四川省德陽市雒城第三中學高二化學聯(lián)考試題含解析

四川省德陽市雒城第三中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語表達不正確的是()①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2③某有機物的名稱是2,3－二甲基戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D略2.在密閉容器中進行A（g）+4B(g)2C(g)+3D(g)的反應，其中A、B、C、D的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是A.c(A)=0.15mol·L-1

B.c(B)=0.8mol·L-1C.c(C)=0.3mol·L-1

D.c(D)=0.5mol·L-1參考答案：B略3.1998年1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是

A．HOCH2CHOHCH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH參考答案：B4.、、是

A．氫的同位素

B．氫的同分異構(gòu)體

C．氫的同系物

D．氫同素異形體參考答案：A略5.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是(

)

A.M(A)=M(B)+M(C)

B.2M(D)=M(B)+M(C)

C.M(B)＜M(D)＜M(C)

D.M(D)＜M(B)＜M(C)參考答案：D略6.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl固體⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦

B．③⑤⑦⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧參考答案：C7.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是

①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源

④燃燒時放出大量的熱A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略8.如圖所示，φ(X)為氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)，T為溫度。符合該曲線的反應是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH<0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

ΔH>0參考答案：D略9.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是A、KCl

B、Mg(OH)2

C、Na2CO3

D、NaHSO4參考答案：C略10.現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（

）

A

BC

D參考答案：C略11.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液

④2—丙醇⑤酸化的高錳酸鉀溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反

應的物質(zhì)組合是（）

A．②④⑤

B．①③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略12.為了證明液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應，有如右圖裝置，則裝置A中盛有的物質(zhì)是（

）A.水

B.NaOH溶液

C.CCl4

D.NaI溶液參考答案：C略13.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A.Zn|H2SO4(稀)|C

B.Cu|HNO3(稀)|AgC.Zn|CCl4|Cu

D.Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A14.某物質(zhì)不含碳、氫、氧三種元素，它可能屬于的類別是A．鹽類

B．堿

C．酸

D．有機物參考答案：A15.下面哪個圖是以乙酸(沸點：118℃)、濃硫酸和乙醇(沸點：78.5℃)為原料合成乙酸乙酯(沸點：77℃)的最佳裝置

（

）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如上圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填”A”或”B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m。則m

m。(選填”<“、”=“或”>“)(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與在一定條件下反應生成甲醇:CO(g)+。該反應的平衡常數(shù)表達式K=

,升高溫度,K值

(填”增大”“減小”或”不變”)。在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v

。(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如:

Mg2+(aq)+2OH–(aq)，某溫度下Kcc。若該溫度下某溶液里c.002如果生成沉淀,應調(diào)整溶液pH,使之大于

;該溫度下,在0.20L的0.002

溶液中加入等體積的0.10的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)K經(jīng)計算

(填”有”或”無”沉淀生成。(4)常溫下,向某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈

性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學認為是溶液中電離出的水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。參考答案：(1)B

<

減小

(3)10

有(4)堿

向紅色溶液中加入足量溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確(其他合理答案也給分)略18.鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。請回答：

（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應的是

，由此說明，鈉的金屬性比鐵

（填“強”或“弱”）。

（2）某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是

（填序號）。

①稀鹽酸

②石蕊溶液

③KSCN溶液

（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為

。參考答案：（1）鈉、強

（2）③

（3）4Fe(OH)2+O2+2