離子鍵 高中化學

離子鍵高中化學第一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一Na+Cl－電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定第二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一第三頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用第四頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵第五頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一

使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質能形成離子鍵？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽

銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。第六頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····::[Cl]-····::第七頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一(1)原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還應用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n·-”電荷字樣。電子式第八頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一

[練習]寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····::[Br]-····::用電子式可以直觀地看到原子結構特點與鍵之間的關系。表示出原子之間是怎樣結合的第九頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程Cl·······[Cl]-····::Na·＋→Na+Br·····:·Ca·Ca2+Br·····:＋＋→[Br]-····::[Br]-····::第十頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型第十一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一[練習]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····K·＋→K+[S]2-····：：K+·K＋第十二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期一小結

使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離