湖南省邵陽市兩市鎮(zhèn)工農(nóng)中學高二化學模擬試題含解析

湖南省邵陽市兩市鎮(zhèn)工農(nóng)中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質都是常見的食品添加劑，但使用時必須嚴格控制用量的是A．亞硝酸鈉

B．食醋

C．蔗糖

D．料酒參考答案：A略2.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）

A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略3.amol和bmol加聚形成高聚物A，A在適量O2中完全燃燒生成CO2、H2O、N2物質的量之比為12:8:1，則a:b為()A.1：1

B.1：2

C.2：3

D.3：2參考答案：B試題分析：由題意可知有機物A燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O、N2且物質的量之比為12:8:1，假設生成N2

nmol，則b為2n，則CO2物質的量為12n，故a=(12n-6n)÷6=nmol，故a:b為1:2，故B項正確；本題選B。4.美籍華裔科學家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項．下列說法正確的是（）A．金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，其先發(fā)生反應：Fe﹣3e﹣=Fe3+，繼而形成鐵銹C．減少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力D．金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的參考答案：C考點：金屬的電化學腐蝕與防護．分析：A、元素的原子失去電子，被氧化；B、電化學中，金屬鐵失電子只能成為亞鐵離子；C、鋼鐵中，鐵和碳能形成原電池，加快反應速率；D、可以根據(jù)金屬的腐蝕原理進行應用，有其利有其弊．解答：解：A、金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬原子失去電子被氧化的過程，故A錯誤；B、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，其先發(fā)生反應：Fe﹣2e﹣=Fe2+，繼而形成鐵銹，故B錯誤；C、鋼鐵中，鐵和碳能形成原電池，會加快金屬腐蝕的反應速率，減少鋼鐵中的含碳量，阻止原電池裝置的形成，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力，故C正確；D、金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，但是金屬的腐蝕原理也會給人類帶來好處，還保護一些金屬，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生金屬腐蝕的原理以及應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·S－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·S－1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1，其中正確的是（

）A、①③

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：B略6.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是

A．等于30mL

B．等于20mL

C．大于20mL

D．大于30mL參考答案：C略7.實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于

Ａ．由極性鍵構成的極性分子

Ｂ．由極性鍵構成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構成的極性分子

Ｄ．由非極性鍵構成的非極性分子參考答案：B略8.已烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下，下列有關敘述中不正確的是

A．難溶于水，易溶于有機溶劑B．可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應C．1mol該有機物可以與6molBr2發(fā)生反應D．該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面參考答案：C略9.下列說法不正確的是A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應B．用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．一個葡萄糖分子中有4個手性碳原子參考答案：C略10.根據(jù)元素周期表中位置相近的元素性質相似，可以在一定區(qū)域內(nèi)尋找合成人類需要的各類新物質，下列說法不正確的是（

）A．氟、氯、硫、磷等區(qū)域的元素用于制農(nóng)藥B．金屬與非金屬分界處找催化劑C．過渡金屬中尋找半導體材料D．金屬性最強的元素是Cs，非金屬性最強的元素是He參考答案：BCD略11.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B略12.某有機物鏈狀分子中含a個甲基，n個亞甲基（—CH2—），m個次甲基（），其余為羥基。則羥基的個數(shù)為A．2n＋3m－a

B．n＋m＋a

C．m＋2－a

D．m＋2n＋2－a參考答案：C0.5molC2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩過程共用Cl2（

）A．1mol

B．2mol

C．2.5mol

D．3mol參考答案：C略14.制造火箭外殼材料中的主要元素是

A．Fe

B．Al

C．C

D．Si參考答案：B15.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系不正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位)實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是____________

。(2)

從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________

。Ⅱ

依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數(shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達終點？

_

_____下列操作會導致測定結果偏低的是

___________A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有

；A．托盤天平

B．量筒

C．堿式滴定管

D．酸式滴定管

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知有機物A和C互為同分異構體且均為芳香族化合物，相互轉化關系如下圖所示，請回答下列問題。（1）寫出有機物F的兩種結構簡式：___________，___________。（2）指出①②的反應類型：①___________，②___________。（3）寫出與E互為同分異構體且屬于芳香族化合物的所有有機物的結構簡式：_______________________________________________。（4）寫出發(fā)生下列轉化的化學方程式：C→D_________________________________，D→E_________________________________參考答案：略18.（5分）在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應速率

，逆反應速率

（填增大或減小或不變），平衡

移動。（2）若增大CO的濃度，平衡

移動，H2O(g)的轉化率

（填增大或減小或不變）。