湖北省黃岡市梁家畈中學2022年高二化學期末試題含解析

湖北省黃岡市梁家畈中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的

A．同分異構體數(shù)

B．原子個數(shù)

C．基團種類

D．共價鍵種類參考答案：C略2.已知兩分子乙醛可發(fā)生下列反應：CH3CHO＋CH3CHO→CH3－CH－CH2CHO，則乙醛與丙醛的混合物發(fā)生上述加成反應的產(chǎn)物有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略3.在隔絕空氣的條件下，一定質(zhì)量的鐵和銅的混和物中，加入VmL1mol/L的稀硝酸溶液，固體完全溶解，在標準狀況下產(chǎn)生氣體2.24L，此時溶液中剩余溶質(zhì)硝酸6.3g。則加入稀硝酸的體積V是

A.

500mL

B.300mL

C.400mL

D.600mL參考答案：A略4.氮分子中的化學鍵是A.3個σ鍵

B.1個σ鍵，2個π鍵C.3個π鍵

D.個σ鍵，1個π鍵參考答案：B5.下列敘述錯誤的是：A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性B．只用水無法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體C．乙醇、乙酸能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．乙醇、乙酸的沸點比C2H6、C2H4的沸點高參考答案：B略6.下列物質(zhì)中，其水溶液能導電，但既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是A．Na2O2

B．NH3

C．CH3COONH4

D．Cl2參考答案：D略7.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類為防止中毒，不能長期盛放下列物質(zhì)的是A．食鹽

B．醬油

C．蔗糖

D．食醋參考答案：略8.用鉑電極（惰性電極）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A．HCl溶液

B．CuSO4溶液

C．Na2SO4溶液

D．酸性AgNO3溶液參考答案：C略9.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A略10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LO2含有的原子數(shù)為NAB.1molZn與硫酸完全反應轉移的電子數(shù)為NAC.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)為2NAD.2gH2中含有的分子數(shù)為NA參考答案：D標準狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)為NA，故A錯誤；1個鋅原子失去2個電子，所以1molZn與硫酸完全反應轉移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；根據(jù)n=cv，沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故C錯誤；2gH2的物質(zhì)的量是，含有的分子數(shù)為NA，故D正確。11.下列有機物命名不正確的是(

)A.

2－甲基丁烷

B.

（CH3）2CHCH2CH2OH1－戊醇C.

CH3－－CH3

1，4－二甲苯

D.

2－甲基丙烯參考答案：B略12.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4HSO4固體

D．加入少量Na2CO3濃溶液參考答案：B略13.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）A．都能作干燥劑

B．都具有一定的氧化性C．加熱時都能與銅發(fā)生反應

D．在常溫下都能用鐵制容器貯存參考答案：B略14.能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能發(fā)生加聚反應的是A、CH3-CH=CH2

參考答案：略略15.下列敘述正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊考點：判斷簡單分子或離子的構型；極性分子和非極性分子．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：根據(jù)中心原子形成的δ鍵數(shù)以及孤對電子數(shù)目判斷分子的立體構型．解答：解：A．N與3個H原子形成δ鍵，孤對電子數(shù)為=1，為三角錐形分子，故A錯誤；B．CCl4中C與4個Cl形成4個δ鍵，孤對電子數(shù)為0，為正四面體結構，非極性分子，故B錯誤；C．H2O中O與2個H形成δ鍵，孤對電子數(shù)為=2，為V形分子，故C正確；D．CO2是非極性分子，C與2個O形成δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，為直線形分子，故D錯誤．故選C．點評：本題考查分子構型的判斷，題目難度不大，本題注意把握δ鍵數(shù)以及孤對電子數(shù)目判斷．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是__________

__________。(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：______________

_____。(3)B裝置中盛放的試劑是____________，其作用是________________；D裝置中盛放的試劑是_______，作用是_________________________。(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。參考答案：（每空2分）

(1)漏氣

漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同

(3)濃硫酸

除去O2中的水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的H2O、CO2進入C(4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO、FeS、CuS等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：已知；各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

(1)含鋅廢料中的少量CuS和ZnS，加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（選填“>”、“<”或“=”）。(2)第二步中先加入A物質(zhì)的目的是________，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的________。A.O2

B.KMnO4

C.H2O2

D.Cl2(3)加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在________范圍之間。(4)加入Zn粉發(fā)生反應的離子方程式有____________________________________.(5)物質(zhì)B的化學式是___________，其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是___________。

參考答案：（1）＜

（2）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去

AC（3）3.2~4.7

（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

（5）(NH4)2SO4

做氮肥【Ks5u解析】（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；

（2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應為氧化劑，加入A物質(zhì)的目的是：將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去，考慮不引入新的雜質(zhì)，應選AC；

（3）從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的PH為3.2，銅離子開始沉淀的PH為4.7．除鐵PH范圍為：3.2～4.7；（4）加入Zn粉發(fā)生反應的離子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn+Cu2+=Zn2++Cu（5）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為（NH4）2SO4；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是做氮肥。18.

(1)寫出B、D、E、F的結構簡式：B

；D

；E

；F

。

(2)寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

B轉化為E的反應：

，反應類型

；C轉化為D的反應：

，反應類型

。參考答案：略19.已知A為金屬單質(zhì)，在以下各步反應的最后生成物是白色沉淀（1）試確定A、B、C、D、E各為何物，寫出其化學式。（2）寫出各步反應的化學方程式(或離子方程式)。_____________________________________________________。_____________________________________________________。_____________________________________________________。_____________________________________________________。_______