河南省鄭州市第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省鄭州市第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2參考答案：D略2.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，得b1克固體B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b2克固體C．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b3克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b4克固體參考答案：C3.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42－、NH4+

B．Fe2+、NO3－、SO42－C．Fe3+、OH－、SCN－

D．K+、Cl－、NO3－參考答案：AD略4.下列敘述正確的是A.F比S的非金屬性強(qiáng)，故F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大于硫酸B.因為H2O比H2S穩(wěn)定，所以H2O比H2S的沸點要高一些C.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族D.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，含有離子鍵的化合物可能是共價化合物參考答案：C【詳解】A、F元素是非金屬最強(qiáng)的元素，沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B、水分子間存在氫鍵，使得H2O比H2S的沸點要高一些，與水的穩(wěn)定性無關(guān)，故B錯誤；C.在2、3周期中，第ⅡA中和第ⅢA族相鄰；在4、5、6、7周期中第ⅡA族和第ⅢB族相鄰，如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，在2、3周期中原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第ⅢA族，在4、5、6、7周期中原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第ⅢB族，故C正確；D、含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，但氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故D錯誤；故選C。5.下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()

參考答案：C略6.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率的是A．加熱

B．加壓

C．降溫

D．加大反應(yīng)物濃度參考答案：A略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，Zn和鹽酸反應(yīng)生成22.4L氫氣時，Zn失去的電子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略8.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：A9.下列離子方程式中，正確的是（）A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+ B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：A解：A．氨氣通入醋酸溶液的離子方程式為：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故C錯誤；D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故D錯誤；

10.下列四組物質(zhì)中，前者屬于非電解質(zhì)，后者屬于電解質(zhì)的是（）A．二氧化碳碳酸鈉 B．硫酸鈉

乙醇C．氧化鋁硫 D．鹽酸蔗糖參考答案：A【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機(jī)物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A、二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，碳酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，故A正確；B、硫酸鈉為鹽，屬于電解質(zhì)，乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C、氧化鋁是金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，硫是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，蔗糖是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．11.下列說法正確的是A．摩爾是七個基本物理量之一

B．1mol氫C．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒參考答案：D12.農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是（）A．鐵發(fā)生還原反應(yīng) B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵是還原劑 D．鐵失去電子參考答案：A考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)．

分析：鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．Fe作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．Fe元素的化合價升高，為還原劑，故C正確；D．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e失去電子，故D正確；故選A．點評：本題考查鐵的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．13.下列實驗操作中錯誤的是（）A．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在稱量紙上B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過濾時，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上參考答案：A考點：計量儀器及使用方法；物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．氫氧化鈉有腐蝕性易潮解；B．蒸餾時，測定餾分的溫度；C．分液時，避免上下層液體混合；D．根據(jù)過濾實驗操作的規(guī)范性判斷．解答：解：A．氫氧化鈉有腐蝕性易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量，故A錯誤；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則使溫度計的水銀球放置于蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．過濾時，為防止玻璃棒弄壞濾紙，應(yīng)將玻璃棒在引流過程中放在三層濾紙?zhí)?，故D正確．故選A．點評：本題主要考查了蒸餾、分液、過濾、稱量等實驗基本操作，難度不大，稱取藥品時要注意：左物右碼；分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．14.濃HNO3跟下列物質(zhì)反應(yīng)，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（）A.CuO

B.FeO

C.C

D.CaCO3參考答案：BA.CuO與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，硝酸只表現(xiàn)出酸性，A錯誤；B.FeO與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO2和H2O，硝酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性，B正確；C.碳與濃硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，硝酸只表現(xiàn)出氧化性，C錯誤；D.CaCO3與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，硝酸只表現(xiàn)出酸性，D錯誤，答案選B。點睛：掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意硝酸表現(xiàn)出酸性的標(biāo)志是有硝酸鹽生成，表現(xiàn)出氧化性的標(biāo)志是氮元素的化合價降低，一般有NO或NO2生成。15.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的

NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋

D．只有Mg2＋、Al3＋參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計了兩種不同的方法：方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況回答下列問題：（1）以上兩實驗方案實驗現(xiàn)象較為明顯的是方案

，原因是

。（2）學(xué)生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因

。（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑，進(jìn)行實驗也得出正確的結(jié)論，簡述學(xué)生丙用的是什么方法？

參考答案：（1）二，常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應(yīng)，而和酸反應(yīng)較明顯

（2分）（2）未除去鎂表面的氧化膜

（2分）（3）取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2則不溶。

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盤天平的砝碼生銹

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答兩點)。(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。A．氧化產(chǎn)物是HO2

B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．1molO2參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．Cu被氧化參考答案：(1)①40.0

②AD

(2)2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋

(3)加快乙醇和水的蒸發(fā)

防止CuCl在空氣中被氧化

(4)CD【詳解】（1）①由于沒有950mL的容量瓶，選擇大于950mL相近規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇1000mL規(guī)格容量瓶，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：1L×0.16mol/L×250g/mol=40g；②A．砝碼生銹后增重，使稱量的固體質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，選項A正確；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，選項B錯誤；C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，選項C錯誤；D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，選項D正確；答案選AD；（2）Na2SO3、NaCl、硫酸銅溶液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時，這樣可以加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）A．O元素化合價降低，被還原，HO2為還原產(chǎn)物，選項A錯誤；B．HO2為超氧酸，應(yīng)具有酸性，可與堿反應(yīng)，選項B錯誤；C．1molO2參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項C正確；D．反應(yīng)中Cu元素化合價由0價升高到+1價，Cu被氧化，選項D正確。答案選CD。18.有6種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各題要求的分別是：（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是，生成的有機(jī)物名稱是，此反應(yīng)屬于反應(yīng)．(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是．（3）能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是．（4）能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是，此反應(yīng)屬于反應(yīng)．（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的是．參考答案：1.苯

溴苯

取代2.己烯3.己烯、甲苯、乙醇4.取代

溴乙烷5.溴乙烷、乙醇考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷、苯，但苯易發(fā)生取代反應(yīng)，如與液溴反應(yīng)；而能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的為己烯；不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)為甲苯、乙醇等，溴乙烷、乙醇可發(fā)生消去反應(yīng)，且溴乙烷可發(fā)生水解反應(yīng)，以此來解答．解答：解：（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷、苯，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故答案為：苯；溴苯；取代；己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：己烯；（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化己烯、甲苯、乙醇，故答案為：己烯、甲苯、乙醇；（4）溴乙烷可在堿性條件下水解，為取代反應(yīng)，故答案為：溴乙烷；取代；（5）溴乙烷、乙醇可發(fā)生消去反應(yīng)，其中溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，而乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：溴乙烷、乙醇．點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴及苯的同系物性質(zhì)的考查，注意分析官能團(tuán)，題目難度不大19.物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)