2024學(xué)年廣東省深圳市羅湖區(qū)羅湖外國語學(xué)?；瘜W(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024學(xué)年廣東省深圳市羅湖區(qū)羅湖外國語學(xué)?；瘜W(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定條件下，下列化合物分別跟液溴反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有二種同分異構(gòu)體的是A． B． C． D．2、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH33、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程表示如下(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)：下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)B．若R為-CH3，則a的電子式為C．若R為C4H9時(shí)，b的結(jié)構(gòu)可能有4種(不考慮立體異構(gòu))D．若R為C4H5O時(shí)，1molb最多可與5molH2加成4、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定晶體里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱③晶體脫水后放在臺(tái)上冷卻，再稱量。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．加熱后溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色B．除去氯氣中的氯化氫C．除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣D．實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水6、從鍵長的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H7、下列有機(jī)物可通過氧化、酯化、加聚三種反應(yīng)制備高聚物的是A．CH3—CH2—CH2—OHB．C．D．8、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑這個(gè)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動(dòng)C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)29、下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是A．在鋼鐵中加入鉻B．把鋼鐵零件放在機(jī)油中保存C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．22.4L氮?dú)獾姆肿訑?shù)為NAB．27gAl溶于足量稀鹽酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D．常溫常壓時(shí)，32g氧氣所含的原子數(shù)為NA11、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中，為了保證鹽酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍過量B．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需的活化能C．涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性不相同，后者能夠?qū)崿F(xiàn)D．離子反應(yīng)是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率很高12、能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、I－、NO、SiO32－B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－13、常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-114、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解熔融的氯化鋁制鋁B．碳酸鈉溶液顯堿性，熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸15、為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是A．①②B．④C．③④D．③16、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示,起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是：A．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%B．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．18、下面是以秸稈（含多糖類物質(zhì)）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：已知：請(qǐng)回答下列問題：食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種____（填序號(hào)）。a．單糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能團(tuán)的名稱為____、____。A生成B的反應(yīng)條件為____。B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____、____。寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。19、鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測(cè)定碳酸鈣型補(bǔ)鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱為____________________。A裝置內(nèi)X是___________________溶液（填化學(xué)式），B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進(jìn)行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時(shí)間，關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時(shí)間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補(bǔ)鈣劑樣品m克進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得干燥管Ⅰ在實(shí)驗(yàn)前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________。20、草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。A.托盤天平（帶砝碼，鑷子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.燒杯E.漏斗F.錐形瓶G.玻璃棒H.燒瓶實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________________若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤洗，則所測(cè)得的x值會(huì)___________（偏大、偏小、無影響）。若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光仰視，則計(jì)算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。21、NH3是一種重要的化工原料，工業(yè)上用H2、N2合成。工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)。①在一個(gè)容積為2L的恒溫密閉容器中加入1molCO和3molH2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為20.5kJ，則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。該溫度下在此容器中加入3molCO和1molH2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出熱量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。②已知不同反應(yīng)物投料比（）下，平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：溫度(℃)\投料比135200℃0.700.210.02從表中數(shù)據(jù)分析可知：反應(yīng)物投料比越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越________（填“大”或“小”）；請(qǐng)推測(cè)隨反應(yīng)物投料比增大，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)是______（填字母）。A．增大B．減小C．先減小后增大D．先增大后減小用2molN2和3molH2合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示，則：A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆（CO2）_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正（CO2）(填“＞”、“=”或“＜”)；NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。已知NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一定量NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，其分解達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，混合氣體的密度為ρ1?？s小容器的容積，再次達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2，ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、B3、B4、D5、B6、A7、C8、B9、D10、B11、C12、C13、D14、B15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+減小4.48L12.8g．18、b羧基碳碳雙鍵濃硫酸、加熱H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3