陜西省西安市建筑總公司第二職工子女中學高一化學聯(lián)考試題含解析

陜西省西安市建筑總公司第二職工子女中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶

液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應的單質(zhì)參考答案：A略2.一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

B．容器的壓強不再變化C．B的生成速率和D的生成速率為3∶1

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B略3.下列說法中正確是A．相鄰粒子間的作用叫化學鍵B．共價化合物中可能含有離子鍵C．離子鍵肯定是金屬元素與非金屬元素形成D．離子化合物中可能含有非極性鍵參考答案：D4.下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是

（

）

A．澄清石灰水

B．含有塵埃的空氣

C．霧

D．氫氧化鐵膠體參考答案：A略5.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：D略6.下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常溫時的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．與相同濃度稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質(zhì)量NaHCO3＞Na2CO3參考答案：C略7.離子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化學方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應

B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應

C．硫酸與氫氧化鎂的反應

D．鹽酸與氨水的反應參考答案：B略8.下列各組順序排列不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．酸性強弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：B考點：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右原子半徑依次減?。籆、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；D、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．解答：解：A、非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S＞P，則熱穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑為Na＞Mg＞Al，故B錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Si＜P＜S，則酸性為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；D、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性強弱為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選B．點評：本題考查了周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的應用，題目難度不大，側(cè)重于基本規(guī)律的考查．9.下列電子式書寫錯誤的是參考答案：A略10.用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（）

ABCD裝置實驗結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢證明溫度對化學平衡的影響驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性C＞Si

參考答案：D點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率的測定、溫度對化學平衡的影響、電化學腐蝕及非金屬性比較等，把握實驗技能及化學反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，選項D是解答的易錯點。11.下列變化屬于物理變化的是(

)

A.裂化

B.分餾

C.干餾

D.裂解參考答案：B略12.關于實驗室制備乙酸乙酯的說法中正確的是（

）A．實驗前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的試管中應加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C．實驗中需加入碎瓷片作催化劑

D．導管末端要插入液面以下參考答案：B略13.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（

）

A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿

C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C略14.在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為（

）A．7.2g

B．4.2g

C．2.1g

D．3.6g參考答案：C略15.有關氨氣性質(zhì)的分析中,正確的是

（

）A．NH3液化時放出大量的熱，因此不能用氨作制冷劑B．NH3不能使酚酞試液變紅C．NH3與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙D．氨氣具有還原性，可以和某些氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號碳酸鈣狀態(tài)C(HCl)/mol·l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時間/s反應前反應后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040

（1）該反應屬于

▲

反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的離子方程式為

▲

（2分）（2）實驗5、6表明

▲

對反應速率的影響，說明

▲

，反應速率越快。（3）根據(jù)實驗1、3、5可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是

▲

。（2分）（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有

▲

，能表明這一規(guī)律的實驗序號是

▲

。參考答案：（9分）（1）

放熱

；

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）（2）

溫度

，

溫度越高。（3）反應物濃度越大，反應速率越大。（2分）（4）

反應物的接觸面積，

1和2

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列反應中，屬于放熱反應的是

，屬于吸熱反應的是

。①煅燒石灰石

②木炭燃燒

③炸藥爆炸

④酸堿中和

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗參考答案：②③④⑤⑥

①18.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）寫出化學方程式：①C＋B=

，②A＋D=

。參考答案：（1）A、氫；B、氧；C、鈉；D、氯；（2）①2Na+O2

Na2O2；②H2＋Cl22HCl19.I．反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（

）A．反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1B．各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變II．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________；（2）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應），化學反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。參考答案：I．(1)放熱

(2)B

II．(1).0.05mol/(L.min)

(2)不變【詳解】I.（1）根據(jù)能量的變化，反應物總能量高于生成物總能量，即該反應為放熱反應；（2）A、反應速率之比，任何時刻都等于化學計量數(shù)之比，因此反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1，不能說明反應達到平衡，故A不符合題意；B、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當組分的濃度或質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡，故B符合題意；C、根據(jù)M=，成分都是氣體，即氣體質(zhì)量不變，根據(jù)反應方程式，反應前后氣體系數(shù)之和相等，說明氣體總物質(zhì)的量反應前后不變，