安徽省淮南市第二十二中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

安徽省淮南市第二十二中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④

B．③④C．①②④

D．①②參考答案：D解析SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CH===CH2中有雙鍵，遇Br2能發(fā)生加成反應(yīng)，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過(guò)程屬物理變化過(guò)程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。2.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.節(jié)日里絢麗的煙花是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B.霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。參考答案：CA.節(jié)日里絢麗的煙花是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，A正確；B.霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，前者小于后者，B正確；C.生石灰或硅膠均作干燥劑，不是抗氧化劑，C錯(cuò)誤；D.小蘇打是碳酸氫鈉，是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，D正確，答案選C。3.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線規(guī)律的是A.a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B.a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C.a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D.a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0參考答案：B試題分析：由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，△H＜0；由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d，故選B。4.下列敘述或操作中正確的是()A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1﹕2參考答案：C5.某烴能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，1mol該烴能與1mol溴完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為1，2-二溴-2-甲基丁烷，該烴是參考答案：D6.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中記錄合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁參考答案：D7.某種有機(jī)物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對(duì)該有機(jī)物的組成元素判斷正確的是

（

）A．只有C、H兩元素

B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H兩元素D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素參考答案：C略8.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是

A、C

B、S

C、F

D、Ne參考答案：B略9.物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗(yàn)，結(jié)論不正確的是A.若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定堿溶液B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+C.若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+D.若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-參考答案：B【詳解】A．能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，例如碳酸鈉，A項(xiàng)正確；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，所以并不能證明溶液中有Fe2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中若含有Ca2+，則滴加碳酸鈉溶液后，會(huì)生成碳酸鈣，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀鹽酸后，會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項(xiàng)正確；答案選B。10.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A.分散質(zhì)微?？赏ㄟ^(guò)濾紙

B.兩者均能透過(guò)半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解

D.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：AA，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質(zhì)微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過(guò)濾紙，A項(xiàng)正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)半透膜，MgCl2溶液能透過(guò)半透膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。11.對(duì)于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是A.負(fù)極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑B.電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回ZnC.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)D.硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用參考答案：DA、該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e-=Zn2＋，故A錯(cuò)誤；B、電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，電子不能在溶液中流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、原電池中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，即溶液中H＋向Cu棒遷移，2H＋＋2e-=H2，故C錯(cuò)誤；D、硫酸提供反應(yīng)物，發(fā)生2H＋＋2e-=H2，硫酸是電解質(zhì)，電離后產(chǎn)生離子起導(dǎo)電作用，故D正確。12.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精的反應(yīng)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中用不到的是()A．實(shí)驗(yàn)法 B．觀察法C．分類法 D．比較法參考答案：C解析：研究過(guò)程需要用到實(shí)驗(yàn)法，觀察兩者反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象需要用到觀察法，比較異同需要用到比較法，唯一用不到的就是分類法。13.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（

）

A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol參考答案：B14.某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是A.

一定存在HCl

B.

一定存在SO2C.

肯定沒(méi)有CO2

D.

不能肯定是否含有HI參考答案：B【解析】試題分析：根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進(jìn)入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl，A、根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C、題干信息無(wú)法確定是否含有二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯(cuò)誤；故選B。15.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體,且a>c,下列判斷正確的是

（

）A．殘余固體可能為鐵、銅混合物B．殘余固體全部是銅C．殘余固體是銅，溶液中一定不含Cu2+離子D．最后得到的溶液可能含有Fe3+離子參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣。

(1)按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）（填各接口字母）（2）裝置F的作用是

，裝置E的作用是

。（3）裝置A和E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為：A

，E

。（4）若A中有4.48L氯氣產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，則參加反應(yīng)的HCl有

g。（5）若將產(chǎn)生的氯氣通入KI淀粉溶液中能觀察到

，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：⑴接f接h接b接c接e接d接g（3分）ks5u⑵除去混在Cl2中的HCl（1分）

吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境（1分）⑷14.6g（2分）⑸溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）Cl2+2KI＝I2+2KCl（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)用50mL0.50mol·L-l鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量并計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=__________。（2）若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱△H會(huì)____（填“偏小”、“偏大”或“不變”），其原因是___________________________________。（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)參考答案：(1)-53.76

kJ.mol-1

(2)偏大

一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大

(3)ABC【詳解】（1）50mL0.50mol·L-l鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為:0.05L×0.5mol/L=0.0025mol，溶液的質(zhì)量為

100g,

溫度變化的值為：

(t2?t1)

℃，第三組數(shù)據(jù)與前兩者數(shù)據(jù)相差較大，測(cè)量時(shí)可能出現(xiàn)錯(cuò)誤，因此求平均值時(shí)只用前兩者，即平均值為：，放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.2×10?3kJ/(g?

℃

)×3.20

℃

,

所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱

△H=?100g×4.2×10?3kJ/(g?

℃

)×3.20

℃/0.0025mol=-53.76

kJ.mol-1；（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)電離需要吸熱，因此放出的熱量偏少，△H偏大；（3）A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量散失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，故A正確；

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，所用時(shí)間長(zhǎng)，造成熱量散失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，故B正確；C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液溶液體積增大，會(huì)導(dǎo)致溫度差測(cè)量結(jié)果偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏小，故C正確；18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、丙

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

；反應(yīng)⑤

；反應(yīng)⑥

。參考答案：(1)Al

HCl

(2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

19.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④

⑧3⑤

⑥⑦⑨

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：______________________(寫氫化物的化學(xué)式)。（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的