湖南省岳陽市縣柏祥鎮(zhèn)十步中學高二化學上學期期末試卷含解析

湖南省岳陽市縣柏祥鎮(zhèn)十步中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（

）A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略2.（13分）近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：

請回答下列問題：（1）D的官能團除了氯原子外還有（填名稱）

。（2）有關A、C、D的下列說法正確的是

A．C→D的反應屬于取代反應

B．A能與H2發(fā)生還原反應，但不能發(fā)生氧化反應C．A、C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應

D．D易溶于水和氯仿（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）E與

在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機物，試寫出該反應的化學方程式。

（5）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物

的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程示意圖為：參考答案：（1）氨基、酯基

(2分)

（2）AC

(2分)

（3）

(2分)

（4）

(2分)（5）

(各1分共3分)（6）3.參考答案：A略4.下列說法錯誤的是

A．蒸餾時應調(diào)整溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處

B．紅外光譜可用來測定有機物分子中的氫原子種類

C．萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作D．常用質(zhì)譜法進行有機物相對分子質(zhì)量的測定參考答案：B略5.下列化學用語正確的是()A．CH2CH2——乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B．C2H6

——乙烷的結(jié)構(gòu)式C.

D．——苯的分子式參考答案：C略6.一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷不合理的是（

）A．

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-1參考答案：C略7.下列關于有機物的說法中正確的是()A.鹵代烷水解時,從氟到碘,由于非金屬性依次減弱,所以水解越來越困難B.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+AgBr↓C.相同碳原子數(shù)的多鹵代烴,隨著鹵原子數(shù)的增多,密度依次降低D.

常溫下,CH3Cl是氣體,甲烷的其他3種氯代產(chǎn)物都是液體參考答案：DA.鹵代烷水解的難易程度與鹵素原子的非金屬性強弱沒有關系，A錯誤；B.溴乙烷與AgNO3溶液不反應，不能檢驗其中的溴元素，B錯誤；C.相同碳原子數(shù)的多鹵代烴，隨著鹵原子數(shù)的增多，密度依次升高，C錯誤；D.常溫下，CH3Cl是氣體，甲烷的其他3種氯代產(chǎn)物都是液體，D正確，答案選D。點睛：注意掌握鹵代烴中鹵素原子的檢驗方法：①將鹵代烴與過量NaOH溶液混合加熱，充分振蕩、靜置，使鹵代烴水解；②再向混合液中加入過量的稀HNO3，中和過量的NaOH溶液；③向混合溶液中加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色。若有白色沉淀生成，則證明是氯代烴；若有淺黃色沉淀生成，則證明是溴代烴；若有黃色沉淀生成，則證明是碘代烴。加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否則溶液中的OH－會干擾X－的檢驗。8.在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．2.4mol

D．1.2mol參考答案：B考點：反應速率的定量表示方法．.專題：化學反應速率專題．分析：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B），利用△c=v△t計算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物質(zhì)的量減△n（B）為10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量．解答：解：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量為4mol﹣1.2mol=2.8mol．故選B．點評：本題考查反應速率的有關計算，難度不大，注意對反應速率公式的靈活運用．9.煤礦一旦發(fā)生爆炸事故，會造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關于甲烷的敘述中錯誤的是

A．“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略10.由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(

)A．取代、消去、加成

B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代

D．消去、加成、消去參考答案：C略11.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是()A.銅片逐漸溶解B.燒杯中溶液逐漸呈藍色C.電流由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能參考答案：C根據(jù)原電池原理，活潑金屬作負極，失去電子被氧化。所以A、銅的活潑性弱于鋅的，故鋅失去電子而溶解，而銅上析出氫氣，故A錯誤；B、反應的實質(zhì)是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以溶液的顏色沒有變化，故B錯誤；C、在外電路中，電子由鋅片通過導線流向銅片，則電流由銅片通過導線流向鋅片，故C正確；D、該裝置是把化學反應的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故D錯誤。本題正確答案為C。12.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略13.分子式為CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性鈉溶液20毫升，則n值是

A.3

B.8

C.16

D.18參考答案：D14.下列分子的電子式書寫正確的是

（）A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

參考答案：CA．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確達到電子式為：，故A錯誤；B．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，故B錯誤；C．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故C正確；D．二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤．故選C．15.桂皮中含有一種醛叫肉桂醛，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：，則下列有關肉桂醛的化學性質(zhì)的敘述中有錯誤的是(

)

A．水浴加熱時，肉桂醛能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

B．一定條件下1mol肉桂醛與H2發(fā)生加成反應時，最多消耗5molH2C．肉桂醛具有弱酸性，且酸性比HCOOH稍弱D．肉桂醛在一定條件下可以發(fā)生加聚反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。①

②

③

(4)步驟④反應的離子方程式是

。

步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以用雙氧水（H-2O2），請寫出反應的離子方程式：

(5)檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是

。參考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三個錯誤之處：①溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口②冷凝管中的水流方向錯誤③加熱時在燒杯上沒有墊石棉網(wǎng)（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+2H++H2O2=I2+2H2O

或2I-—+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有N0和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數(shù)之比是______，質(zhì)量之比是______，密度之比是______，分子數(shù)之比是________。（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_______；含有原子數(shù)最多的是________；標準狀況下體積最小的是________。①1gH2；②2.408×1023個CH4；③10.8gH2O；④標準狀況下6.72LCO2（3）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果Xg某氣體含有的分子數(shù)是Y，則Zg該氣體在標準狀況下的體積是_______（用含NA的式子表示）。（4）配制500mL0.1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為_______。參考答案：(1)2:3

15:23

15:23

1:1

(2)④

②

③

(3)22.4YZ/XNA

(4)2.72ml解析：（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有N0和NO2氣體，則兩瓶氣體中，物質(zhì)的是之比為1：1，原子數(shù)之比是2：3；質(zhì)量之比是30：46=15：23；密度之比是=30：46=15：23；分子數(shù)之比是1：1；（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：從①-④物質(zhì)的量分別是：0.5、2、0.6、0.3mol，含有分子數(shù)最少的是④；含有原子的物質(zhì)的量分別是：1、10、1.8、0.9mol，含有原子數(shù)最多的是②；H2O在常溫下為液體，標準狀況下體積最小的是③；（3）Xg氣體含有Y個分子,則其物質(zhì)的量為Y/NA,其摩爾質(zhì)量為X/(Y/NA)g·mol－1,即XNA/Yg·mol－1,所以Zg該氣體的物質(zhì)的量為Z/(XNA/Y)mol,即YZ/(XNA)mol,所以標準狀況下的體積為22.4YZ/(XNA)L。（4）需要硫酸的物質(zhì)的量是n=cV=0.1*0.5=0.05mol，需要硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是m=nM=0.05*98=4.9g，需要98%濃硫酸的質(zhì)量是4.9/98%=5g，98%的濃硫酸的密度是1.84g·mL－1，需要其體積是5g/1.84g/mL=2.72mL。18.（7分）常溫下，兩種溶液：①0.1mol／LHAC

②0.1mol／LNaAC。（1）溶液①的pH

7（填“>”、“<”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關系式是

。（2）溶液②呈

性（填“酸”、“堿”或“中”）。其原因是

（用離子方程式表示）。

（3）兩種溶液中c（AC－）的大小為