天津鳳城路中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

天津鳳城路中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C略2.下列過程中的能量變化與下圖一致的是A.鎂條溶于鹽酸

B.氨氣液化

C.碳酸鈣分解

D.硝酸銨溶于水參考答案：A根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A.鎂條溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，A正確；B.氨氣液化放熱，但不是化學(xué)變化，不屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C.碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.硝酸銨溶于水吸熱，D錯誤，答案選A。點睛：掌握放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物能量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，另外還需要注意放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對化學(xué)變化而言，物理變化中的熱效應(yīng)，例如選項B和D，不能稱為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。3.常溫下，將10mLpH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（

）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B．溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不變C．鹽酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：D略4.鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（

）

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．Fe2O3和Fe3O4參考答案：B略5.甲乙兩醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列敘述正確的是（）①甲中由水電離出來的c(H+)是乙的1/10倍②c(甲)=10c(乙)③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲乙兩酸的體積為10V（甲）=V（乙）④甲中c(OH-)為乙中c(OH-)的10倍A．①②③正確

B．①③正確

C．②④正確

D．只有①正確參考答案：D6.下列說法不正確的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出C．苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

參考答案：A略7.下列氣體性質(zhì)及收集方法正確的是

A．O2B．H2C．NH3D．CH4標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣大比空氣小比空氣小比空氣小在水中的溶解性不易溶于水難溶于水易溶于水可溶于水收集方法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法排水法參考答案：C8.反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，平衡

時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

A.n＞pB.x點表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.x點比y點時的反應(yīng)速率慢D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大參考答案：CA.反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，從平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系可以看到：隨著壓強的增大，B的體積分?jǐn)?shù)在增大，則n<p，錯誤；B.X點時B的濃度大于平衡時的濃度，說明反應(yīng)正在向正向移動，所以正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率，錯誤；C.X點的壓強小于y點的壓強，所以x點的反應(yīng)速率速率小于y點速率,正確；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆向移動，所以平衡常數(shù)會減小,錯誤；選C。9.常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（

）

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定參考答案：B略10.參考答案：D略11.在配置Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH參考答案：B考點：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：Fe2（SO4）3溶液中，三價鐵易水解為氫氧化鐵，根據(jù)水解平衡的移動原理來回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三價鐵易水解為氫氧化鐵，實質(zhì)是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，這樣也不會再硫酸鐵中引進新的雜質(zhì)離子，（不能加除硫酸以外的酸）．故選B．點評：本題是一道水解原理的應(yīng)用：溶液的配制知識題目，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．12.鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A.

在化合物中呈+2價

B.單質(zhì)使水分解、放出氫氣C.

氫氧化物呈兩性

D.碳酸鹽難溶于水參考答案：C13.一定條件下將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．最終可生成0.2molNH3

B．當(dāng)v正(N2):v正(H2)=1:3時，一定達化學(xué)平衡C．升高溫度反應(yīng)速率增大

D．增大壓強反應(yīng)速率減小參考答案：C14.下列價電子表示正確的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2

C．39Y：4d15s2

D．26Fe：3d54s2參考答案：C略15.下列抗酸藥的有效成分中，能與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（

）A．氫氧化鎂[Mg(OH)2]

B．碳酸氫鈉[NaHCO3]C．氫氧化鋁[Al(OH)3]

D．三硅酸鎂[Mg2Si3O8·nH2O]參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進程（分鐘）

1

2

5

15

203.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡1.5mol/L硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）反應(yīng)1～15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其主要原因是

__________________________。（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：_________________________________________________________________假設(shè)二：_________________________________________________________________（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑(FeCl3和CuSO4)這個實驗（關(guān)于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進，才具有說服力，應(yīng)怎樣改進

________________________________參考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1

60%(2)變大

（3）4/3 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）。請用編號回答下列問題：A．兩性

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體（1）當(dāng)n一定時，K值越大，則元素的_____性越強（2）當(dāng)A一定時，K值越小，則元素的_____性越強（3）當(dāng)K=0，則該元素系_____元素，當(dāng)K=l時，則該元素系_____元素，當(dāng)K＜1時，則該元素系____元素參考答案：（1）C

（2）B

（3）D；A；B（1）n一定時，K值越大，說明A也越大，即同一周期中主族數(shù)越大，故非金屬性越強。（2）A一定時，K值越小，說明n越大，即同一主族中周期數(shù)越大，故金屬性越強。（3）K=0，說明此元素比較穩(wěn)定，故為稀有氣體；K=l，此元素位于金屬和非金屬的交界地帶，故應(yīng)具有兩性；K＜1，對照周期表可知應(yīng)為金屬元素。18.（8分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。

ⅠA

01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

⑤

Ne3①②③④

⑥

（1）元素①的符號是

；（2）②和③兩種元素中原子半徑的大小關(guān)系：②

③（填“＞”或“＜”）；（3）在現(xiàn)代光纜通信中，由表中

（填編號）兩種元素組成的一種物質(zhì)是作為光導(dǎo)纖維的主要材料；高考資源網(wǎng)（4）氫氣與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。參考答案：(1)Na

(2)＞(3)④⑤

（4）H2+Cl2=2HCl（反應(yīng)條件可寫點燃或光照）略19.（13分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。

（1）八種元素中，電負性最大的是

，D、E、G、Q四種元素第一電離能由大到小的順序是

（填元素符號）。（2）兩同學(xué)就M同主族的元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條曲線（如下圖），你認為正確的是：

（填“a”或“b”），理由是：

。

（3）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）

。

a

b

c

d（4）寫出T原子的基態(tài)的核外電子排布式______________