山東省菏澤市菜園集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省菏澤市菜園集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B2.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強(qiáng)到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA.Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

B.Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C.Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋

D.Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋參考答案：A【分析】根據(jù)規(guī)律“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)①：氧化劑Fe3＋得電子生成還原產(chǎn)物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產(chǎn)物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應(yīng)②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產(chǎn)物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產(chǎn)物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A。【點(diǎn)睛】比較氧化性、還原性最重要的規(guī)律是“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。3.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的作用力相同的是()A．NaNO3和金剛石

B．晶體硅和石英C．Cu和MgCl2

D．蔗糖和碘參考答案：B解析由所給信息可知，氮化硅為原子晶體，晶體硅和石英均為原子晶體，原子晶體在熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。4.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略5.分析發(fā)現(xiàn)，日本福島某農(nóng)場(chǎng)菠菜葉含有的碘的一種放射性同位素

I，該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)是(

)A.53

B.78

C.131

D.184參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是

A．用濃溴水除去苯中混有的苯酚雜質(zhì)

B．淀粉與稀H2S04充分反應(yīng)后，加入適量新制Cu(OH)2溶液，加熱產(chǎn)生紅色沉淀

C．只用一種試劑鑒別Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液

D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)參考答案：AB7.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.Na2O2是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.檢測(cè)某溶液是否含有時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和溶液D.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出參考答案：C略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.0L0.5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAB.7.8g的Na2O2含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1NAC.1.0mo1·L－1的NaCl溶液含有NA個(gè)鈉離子D.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA參考答案：B【詳解】A.NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A錯(cuò)誤；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子是O22－，個(gè)數(shù)為0.1NA，B正確；C.沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.羥基是不帶電原子團(tuán)，而OH－離子是帶電原子團(tuán)，所以1mol的羥基含有電子數(shù)為9NA，而1mol的氫氧根離子含電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤；答案選B。9.離子方程式H++OH-==H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)

B．硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)

D.鹽酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A略10..隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

B.鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)參考答案：B11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.已知1個(gè)CH4分子含有10個(gè)電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4含有的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAC.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1個(gè)CH4分子含有10個(gè)電子，即1molCH4中含有10mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.1×10mol=1mol，故A說(shuō)法正確；B、14gN2的物質(zhì)的量為14/28mol=0.5mol，根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA，故B說(shuō)法正確；C、2.3g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為2.3×1/23mol=0.1mol，故C說(shuō)法正確；D、題目中沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl－的物質(zhì)的量，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。12.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（

）A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)n==比較．解答：解：由n==可知，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，題中H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量最大，為98，則H2SO4的分子數(shù)最少，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，找出物理量之間的關(guān)系，可省去計(jì)算的繁瑣，難度不大13.鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是A.萃取

B.蒸餾

C.過(guò)濾

D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略14.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

Ａ．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D15.已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B.A→B所用試劑C.分子式為的酯有3種D.等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等參考答案：C【分析】依題意可得氣態(tài)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個(gè)活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置略去)。試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)______（2）A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C中______，D中____。參考答案：(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O

(2)品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)人裝置D中

(3)黑色粉末變成紅色

白色粉末變成藍(lán)色【詳解】（1）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，被鋅還原后生成二氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置分析得：實(shí)驗(yàn)中先用品紅溶液檢驗(yàn)生成的二氧化硫，然后用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，用氧化銅檢驗(yàn)氫氣，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，為了防止空氣中水分的干擾，再裝置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO2；B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D。（3）用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氫氣的存在，所以C中現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色；反應(yīng)生成水，使D中的白色無(wú)水硫酸銅粉末變成藍(lán)色。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．（1）含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是；（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是；（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl﹣、SO42﹣，則n（SO42﹣）為．參考答案：1.0.5mol

2.XY3或Y3X；

3.0.15mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：（1）根據(jù)公式n=進(jìn)行計(jì)算；（2）一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來(lái)確定化學(xué)式；（3）溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒，根據(jù)守恒思想來(lái)計(jì)算．解答：解：（1）6.02×1023個(gè)氫原子，即氫原子的物質(zhì)的量是1mol，所以H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol，故答案為：0.5mol；（2）一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z為XY3，故答案為：XY3或Y3X；（3）溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒，即n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），所以0.2mol+2×0.25mol=0.4mol+2n（SO42﹣），解出n（SO42﹣）=0.15mol，故答案為：0.15mol．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)結(jié)合對(duì)計(jì)算公式的理解來(lái)回答，難度不大．18.A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調(diào)味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質(zhì)．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．（1）A、B、C中含有的官能團(tuán)分別是

，

，

（寫(xiě)名稱）．（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：

，反應(yīng)類型：

．B+C→D：

，反應(yīng)類型：

．（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為

．參考答案：（1）碳碳雙鍵；羥基；羧基；（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)為C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為乙酸乙酯，以此解答該題．解答：解：A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)為C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為乙酸乙酯，（1）A中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，B中的官能團(tuán)為羥基，C中的中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；羧基；（2）A→B是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；B+C→D的反應(yīng)為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)；（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，題目難度