廣東省廣州市東漖中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省廣州市東漖中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質子數(shù)是2n2-1。下列有關X的說法中不正確的是A、X能形成化學式X（OH）3的堿

B、X可能形成化學式KXO3的含氧酸鉀鹽C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D、X不能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A2.下列表達方式正確的是

A．甲烷的電子式

B．氟化氫的電子式

∶N∶∶∶N∶

C．

D．參考答案：A略3.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：下列說法不正確的是A.為使海水中的MgSO4轉化成Mg(OH)2，試劑①可選擇石灰乳B.加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C.加入試劑②反應的離子方程式為：OH－+H＋=H2OD.通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子參考答案：CA、MgSO4轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書寫離子方程式時不能拆，故C錯誤；D、根據(jù)反應MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時，生成48g鎂，即為2mol，轉移4mol電子，故D正確；故選C。4.在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按=進行，2秒鐘后反應速率如下：，，，則x、y的值分別為（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5參考答案：B略5.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：A考點：氨的化學性質．專題：氮族元素．分析：氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進行判斷．解答：解：A．氨氣極易溶于水，不能直接將導管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故A符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不符合；C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故C不符合；D．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故D不符合；故選A．點評：本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．6.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D略7.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略8.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（

）A．目前我國流通的硬幣是由合金制造的B．青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用量廣泛的合金C．鎂在空中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用參考答案：BA．目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A正確；B．青銅是我國使用最早的合金，但我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金，故B錯誤；C．制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；D．鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，故D正確；故選B。9.下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有A.標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)目約為6NAB.0.1molH2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉移電子數(shù)為0.1NAC.100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NAD.1molC12發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)必為2NA參考答案：B標準狀況下己烷是液體，故A錯誤；H2O2分解為生成氧氣和水，0.1molH2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉移電子數(shù)為0.1NA，故B正確；H2SO3是弱酸部分電離，100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)小于0.03NA，故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉反應時，1molC12發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。10.下列實驗中，只發(fā)生物理變化的是（

） A．氨溶于水的噴泉實驗

B．干冰暴露在干燥空氣中，干冰周邊氣溫降低 C．將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，產(chǎn)生白煙 D．日光照射在裝有新制氯水的燒瓶上，瓶中有氣泡冒出參考答案：B 11.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是（

）

A．氧化，還原

B．還原，氧化

C．氧化，氧化

D．還原，還原參考答案：D略12.下列有關鹵族元素的敘述不正確的是

A．鹵素單質從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強D．鹵素單質氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來參考答案：D略13.1868年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法不正確的是A.迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近B.元素周期表有18個縱行16個族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族C.元素周期表有七個周期，分為短周期和長周期D.人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺等參考答案：AA、迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素多于非金屬元素種數(shù)，故A錯誤；B、元素周期表有18個縱行，其中包括七個主族、七個副族、一個0族和VIII族共16個族，故B正確；C、元素周期表有7個橫行，為7個周期，分為短周期、長周期，短周期為一、二、三周期，其余為長周期，故C正確；D、人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺等，故D正確；故選A。14.已知SO的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：D15.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（

）A.乙烯的結構簡式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：C.羥基：

D.Cl－的結構示意圖：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。實驗方法（Ⅰ）實驗現(xiàn)象（Ⅱ）1、鈉與冷水反應a、溶液變紅色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、產(chǎn)生白煙3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水c、反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒4、鎂帶在空氣中燃燒d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下層溶液變橙色（2）鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴

加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近g、下層溶液變紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應i、生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實驗結論（表示元素具體的強弱順序）：金屬性：____________________

非金屬性：

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應的離子方程式

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應的離子方程式

參考答案：（1）

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：

；④電極c的質量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

。參考答案：（1）①正極

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③2.8L④16g⑤甲增大；乙減小。(2)可以

因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?/p>

略18.（12分）在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）該反應的化學方程式為

，表中b

c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s時，N2O4的的濃度為

mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為

。（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為

（保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時

。A、N2O4的轉化率越高

B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大

D、正反應進行的程度越大參考答案：（12分）（1）N2O4

2NO2，>（1分，1分）（2）0．14，0．003mol/