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文檔簡介
河北省承德市圍場自治縣大頭山鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計為原電池,則鋅作正極D.若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5gZn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2L參考答案:A根據(jù)能量守恒,則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),鋅和硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)物和生成物均有兩種,無法比較1molZn和1molH2的能量大小,B錯誤;若將其設(shè)計為原電池,鋅化合價升高,失電子,則鋅作負(fù)極,C錯誤;若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5gZn溶解時,消耗鋅的物質(zhì)的量為,根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成,但氣體所處狀態(tài)未知,不能確定氣體體積,D錯誤;正確選項A。2.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2參考答案:B考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間形成共價鍵。所以A中含有離子鍵和極性鍵,B中含有離子鍵和非極性鍵,C中含有非極性鍵,但氯氣是單質(zhì),D中含有極性鍵。答案選B。3.市場上有一種加酶洗衣粉,它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng),衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油漬遇到它,都能水解而除去。下列衣料中,不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品
②毛織品
③腈綸織品
④絲織品A.① B.②③ C.①③ D.②④參考答案:D試題分析:加酶洗衣粉含有生物催化劑酶,可以催化蛋白質(zhì)的分解反應(yīng).由題意可知這種加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì),凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌,②毛織品④絲織品屬于蛋白質(zhì),所以不能用加酶洗衣粉;①棉織品的主要成分是纖維素,③腈綸織品的主要成分是合成纖維,二者可用加酶洗衣粉洗;選D。4.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,則該反應(yīng)的原電池組成正確的是(
)選項ABCD正極ZnCuAgCu負(fù)極CuZnCuFe電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2
參考答案:B【詳解】根據(jù)放電時的反應(yīng)方程式可知:Zn失去電子,變?yōu)閆n2+,所以Zn為負(fù)極,溶液中的Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu,因此電解質(zhì)溶液為含有Cu2+的溶液,根據(jù)表格提供的選項可知只有B符合題意,故合理選項是B。
5.下列有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是(
)A.溶液澄清透明,膠體渾濁不透明B.溶液呈電中性,膠體帶有電荷C.光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象,光束通過膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)D.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體粒子的運動無規(guī)律參考答案:CA、溶液澄清透明,部分膠體也是透明的,故A錯誤;B、溶液呈電中性,膠體也是電中性的,故B錯誤;C、光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象,光束通過膠體出現(xiàn)光亮的通路,出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確;D、溶液中溶質(zhì)粒子,膠體中膠體粒子的運動都是無規(guī)律的,故D錯誤;故選C。6.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是A.原子半徑:丙<?。嘉?/p>
B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊
D.最外層電子數(shù):甲>乙參考答案:C略7.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是
(
)
A.
LiI
B.
NaBr
C.KCl
D.
CsF參考答案:A8.某元素的一價陰離子,核外有10個電子,質(zhì)量數(shù)為19,則中子數(shù)為(
)
A、9
B、10
C、11
D、12參考答案:B略9.X、Y都是短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列關(guān)于R的敘述正確的是A.R一定是共價化合物
B.R一定是離子化合物C.R可能是共價化合物,也可能是離子化合物D.R可能是氣態(tài)物質(zhì),也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案:CD10.下列離子方程式書寫正確的是()A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++C═CaCO3↓B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱:N+HS+2OH﹣NH3↑+S+2H2OC.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++S+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案:B考點:離子方程式的書寫.
分析:A.石灰乳中氫氧化鈣不能拆;B.二者反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水;C.醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),拆成離子形式;D.離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu);解答:解:A.石灰乳與Na2CO3溶液混合,離子方程式:Ca(OH)2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣,故A錯誤;B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱,離子方程式:NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O,故B正確;C.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+,故C錯誤;D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng),離子方程式:Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;故選:B.點評:本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度不大.11.下列溶液中物質(zhì)的量濃度一定為1mol/L的是(
)A.將160gCuSO4溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.從1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5LD.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案:D【分析】A、計算物質(zhì)的量濃度的計算公式中的體積是溶液的體積,不能用溶劑的體積代替;B、HCl所處的狀態(tài)不確定,22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol;C、溶液的濃度與體積無關(guān);D、根據(jù)n=m/M計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=n/V計算?!驹斀狻緼項、160gCuSO4的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液所得溶液濃度為1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液,故A錯誤;B項、HCl所處的狀態(tài)不確定,22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol,溶于水配成1L溶液,濃度不一定是1mol/L,故B錯誤;C項、溶液的濃度與體積無關(guān),從1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的濃度仍然為2mol/L,故C錯誤;D項、10gNaOH的物質(zhì)的量為10g/40g/mol=0.25mol,溶液體積為250mL,故氫氧化鈉溶液的濃度為0.25mol/0.25L=1mol/L,故D正確。故選D?!军c睛】本題物質(zhì)的量濃度,涉及常用化學(xué)計量的有關(guān)計算,注意對物質(zhì)的量濃度公式的理解是解答關(guān)鍵,注意B選項為易錯點,容易忽略氣體摩爾體積的使用條件。12.下列各組微粒中,具有相同電子數(shù)的是A、K+和Ne
B、Na和F-C、H2O和NH4+
D、OH-和F參考答案:C略13.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是A.元素X:它的原子中M層比L層少2個電子B.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C.元素Y:它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D.元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色參考答案:B略14.下列解釋事實的離子方程式不正確的是()A.Na放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B.在澄清的石灰水中通入過量SO2:SO2+OH﹣═HSO3﹣C.Al片與少量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣體:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO參考答案:D【考點】離子方程式的書寫.【分析】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;B.二氧化硫過量,反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣;C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng).【解答】解:A.Na放入水中生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A正確;B.在澄清的石灰水中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+OH﹣═HSO3﹣,故B正確;C.Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,故C正確;D.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣,故D錯誤;故選D.15.某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2,根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗。A管中是Fe+H2SO4,B管中是NaOH溶液,請回答下列問題。
(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是生成灰白色沉淀迅速
。
(2)同學(xué)乙:打開a,使A管中反應(yīng)一段時間再夾緊止水夾a,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是
,
B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)同學(xué)乙打開a的目的
,
(填甲或乙)同學(xué)可成功。參考答案:(1)變成灰綠色,最后變成紅褐色。
(2)有白色沉淀生成
Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2
(3)使A管中產(chǎn)生的氫氣通入B管中趕走空氣(合理說法均可)
乙略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
Fe+HNO3=Fe(NO3)2+NO↑+H2O
(未配平)
(1)該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是
,氧化產(chǎn)物是
。(2)請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:□Fe+□HNO3=□Fe(NO3)2+□NO↑+□H2O
(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體,請計算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量。
參考答案:(1)HNO3;
Fe(NO3)2
(2)
(3)解:設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m,
被還原的HNO3的物質(zhì)的量為n由關(guān)系式:3Fe
~
2NO
~
2HNO3(被還原)
3×56g
2×22.4L
2mol
m
11.2L
n
列比例解得:m=3×56g×2.24L/(2×22.4L)=42g
n=2mol×11.2L
/(2×22.4L)=0.5mol
略18.現(xiàn)有通式均為(CH2O)n的六種有機(jī)物,性質(zhì)如下:①A是無色有刺激性的氣體,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)②B、C、D的式量均為A的2倍,E的式量的是A的3倍,F(xiàn)的式量是A的6倍③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅,還可與乙醇在一定條件下酯化④E結(jié)構(gòu)中含有—CH3,兩分子E可形成環(huán)狀酯⑤C不溶于水,D、F二種物質(zhì)的水溶液均呈中性,C既能水解,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D不能發(fā)生水解反應(yīng),卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能與鈉反應(yīng)放出H2,F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),淀粉水解可得F。
(1)請寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A_______
_B___________C___________D_____________E____
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