山東省淄博市南新區(qū)街道辦事處中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

山東省淄博市南新區(qū)街道辦事處中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－＝Fe2+C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O+=HS－＋H2OD．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－參考答案：A略2.下列實驗現象中，由于發(fā)生取代反應而引起的是（）A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著C．苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色D．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產生參考答案：B考點：取代反應與加成反應．

專題：有機反應．分析：根據有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，注意掌握常見的有機反應類型有取代、加成、氧化等．解答：解：A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯發(fā)生反應生成1，2﹣二溴乙烷，使溴水褪色，屬于加成反應，故A不符合；B、甲烷與氯氣在光照的條件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液體，反應為取代反應，故B符合；C、苯滴加到溴水中，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故C不符合；D、乙醇和氧氣在銅存在下加熱生成乙醛，屬于氧化反應，故D不符合；故選：B．點評：本題考查了取代反應、加成反應、氧化反應等概念，比較簡單，掌握常見有機反應類型3.同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是cmol/L，B溶液中c(NH4+)為cmol/L，則下列判斷正確的是（

）A．A溶液氨水的電離程度小于B溶液氨水的電離程度B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)C．A中水電離的c(OH－)小于B中水電離的c(OH－)D．A溶液的pH大于B溶液的pH參考答案：B略4.關于小蘇打水溶液的表述正確的是

(

)

A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.

HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度C.

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的電離只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,參考答案：A略5.下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，又是化合反應C．熱化學方程式中化學計量數可表示分子個數D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B6.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)

B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C略7.產生溫室效應的原因主要是大氣中含有大量的A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO 參考答案：C略8.下列事實不能用電化學理論解釋的是

（

）

A.輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應速率D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用參考答案：B略9.下列物質分離方法不正確的是A．分離含碘的苯溶液——蒸餾

B．分離銅離子和鐵離子的混合物——紙層析法C．分離溴和水的混合物——分液法

D．分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物——結晶法參考答案：C略10.用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液，當通過相等電量時都會出現的現象或實驗結果是（

）A．溶液中K+離子濃度都不變

B．溶液的pH都不變C．陽極上都生成刺激性氣味的氣體D．陰極上都生成可燃的氣體參考答案：D略11.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略12.下列化學方程式或離子方程式中，正確的是A．NH3·H2O在水中電離：NH3·H2O══NH4++OH－B．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2OC．乙烯通入溴水中的反應：CH2CH2+Br2══CH2BrCH2BrD．甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ·參考答案：B13.中共十八大報告中提出：“加強生態(tài)文明宣傳教育，增強全民節(jié)約意識、環(huán)保意識、生態(tài)意識，形成合理消費的社會風尚，營造愛護生態(tài)環(huán)境的良好風氣．”下列行為不利于“生態(tài)文明”建設的是(

)A．在化學反應中要考慮“原子經濟性”以提高效率B．資源的開發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則C．要加強對工業(yè)“三廢”的治理，以保護環(huán)境D．將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，以解決“白色污染”問題參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．分析：根據符合節(jié)約能源資源和保護生態(tài)環(huán)境的即為有利于“生態(tài)文明”建設，據此解題．解答：解：A．在化學反應中要考慮“原子經濟性”以提高效率，符合節(jié)約能源資源和保護生態(tài)環(huán)境，有利于“生態(tài)文明”建設，故A正確；B．合理開發(fā)和利用資源，有利于社會的可持續(xù)發(fā)展，有利于“生態(tài)文明”建設，故B正確；C．要加強對工業(yè)“三廢”的治理，以保護環(huán)境，有利于“生態(tài)文明”建設，故C正確；D．將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，會造成環(huán)境污染，不利于“生態(tài)文明”建設，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查綠色化學和節(jié)能減排，注意基礎知識的積累，題目難度不大14.下列各組烴的混合物，只要總質量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2、C2H4

B．C2H4、C4H6

C．C3H8、C3H6

D．C6H6、C2H2參考答案：D略15.下列物質不能使蛋白質變性的是

A．濃鹽酸

B．食鹽

C．硫酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和

，冷凝水從

口進入(填“a”或“b”)；(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是

；(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是

；(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是

，簡述這一操作的方法

；(5)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名稱)。參考答案：（11分，除特別說明外，其余每空2分）（1）導氣（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸氣（1分）；（3）Ⅲ中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀（或測反應后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小）；（4）反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2；（5）分餾（或蒸餾）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示：已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉化為R-CH2CHO。根據以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為

；（2）反應②的化學方程式是

；（3）A的結構簡式是

；（4）反應①的化學方程式是

；（5）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為

。參考答案：（13分）（1）C4H6O2

（2分）（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

（3分）（3）

（2分）（4）+nH2O

+nCH3COOH

（3分）（5）

(其他合理答案也給分)

略18.（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法?！痉椒ㄒ弧窟€原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下：有關離子完全沉淀的pH如下表：有關離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式

▲

。（2）還原+6價鉻還可選用以下的

▲

試劑（填序號）。A．明礬

B．鐵屑

C．生石灰

D．亞硫酸氫鈉（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：

▲

（填序號）；A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．Ca(OH)2

D．NaOH此時調節(jié)溶液的pH范圍在

▲

（填序號）最佳。A．3～4

B．6～8

C．10～11

D．12～14【方法二】電解法將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）寫出陰極的電極反應式

▲

。（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：

▲

。參考答案：（12分）（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（2）BD（2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）（3）CD（2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）

B（2分）（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―（2分）（5）增強溶液導電性或鹽析（2分）略19.下圖中A是芳香烴的衍生物，B、C、D、E、F、G均為有機化合物，A、C、E、F均能發(fā)生銀鏡反應，B不能使FeCl3溶液顯紫色。

根據上圖回答問題：（1）F的結構簡式為

（2）寫出以下反應化學方程式：反應①