2022年四川省攀枝花市第十六中學(xué)校高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年四川省攀枝花市第十六中學(xué)校高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?C.Na+、K+、Cl?、NO3?

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl?參考答案：C試題分析：A、碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不選A；B、銅離子有顏色，不選B；C、四種離子在酸性溶液中可以存在，選C；D、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不選D?？键c(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)睛】離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存2.在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的鐵粉，攪拌并充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得到6.4g銅。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。則原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是（mol/l）

A.

0.2

B

2

C

0.6

D

0.8

參考答案：D略3.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一，應(yīng)控制使用。鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是

①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤易拉罐⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平⑦包裝糖果和小食品

A.①⑤

B.⑥

C.③⑤

D.③⑤⑥⑦參考答案：D略4.向等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b中，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)a中加入少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系基本正確的是參考答案：A5.下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室把少量的鈉保存在煤油中B.金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D.濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液參考答案：D【詳解】A．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時(shí)可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C．鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯(cuò)誤；答案選D。6.某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（

）A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A試題分析：某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，說明是第ⅥA元素，氧元素沒有最高價(jià)，則該元素是S，硫離子核外電子數(shù)是18，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是K2S，答案選A。7.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉參考答案：D【詳解】A．Na與水的反應(yīng)中，水是純液體，增大水的用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A錯(cuò)誤；B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成的不是氫氣，而是SO2，B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)只可以改變有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率，對(duì)沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)沒有影響，C錯(cuò)誤；D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉，增大了鋁和氧氣的接觸面積能增大反應(yīng)速率，D正確；答案選D。8.在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是A.p(N2)>p(H2)>p(HCl)

B.p(HCl)>p(N2)>p(H2)C.p(H2)>p(HCl)>p(N2)

D.p(H2)>p(N2)>p(HCl)參考答案：D略9.用下列方法配制相應(yīng)的溶液，所配制的溶液濃度偏高的是

（

）

①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；④向80mL水中加入18.4mol/L硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①③⑤

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：C④一般來說，溶液之間體積不能相加，若忽略體積的影響，c=18.4*20/100=3.68(mol/L)，但分子間有空隙，故混合時(shí)體積會(huì)小于兩溶液體積之和100ml，故濃度大于3.68mol/L，濃度偏大。⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等質(zhì)量混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩者之和一半即3%。對(duì)氨水說。濃度越大密度越小，當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，x%的氨水的質(zhì)量大于5x%的氨水的質(zhì)量，哪種溶液的質(zhì)量大，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏向于哪種溶液，所以混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3%，濃度偏小。綜上可知③④濃度偏大，故答案C正確。【點(diǎn)睛】1、不同溶液混合時(shí)，體積一般不能相加，由于分子間空隙，混合溶液體積一般小于兩溶液體積之和。2、不管密度大于1g/cm3還是小于1g/cm3的溶液，只要相同溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩者之和的一半。3、對(duì)于密度大于1g/cm3溶液，濃度越大密度越大，等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩者之和的一半；對(duì)于密度小于1g/cm3溶液，濃度越大密度越小，等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩者之和的一半。10.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的為（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②將乙醇與濃硫酸緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃制取乙烯③在電石中加水制取乙炔④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應(yīng)制溴苯⑤將苯、濃硝酸、濃硫酸混合制TNT．A．②⑤ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．②④參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：元素及其化合物．分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w；②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙醚；③電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；④苯和液溴在加入鐵時(shí)反應(yīng)生成溴苯；⑤甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯．解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w，除去乙烯但引入二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高溫度170°C制備乙烯，故②錯(cuò)誤；③電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，是實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方法，故③正確；④苯和液溴在加入鐵時(shí)反應(yīng)生成溴苯，溴水不能反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，不能用苯反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于有機(jī)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)條件的判斷和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等12.

下列關(guān)于甲烷的敘述不正確的是(

)A．天然氣的主要成分

B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物

D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略13.下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀鹽酸

B．加入催化劑

C．改用4mol/L的稀鹽酸

D．加熱參考答案：A略14.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略15.下列敘述正確的是（

）A.相同條件下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都相等B.摩爾是國(guó)際科學(xué)界廣泛采用的一個(gè)物理量C.1molFe（OH）3膠體中含有NA個(gè)膠體粒子D.1molC6H12O6和1molC2H4O2中含有的氧原子數(shù)目為3:1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有

（填代號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、

；（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是

．A．沒有洗滌溶解氫氧化鈉后的燒杯和玻璃棒

B．稱量時(shí)間過長(zhǎng)C．容量瓶洗凈后未干燥，含有少量蒸餾水

D．定容時(shí)俯視標(biāo)線．參考答案：（1）①④⑤⑥；（2）攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）D．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)在實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作來分析其用途；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：①④⑤⑥；（2）在實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固體，溶解時(shí)作用為攪拌、加速溶解，移液時(shí)玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺，故答案為：攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B、稱量時(shí)間過長(zhǎng)，固體吸水潮解，實(shí)際稱得的固體質(zhì)量減少，則濃度偏低，故B不選；C、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故C不選；D、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故D選．故選：D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)，它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A＋＋C－D＋E↑②B＋＋C－―→2D(1)寫出①的離子方程式：_____________________________；寫出②的離子方程式：_________________________________。(2)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子：________________________________________________________。(3)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子：__________________________________________________。參考答案：(1)NH4+＋OH－H2O＋NH3↑H3O＋＋OH－===2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)

解析先列出常見的10電子粒子，對(duì)照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋③陰離子：F－、O2－、OH－。其中發(fā)生信息模式的反應(yīng)分別為NH＋OH－NH3↑＋H2O，H3O＋＋OH－===2H2O，故A＋為NH，B＋為H3O＋，C－為OH－，D為H2O，E為NH3。18.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為____L，NO2的體積為___L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____mol·L－1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要雙氧水的物質(zhì)的量是__

__mol。參考答案：(1)5.85.4(2)(3)0.51

解析：設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。可得：x＋y＝0.5mol(根據(jù)氣體的總體積為11.2L)。3x＋y＝0.51mol×2(根據(jù)“得失電子數(shù)相等”，左邊為N得電子數(shù)，右邊為Cu失電子數(shù))解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。所以NO的體積為0.26mol×22.4L·mol－1≈5.8L；NO2的體積為11.2L－5.8L＝5.4L。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行考慮。HNO3在反應(yīng)中部分被還原為NOx，另一部分以NO3－的形式留在溶液中，其中變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為10－3aVmol，也就是以NO3－形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10－3aVmol。所以，HNO3的濃度為mol·L－1。(3)NO、NO2變成NaNO3需要轉(zhuǎn)移電子總數(shù)等于Cu與HNO3反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：0.51mol×2＝1.02mol。需要用作氧化劑的H2O2的物質(zhì)的量為0.51mol。19.（10分）糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊化綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)