河北省邢臺市張王疃鄉(xiāng)華強中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省邢臺市張王疃鄉(xiāng)華強中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同種元素組成的純凈物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)D.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物參考答案：BA、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯誤。2.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的參考答案：D解析：A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！3.300mL2mol/L硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36LNO(標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是A.150mL

B.200mL

C.450mL

D.無法計算參考答案：A略4.等質(zhì)量的兩份鋅粉a．b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積V（升）與時間t（分）的關(guān)系，其中正確的是

（

）參考答案：C略5.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制備——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有關(guān)說法中錯誤的是()

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng)

B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移5mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：答案：A6.關(guān)于有機物的下列說法，錯誤的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯原料B.甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體C.葡萄糖可轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干餾為化學(xué)變化，石油分餾是物理變化參考答案：B略7.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況下）參考答案：B略8.實驗現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對實驗現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是參考答案：C略9.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D

本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反應(yīng)：2H++2Fe2++H2O2====2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2====2H2O+O2↑，不引入新的雜質(zhì)，D正確。10.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣

C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略11.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg該金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是（

）

A.2ma/n

B.2na/m

C.mn/2a

D.an/m參考答案：答案：C12.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20

C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

D．過氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20參考答案：B略13.下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（）A．中子數(shù)為18的硫原子： B．CS2分子的電子式：C．硫離子（S2﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖： D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．

【專題】常規(guī)題型；化學(xué)用語專題．【分析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；B．CS2為共價化合物，分子中中含有兩個C=S鍵；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層含有8個電子；D．苯磺酸中S與苯環(huán)碳原子相連．【解答】解：A．中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，該S原子可以表示為1634S，故A錯誤；B．硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故B正確；C．硫離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．苯磺酸中S與苯環(huán)C原子相連，苯磺酸正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．14.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

(

)

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略15.下列離子在溶液中能大量共存，且通人過量SO2后無沉淀生成的一組是A.K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B.K+、Na+、Br－、S2－C.H+、Fe3+、I－、NO3－

D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－參考答案：D解析：A.各離子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸鋇沉淀，錯誤；B.硫離子和SO2不能反應(yīng)生成淡黃色沉淀，錯誤；C.鐵離子與碘離子、氫離子和碘離子和硝酸根離子不能大量共存，錯誤；選D.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細后再進行反應(yīng)，其目的是

；標準碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）

滴定管中。（2）裝置a的作用是

。A．除去空氣中的二氧化碳

B．除去空氣中的水蒸氣

C．有利于氣體混合

D．有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式

。（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

。（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有

。參考答案：（1）使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應(yīng)生成的全部進入裝置中，使測定結(jié)果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

。

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。

。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO-3（aq）+H2O(1);△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為

。參考答案：18.（14分）金屬鋰在通訊和航空航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用。以某鋰礦為原料制取鋰的工藝流程如下圖，其主要成分為Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)。

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728

請回答下列問題：（1）鋰礦中的FeO在反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）反應(yīng)Ⅱ中pH的范圍是（3）沉淀B中主要成分為CaCO3和_____（填化學(xué)式）；沉淀C應(yīng)使用洗滌(選填“熱水”或“冷水”)（4）反應(yīng)IV發(fā)生的離子方程式為________（5）電解熔融LiCl的陰極電極反應(yīng)式為_______；陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是__________參考答案：（1）2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O（2分）（2）4.7≤pH＜9.6（2分）（3）Mg(OH)2（2分）；熱水（2分）（4）2Li++CO32-=Li2CO3（2分）（5）Li++e-=Li（2分）；加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時放電產(chǎn)生O2(其他合理答案均可)（2分）

19.已知有機物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：下列有機化合物A～H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A

；I

．（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)②的條件為

．化合物F的核磁共振氫譜（1H﹣NMR）顯示有

個峰．（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)

．反應(yīng)③

．（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基．其中的三種結(jié)構(gòu)簡式如下：請寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡式

、

、

．參考答案：（1）A：，I：；（2）加成反應(yīng)，強堿的醇溶液、加熱；（3）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO，；（4）故答案為：、、．解：在氯化鋁、氯化氫和加熱條件下，A和一氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B中含有醛基，堿性條件下，B和乙醛反應(yīng)生成C，C脫水