江蘇省泰州市靖江靖城中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省泰州市靖江靖城中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B略3.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)。A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B略4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NAD．0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略5.116號(hào)元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學(xué)家已確認(rèn)發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，未命名，元素符號(hào)為Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”，則對(duì)117號(hào)元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是()A．屬于非金屬元素

B．屬于鹵族元素C．屬于第17族元素

D．有放射性參考答案：A試題分析：117號(hào)元素Uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，則117號(hào)元素在第八周期的倒數(shù)第2個(gè)位置。故117號(hào)元素在第17族，屬鹵族元素，有放射性的金屬元素。故C錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，考查學(xué)生利用所學(xué)元素周期表的知識(shí)及根據(jù)提示信息處理問(wèn)題的能力。4、實(shí)驗(yàn)室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是A、NaOH溶液

B、氨水

C、Ba（OH）2溶液

D、鹽酸參考答案：B7.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值膶?shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含有Cl―B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含SO42―C.向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含有NO3―D.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧霾中一定含有NH4＋參考答案：B【分析】A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀；C、紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應(yīng)生成；D、能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣?！驹斀狻緼、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明產(chǎn)生的沉淀是氯化銀，選項(xiàng)A正確；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應(yīng)生成，說(shuō)明霧霾中可能含有NO3-，選項(xiàng)C正確；D、一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意離子檢驗(yàn)時(shí)干擾離子的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列錯(cuò)誤的說(shuō)法是（

）A.一個(gè)S原子的質(zhì)量可表示為gB.常溫常壓下，18gH2O中含有18NA個(gè)電子C.含分子數(shù)為NA的CO2氣體，其體積不一定是22.4LD.111gCaCl2晶體中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA參考答案：B略9.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2從食鹽水中提取NaCl固體從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液裝置或儀器

參考答案：A【詳解】A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；B、采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時(shí)用坩堝，故B錯(cuò)誤；C、碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)該有冷凝裝置，故C錯(cuò)誤；D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，則圖中缺少容量瓶、膠頭滴管等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為2NAB．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAC．常溫常壓下，31g白磷和紅磷的混合物含有NA個(gè)磷原子D．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA參考答案：AC略11.有主族元素X、Y、Z。X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子。由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是

（）A．X2YZ3

B．C．X2Y2Z3

C．X2YZ4

D．XYZ4參考答案：D 12.稱(chēng)?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)后加熱，生成NH31792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是（）A．NaOH只與NH4HSO4反應(yīng)B．（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣C．NH4HSO4的物質(zhì)的量是0.04molD．（NH4）2SO4和NH4HSO4物質(zhì)的量之比是1.87：1參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】假設(shè)混合物完全為（NH4）2SO4時(shí)消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為≈0.0548mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，說(shuō)明氫氧化鈉的物質(zhì)的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入氫氧化鈉溶液后，先與反應(yīng)NH4HSO4，然后與（NH4）2SO4反應(yīng)生成氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.08mol，則與氫離子反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，所以（NH4）2SO4的質(zhì)量為7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物質(zhì)的量為≈0.0374mol，以此來(lái)解答．【解答】解：A．由上述分析可知，則NaOH先與NH4HSO4反應(yīng)，后與（NH4）2SO4反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．（NH4）2SO4在水中的電離方程式為（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，遵循電荷守恒，故B錯(cuò)誤；C．NH4HSO4的物質(zhì)的量是0.02mol，故C錯(cuò)誤；D．（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正確；故選D．13.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車(chē)裝運(yùn)的是A．氫氧化鈉溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C14.（3分）、下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱(chēng)為_(kāi)_________________。參考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3．下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；C．根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；D．根據(jù)N=nNA計(jì)算其分子個(gè)數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算H原子個(gè)數(shù)．【解答】解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序?yàn)椋孩伲饥埽饥郏饥?，故B正確；C．甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質(zhì)量順序?yàn)椋孩埽饥伲饥郏饥?，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個(gè)數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個(gè)數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個(gè)數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個(gè)數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題(1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_(kāi)_________g(2)稱(chēng)量KCl固體稱(chēng)量過(guò)程中主要用到的儀器是_________________(3)將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是___________________(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是______________________________________________

______________________________________________(6)某同學(xué)這樣配置的溶液濃度是0.20mol·L－1嗎？為什么？_______________________________________________________________________________參考答案：

(1)、7.45

(2)、托盤(pán)天平

(3)、攪拌、加熱

(4)、用玻璃棒引流

(5)、加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加

。

(6)、不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（1）儀器B的名稱(chēng)為，干燥管D的作用為防止．（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加（寫(xiě)化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．（4）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的字母標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．題號(hào)實(shí)驗(yàn)要求答案①?gòu)牡馑刑崛〉鈫钨|(zhì)②提純混有少混NaCl的KNO3③鑒別NaCl和KCl④檢驗(yàn)自來(lái)水中殘余氯分子供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：A．加熱灼燒，觀察B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶C．加入四氯化碳萃取D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．參考答案：（1）錐形瓶；倒吸；（2）變藍(lán)；NaOH；（3）Na2SiO3；飽和NaHCO3；（4）C；B；A；D．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．版權(quán)所有專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）儀器B的名稱(chēng)為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；為防止HCl干擾，應(yīng)該加入一個(gè)裝置吸收HCl且不能溶解CO2；（4）碘在水中的溶解度小于在有機(jī)溶劑中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘；NaCl、KNO3隨著溫度變化其溶解度變化不同，可以采用結(jié)晶方法分離；NaCl、KCl可以采用焰色反應(yīng)鑒別；氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色．解答：解：（1）儀器B的名稱(chēng)為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：錐形瓶；倒吸；（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，要證明C元素非金屬性大于Si元素，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C中加入Na2SiO3；為防止HCl干擾，應(yīng)該加入一個(gè)裝置吸收HCl且不能溶解CO2，如飽和NaHCO3溶液，故答案為：Na2SiO3；飽和NaHCO3；（4）碘在水中的溶解度小于在有機(jī)溶劑中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘，如用CCl4作萃取劑萃取碘水中的碘，故選C