福建省莆田市莆東學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

福建省莆田市莆東學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D略2.有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數(shù)據(jù)如下：

第1份

第2份混合物質(zhì)量(g)

9.2

18.4反應(yīng)后固體質(zhì)量(g)

8.3

15.6

經(jīng)分析得到的15.6g固體是純凈物。則下列敘述正確的是A．本次實(shí)驗(yàn)至少要進(jìn)行6次稱重B．第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．第2份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32％參考答案：BD3.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是

A．屬于糖類

B．分子式為C14H19N2O5

C．不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)參考答案：D略4.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D

解析：在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。5.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說法不正確的(

)A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的常見化合物C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：B6.已知過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，向MnSO4溶液中加入過二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2++5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列說法中正確的是A.

S2O82-中硫元素的化合價為+7價

B．X、Y分別為16OH-、8H2OC．氧化性：S2O82-<MnO4-

D．每生成1molY轉(zhuǎn)移0.625mol電子參考答案：D7.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性參考答案：A考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．.分析：濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)﹣﹣酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．解答：解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產(chǎn)生二氧化硫．反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗(yàn)后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性．故選A．點(diǎn)評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．8.甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成的二肽有

A．4種 B．3種

C．2種 D．1種參考答案：A9.NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于NaH的敘述中正確的是

（

）

A．與水反應(yīng)時，水作氧化劑

B．LiH中陽離子半徑小于陰離子半徑

C．跟乙醇反應(yīng)時，放出氫氣的速度比跟水反應(yīng)時更快

D．與水反應(yīng)時，生成的燒堿是還原產(chǎn)物參考答案：A略10.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是(

)A.已知K則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:

B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)K將變大C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,K變大D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變參考答案：B略11.右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金屬元素B．對應(yīng)單質(zhì)的活潑性：②>③C．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)D．②、⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸參考答案：AC12.(雙選)對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）參考答案：AC考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度．解答：解：A、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c（CH3COOH）＞c（H+），鹽酸中c（HCl）=c（H+），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質(zhì)的量大，則與足量鋅粒反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D錯誤．故選AC．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中Kw的應(yīng)用，影響因素的分析等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．13.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是（

）（A）電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能（B）煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能（C）綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能（D）白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能參考答案：D略14.下列對[Zn(NH3)4]SO4配合物的說法不正確的是A.SO42-是內(nèi)界

B.配位數(shù)是4

C.Zn2+是中心離子

D.NH3是配位體參考答案：A15.已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆

B．正反應(yīng)的△H<0C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請回答下列問題：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：1

按上圖連接好裝置2

稱取兩份質(zhì)量均為ag的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數(shù)為V1ml3

用潔凈的注射器向裝置A左側(cè)管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V2ml4

另取一潔凈的注射器向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V3ml問題和討論：（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

（2）為使該實(shí)驗(yàn)方案測定結(jié)果盡可能準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（只需寫出一點(diǎn)）

（3）若a=0.30、V1=112、V2＝448、V3=672，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（4）某同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的評價是否合理，說出理由__________________________________________________________參考答案：（1）檢查裝置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發(fā)生變化則器密性良好（其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體是否冷卻到室溫（其它答案合理也給分）（3）40％（4）合理，理由略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得。（1）基態(tài)Si原子的電子排布式為

；Si與C相比，電負(fù)性較大的是

（填元素符號）。

（2）X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是

，鍵角是

。（3）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是

。（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有

個原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點(diǎn)較高，原因是

。（5）SiC晶胞如右圖所示，沒Si—C的鍵能為akJ·mol-1理論上分解lmolSiC形成氣態(tài)原子所需要的能量為

kJ（用含a的式子表示）。參考答案：略18.常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有------------------________種微粒。（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

參考答案：略19.化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；試劑與條件2為______。參考答案：(1)2-甲基丙烯

(2)

氧化反應(yīng)

(3)

(4)

(CH3)2CHOH

O2、Cu和加熱【分析】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析。【詳解】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H