＋

+3e-

==NO↑＋2H2O（4）①增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

②3.0×10－6

略18.H是重要的有機(jī)化合物，可由E和F在一定條件下按照下列轉(zhuǎn)化關(guān)系制?。ú糠址磻?yīng)物成或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的所指方向）：已知以下信息：i.A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii.I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問題：（1）E的官能團(tuán)名稱_______，C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）I→G的反應(yīng)類型為________，化合物I的名稱為_________。（3）①E+F→H的化學(xué)方程式為______________。

②G→J的化學(xué)方程式為_______________________。（4）H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有_______________種（不考慮立體異構(gòu)）。參考答案：（1）羧基（2）消去反應(yīng)2—氯丙烷（3）nCH2=CHCH3→（4）419.化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基?；卮鹣铝虚g題：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為

。（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫兩種）。(4）已知：