2022年山東省淄博市光明中學高一化學摸底試卷含解析

2022年山東省淄博市光明中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：C2.吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略3.實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略4.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A.偏二甲肼的摩爾質量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60gC.1mol偏二甲肼的質量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子參考答案：B偏二甲肼的摩爾質量為60g/mol；1mol這種物質的質量為60g；6g偏二甲肼含有0.1NA個偏二甲肼分子。5.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關系式中，正確的是(

)A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2<2Q3參考答案：D略6.在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發(fā)生如下反應

根據上述反應，則R2O8x-中x的值是：A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：C7.下列說法正確的是A．常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態(tài)B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．最外層有2個電子的原子一定在第ⅡA族D．常溫常壓下，氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D8.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為(

)

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶1參考答案：C9.在一定條件下發(fā)生如下反應，，下列關于R的敘述中正確的是A．R的最外層電子數(shù)為5

B．R的氫化物的水溶液屬于強酸C．中的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略10.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．蒸餾水、氯化氫B．鹽酸、氨氣C．石灰水、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略11.鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結構如圖，下列說法不正確的是A．負極的電極反應式為Li-e-=Li+B．正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性C．總反應方程式為2Li+S=Li2sD．電池工作時電子經導線流向正極，又經高氯酸鋰介質流向Li極參考答案：DA．Li是活潑的金屬，作負極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+，A正確；B．石墨可以導電，正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性，B正確；C．硫在正極得到電子，則總反應方程式為2Li+S=Li2S，C正確；D．電子只能在導線中傳遞，不能在電解質溶液中傳遞，D錯誤，答案選D。12.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具(

)

A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略13.可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（

）A．單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．NO2,NO,O2的速率之比是2:2:1參考答案：DA．單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應前后氣體的物質的量之和改變，氣體的質量不變，所以其平均相對分子質量改變，當達到平衡狀態(tài)時混合氣體平均相對分子質量不變，可以說明達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能不達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉化率有關，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量不變時該反應達到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關鍵。14.下列關于膠體的說法不正確的是()A．制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D．膠體是分散質粒子直徑在1～100nm之間的分散系參考答案：C略15.從KNO3和NaCl的混合物中提純KNO3的主要操作步驟是A．溶解和蒸發(fā)

B．溶解和過濾

C．溶液、蒸發(fā)、結晶

D．溶解、結晶、過濾參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組欲利用CuO與氨反應，研究氨的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_________。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_________(填字母)。A.Cl2

B.04

C.C02

D.N02(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性，寫出相應的化學方程式__________。(4)D裝置的作用是__________。(5)E裝置中濃硫酸的作用是__________。(6)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是__________。參考答案：(1).分液漏斗

(2).BC

(3).還原

(4).3CuO＋2NH3=3Cu＋3H2O＋N2

(5).吸收反應生成的水

(6).吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D

(7).慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平解析：(1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；

(2)利用裝置A，可制取的無色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應，故B正確；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成，故C正確；D．NO2是紅棕色氣體，故D錯誤；故答案為BC；(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)D裝置中的堿石灰是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；(5)依據流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果；

(6)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)。點睛：明確實驗原理及掌握基本操作要點是解題關鍵，濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰等作用下可放出大量的氨氣，B中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和銅，D中堿石灰用于吸收氨氣，E用于吸收氨氣，F(xiàn)用于測量生成氮氣的體積，測量氣體體積時量氣管液面應相等，以排除壓強的影響，以此解答該題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質：①KCl晶體

②液態(tài)HCl③CO2④汞

⑤CaCO3固體⑥稀硫酸

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔融的NaCl

⑨濃氨水請回答下列問題(用序號)：

（1）以上物質中屬于混合物的是________________。

（2）以上物質中屬于電解質的是_________________。

（3）以上物質中屬于非電解質的是__________________。（4）以上物質中能導電的是

。參考答案：（1）⑥⑨（2）①②⑤⑧（3）③⑦（4）④⑥⑧⑨略18.

在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，(1)不能用濃硫酸干燥的氣體有_____________________________；(2)酸雨主要有________________________氣體造成的；(3)比空氣輕的氣體有___________________________；(4)可導致光化學煙霧的氣體有________________________________。(5)能用堿石灰干燥的氣體有__________________________________；(6)能使品紅溶液褪色的氣體有________________________________；參考答案：略19.如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素回答下列問題：（1）h元素的名稱是______，九種元素中金屬性最強的是_______（填元素符號）。（2）f的最高價氧化物對應的水化物的化學式____（填化學式）。（3）b、c、d、e的原子半徑依次________（填增大或減?。?。（4）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是__（填氫化物的化學式）。（5）化合物f2d2與化合物a2d反應的離子方程式__________。（6）工業(yè)上冶煉g元素的單質的化學方程式__________。參考答案：(1)溴

Na

(2)NaOH

(3)減小

(4)HF

(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(6)2Al2O3=4Al+3O2解析：根據元素在周期表中的位置，可以推知A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，F(xiàn)為Na，G為Al，H為Br，I為Kr．（1）h元素的名稱是溴；元素周期表中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，從右到左，元素的金屬性逐漸增強，所