2024年山東省日照農(nóng)業(yè)學(xué)?；瘜W(xué)高二上期末綜合測試模擬試題含解析

2024年山東省日照農(nóng)業(yè)學(xué)?；瘜W(xué)高二上期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．H2為0.15mol?L-1 B．HI為0.35mol?L-1C．I2為0.2mol?L-1 D．HI為0.4mol?L-12、NaOH+HCl=NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為A．4gB．4.5gC．5gD．5.5g3、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹4、在恒溫、恒容密閉容器中，進行反應(yīng)COS（g）＋H2（g）?H2S（g）＋CO（g）。下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：A．c（COS）保持不變 B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中氣體密度保持不變 D．v（H2）＝v（H2S）5、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He使容器體積變大A．①⑤B．②③C．①③D．②④6、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－D．與鋁作用能產(chǎn)生氫氣的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－7、下列有關(guān)烷烴的命名正確的是()A．B．C．D．如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷8、下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是A．硫酸氫鈉溶液中：c(H+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣)B．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：c(NH4+)=c(Cl﹣)C．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)=c(Na+)D．向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：c(CH3COO﹣)與c(OH﹣)都減小，c(OH﹣)/c(CH3COO﹣)也減小9、關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B．在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)C．若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+D．若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+10、下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（）A．溴苯B．乙醇C．苯D．四氯化碳11、甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醇一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃時，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始濃度（mol?L－1）分別為2.0、1.0、2.0，反應(yīng)達到平衡時，HCHO的體積分數(shù)（）A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．無法確定12、某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列敘述正確的是()A．在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變B．加入少量W,逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),有效碰撞次數(shù)增大13、下列關(guān)于有機物的化學(xué)用語正確的是A．甲烷的球棍模型B．羥基的電子式C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5—O—C2H5D．乙烯的分子式：CH2=CH214、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快15、下列化學(xué)用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：16、某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（）A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)17、常溫下，濃度均為0．1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列說法正確的是A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)18、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L該酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱19、如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能20、下列有關(guān)反應(yīng)熱與能源的說法正確的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B．增大反應(yīng)物的投料，反應(yīng)熱ΔH增大C．已知甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molD．反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時，需要釋放能量21、下列關(guān)系互為同分異構(gòu)體的是（）A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O222、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率B．KNO3的溶解度SC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。24、（12分）A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請回答下列問題：A的分子式為__________。D分子含有的官能團是________________。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。寫出化學(xué)方程式：①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標(biāo)準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：___（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是：___。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。26、（10分）某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分數(shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%。乙同學(xué)認為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進行測定，設(shè)想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，請設(shè)計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同___________(填“是”或“否”)27、（12分）可逆反應(yīng)在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學(xué)的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應(yīng)過程的能量變化示意圖_____。28、（14分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。29、（10分）甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質(zhì)，其合成方法和性質(zhì)均具有研究價值。已知下表中鍵能數(shù)據(jù)，則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________。化學(xué)鍵C-CC-HO-OH-OC-OC-O鍵能/(kJ·mol-1)348413498463351799(2)向一容積可變的密閉容器中充入1molCO與2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強的關(guān)系如圖所示。①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。②T1____T2。③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。④圖中a、b、c三點對應(yīng)的化學(xué)平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_________。利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3。上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。則△H1_____((填“>”“<”或“=”)△H3，理由是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、B3、B4、A5、D6、C7、A8、A9、D10、C11、A12、A13、C14、D15、D16、C17、B18、A