安徽省安慶市樅陽縣義津初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省安慶市樅陽縣義津初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)n＝3時(shí)，該能層里的能級(jí)符號(hào)是

A．ns、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f

B．ns、(n+1)p、(n+2)d、(n+3)f

C．nf、np、nd、ns

D．ns、np、nd參考答案：D2.下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（

）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氧化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋

參考答案：C【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，故A錯(cuò)誤；B．銅為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是五水合硫酸銅的俗名，為純凈物，氫氧化鐵膠體屬于膠體，為不同物質(zhì)組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，食醋是電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，要明確能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如D中硫酸鈉溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈 B.與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易C.堿性：NaOH＞Al(OH)3 D.酸性：HCl＞H2CO3參考答案：D【詳解】A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強(qiáng)，與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，因此與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。

4.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．稀硫酸B．熔融氫氧化鈉

C．乙醇

D．HCl溶液參考答案：B5.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．酒精 B．氨水 C．氯化鈉 D．二氧化碳參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：A．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨水是混合物，所以氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C正確．D．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．6.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱D．稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)在兩托盤上放兩個(gè)質(zhì)量相同的小燒杯，樣品置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C略7.在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿足（

）

A．＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3參考答案：B略8.烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（

）A．形成四對(duì)共用電子對(duì)

B．通過非極性鍵C．通過兩個(gè)共價(jià)鍵

D．通過離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：A略9.依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：C略10.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑

Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO32-+H2OC.實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C項(xiàng)、硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、注意原子守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。

12.下列敘述正確的是

（

）A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有6.02×1022個(gè)NO2分子C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子參考答案：B13.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑

B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色固體

D.砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：B14.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（

）

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口參考答案：D略15.下列說法中，不正確的是（）A．冰融化是物理變化B．煤的干餾是化學(xué)變化C．植物通過光合作用吸收太陽能D．原子是最小的微粒，不可再分參考答案：D【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；原子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒．【解答】解：A．冰融化是由固態(tài)向液態(tài)水轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，故A正確；B．煤的干餾屬于化學(xué)變化，故B正確；C．植物通過光合作用吸收太陽能，生成葡萄糖，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．在化學(xué)變化中不可再分，在物理變化里，原子可以分成：質(zhì)子、中子、電子，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，題目難度不大，關(guān)鍵在于抓住有沒有新物質(zhì)生成．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_______。（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有_______。（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)過濾

(2)鐵、銅

(3)溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【分析】廢液中含有Fe3+和Cu2+，加入過量鐵屑反應(yīng)后過濾，沉淀A為Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻?1)操作①中加入過量的鐵，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，通過過濾得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金屬單質(zhì)銅、鐵；(3)Fe2+能被過氧化氫氧化生成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，溶液B中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）與25.5g氨氣所含分子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是

；與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標(biāo)況下的體積是

；與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是

。（2）將2.4克Mg投入到3mol/L200mL硫酸溶液中，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

，剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。（忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化）參考答案：（1）

51g

,

44.8L

,

76.5g

。

（2）

2.24L

，

2.5mol/l

。

略18.（10分）如下圖所示，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為無色氣體單質(zhì)，且F是空氣的主要成分其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題:(1)寫出B、E的化學(xué)式：B

，E

。(2)在反應(yīng)①中還原劑是

（填化學(xué)式）。(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：反應(yīng)②：

。反應(yīng)③：

。參考答案：(1)B

MnO2

，E

HClO

。(2)

HCl

。(3)反應(yīng)②：

Cl2+H2O=HCl+HClO

反應(yīng)③：↑

略19.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅。請(qǐng)回答下列問題。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，化合物BA4的電子式為__________。（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________________________。（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是_________（填化學(xué)式），其主要原因是______。（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。參考答案：(1)

(2)離子鍵、非極性共價(jià)鍵

(3)H2O

水分子間形成氫鍵

(4)H2O2+H2S=S↓+2H2O分析：A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物，因此A是H，則Y是Na；B與Z