浙江省臺(tái)州市新前中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

浙江省臺(tái)州市新前中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)B．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍C．甲醇燃料電池是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能D．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕參考答案：D略2.《中華人民共和國(guó)食品安全法》于2009年月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是（

）A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A3.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是A、溫度計(jì)

B、量筒

C、滴定管

D、容量瓶參考答案：BD4.某羧酸的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A與氫氧化鈉溶液共熱生成B與C，B與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化加熱的條件下氧化成E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（

）種。A、6

B、4

C、3

D、2參考答案：D略5.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl

B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3

D．[Co（NH3）5Cl]Cl2參考答案：B考點(diǎn)：配合物的成鍵情況．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B、[Co（NH3）3Cl3]中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；C、[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來分析解答即可，難度不大．

6.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.

、溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩，再用汽油萃取出溴

B、乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C、乙烯中混有SO2，將其通入品紅溶液中洗氣D、硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液參考答案：B略7.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kkJ·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,

H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol-1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

(

)A.Q1=Q2=Q3

B.Q2>Q1>Q3

C.Q2>Q3>Q1

D.Q2=Q3>Q1參考答案：C略8.欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是（）A．向爐內(nèi)噴吹空氣B．把大塊狀煤碾成粉末C．使用MnO2做催化劑D．提高爐內(nèi)體系的溫度參考答案：B解：A．如氧氣足量，向爐內(nèi)噴吹空氣，會(huì)帶走熱量，降低反應(yīng)的溫度，不能使煤充分燃燒，故A錯(cuò)誤；B．因煤要盡量粉碎成沫時(shí)，燃燒會(huì)增大煤與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故B正確；C．使用MnO2做催化劑，不能改變反應(yīng)的方向，不能使煤充分燃燒，故C錯(cuò)誤；D．如反應(yīng)達(dá)到著火點(diǎn)，提高爐內(nèi)體系的溫度，不能使煤充分燃燒，故D錯(cuò)誤．故選B．9.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（

）A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：AC略10.可以用來檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否被氧化變質(zhì)的試劑是（

）A．KSCN溶液

B．鐵片

C．石蕊

D．氯水參考答案：A11.對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（

）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：A略12.已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列說法正確的是（） A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B．25℃時(shí)，Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大 C．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：B考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸V的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較??；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動(dòng)，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．解答：解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計(jì)算則其Mg2+濃度小，故A錯(cuò)誤；B、NH4+結(jié)合OH﹣使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，Mg2+增大，故B正確；C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．13.某烯烴與氫氣加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是

Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯參考答案：C14.乙醇在發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)里，乙醇分子斷裂Ｃ－O鍵而失去羥基的是

A．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

B．乙醇與HCl反應(yīng)

Ｃ．乙醇在濃H2SO4存在下140℃發(fā)生的反應(yīng)

D．乙醇在濃H2SO4存在下170℃發(fā)生的反應(yīng)

參考答案：BD15.下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是A．CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2OB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是

(1)圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置

最合適。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的簡(jiǎn)易方法是

。(5)如果溫度太高將會(huì)發(fā)生另一有機(jī)反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為

。參考答案：（8分）（1）乙；（1分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在3種有機(jī)物①

酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壺中水垢的是____(填序號(hào)，下同)；能用作醫(yī)用消毒劑的是____；能用于制肥皂的是____。參考答案：略18.(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是

，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是

。(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。(2)步驟②需加入的試劑A是

(填化學(xué)式)。(3)步驟③通入的氣體B是

(填化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)為測(cè)定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(I)(1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2

(2)KSCN溶液，

溶液變成血紅色(II)(1)2Fe3+++Fe＝3Fe2+

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

(2)HCl

(3)C12

2FeCl2+C12＝2FeCl3(4)72%略19.（10分）化