天津崇化中學2022年高一化學模擬試題含解析

天津崇化中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH3的反應速率為()A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：A略2.下列關于能量轉換的認識中不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.“生物質能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質能就是間接利用太陽能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，熱能轉化為化學能參考答案：DA.電解水時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉化為化學能，A正確；B.“生物質能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過光合作用把太陽能轉化為生物質能儲存起來，因此利用生物質能就是間接利用太陽能，B正確；C.煤燃燒時，化學能轉化為熱能和光能，但主要轉化為熱能，C正確；D.葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，化學能轉化為熱能，D不正確，本題選D。3.下列反應中屬于非氧化還原反應的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClO

D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，則沒有電子轉移的化學反應就是非氧化還原反應，其特點是沒有化合價的升降．解答：解：A．該反應中，反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應，故A選；B．該反應中，銅失電子，氯化鐵得電子，所以有電子轉移，為氧化還原反應，故B不選；C．該反應中，氯氣既得電子又失電子，所以有電子轉移，為氧化還原反應，故C不選；D．該反應中，氯氣得電子，氯化亞鐵失電子，所以有電子轉移，為氧化還原反應，故D不選；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應的判斷，明確元素的化合價是解本題的關鍵，難度不大．4.下列跟紅磷和白磷的關系相同的一組物質是

A．12C和14CB．16O2和18O2

C．正丁烷和異丁烷

D．金剛石和石墨參考答案：D略5.對一些具有危險的化學物質，若要在其包裝上貼危險化學品標記，下列標簽貼錯的是

濃硫酸

汽油

乙醇

KClO3

A

B

C

D參考答案：C略6.同時除去混在CO2氣體中的雜質HCl和SO2，應選擇的試劑是A．苛性鈉溶液B．飽和碳酸氫鈉溶液C．飽和碳酸鈉溶液D．堿石灰參考答案：B7.對于反應A+B=C+D，下列條件的改變一定使化學反應加快的是A．增加A的物質的量

B．升高體系的溫度C．減少Ｃ的物質的量

D．增加體系的壓強參考答案：B略8.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L

、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為93nm的金屬氧化物，下列有關說法正確的是()A.該分散系的分散質為Fe2O3B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D.當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”參考答案：DA項，F(xiàn)e2O3不是黑色，呈紅棕色，n（FeCl3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散質為Fe3O4，錯誤；B項，分散質粒子是直徑約為93nm的金屬氧化物，黑色分散系屬于膠體，要將黑色分散系與Na+分離開應用滲析法，錯誤；C項，在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明膠體中膠粒帶正電荷，膠體不帶電荷，錯誤；D項，由于該分散系為膠體，當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，產(chǎn)生丁達爾效應，正確；答案選D。9.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（

）

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．砷的還原性比磷弱

D．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱參考答案：C略10.下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件或反應物用量比，其反應的產(chǎn)物并不會改變的是

（

）A．Na和O2

B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2參考答案：C略11.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是(

)A．只②③④

B．只①②④

C．只①③④

D．①②③④全部參考答案：B略12.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：D略13.下列氣體能用排水法收集的是（

）A、NO2

B、Cl2

C、NO

D、SO3參考答案：C略14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NAB．78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC．11g重水(D218O)中含有的電子數(shù)力5NAD．常溫常壓下，5.6g鐵粉在7.1g氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0．2NA參考答案：A15.下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是A.Cu

B.CO2

C.HCl

D.CH3CH2OH（乙醇）參考答案：B試題分析：A、銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、二氧化碳本身導電，是非電解質，B錯誤；C、氯化氫是能電離出離子，是電解質，C正確；D、乙醇不能電離出離子，不導電，是非電解質，D錯誤，答案選B?！久麕燑c晴】本題主要是考查電解質和非電解質的判斷，題目難度不大。掌握電解質和非電解質的含義和判斷依據(jù)是解答的關鍵。電解質是指溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物，非電解質是指溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物，解答時靈活應用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某小組同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶反應產(chǎn)生的氣體，設計了如右圖所示裝置。實驗中他們取6.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）為防止空氣污染，請補畫右圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。（2）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

。（3）該小組認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的

（填寫字母序號）：A.鐵粉

B.BaCl2溶液

C.銀粉

D.Na2CO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)現(xiàn)有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸、稀硫酸六種溶液，它們存在下圖所示的相互反應關系，圖中每條線兩端的物質可以發(fā)生化學反應，試將它們的化學式填入圖中相應的六個方框中。參考答案：解析：由稀硫酸與4種物質反應，但和鹽酸不反應，Na2CO3也與4種物質反應，但和NaOH不反應，可確定稀硫酸、鹽酸、Na2CO3和NaOH的位置；根據(jù)Ca(OH)2能與3種物質反應和BaCl2只能與2種物質反應，可確定Ca(OH)2和BaCl2的位置。

18.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。(1)X在一定條件下與氧氣反應________；(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應________；(3)Z與水的反應________。參考答案：(1)2SO2＋O22SO3(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO解析：據(jù)題意可知，形成酸雨的主要物質，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO2是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。

19.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質中自由移動）①NiO電極上發(fā)生的是___________反應（填“氧化”或“還原”）。②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．③Pt電極上的電極反應式為________________________。（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。實驗編號t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a___________。②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________（填實驗序號）。③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；A．容器內混合氣體溫度不再變化

B．容器內的氣體壓強保持不變C．2υ逆(NO)=υ正(N2)

D．容器內混合氣體密度保持不變參考答案：(1)吸收

180

(2)①氧化

②NiO

③O2+4e﹣=2O2﹣

(3)①1.2×10﹣3

②Ⅰ和Ⅲ

③乙

(4)CD【分析】（1）由圖可知，1molN2和1molO2完全反應生成NO時，吸收的總能量大于放出的總能量，該反應為吸熱反應；（2）原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；（3）由題意可知，該實驗目驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，實驗時應注意在其他量相同的情況下，才能判斷變量對速率的影響，要驗證溫度對速率的影響，催化劑的比表面積、反應物的初始濃度等要相同；同理驗證催化劑的比表面積對速率的影響，溫度、反應物的初始濃度要相同；（4）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)?！驹斀狻浚?）由圖可知，1molN2和1molO2完全反應生成NO時，反應物化學鍵破壞吸收的總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，生成物形成化學鍵放出的總能量為2×632kJ=1264kJ，則反應時需要吸收180kJ的熱量，故答案為：吸收；180；（2）①原電池中，NiO為負極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化氮，故答案為：氧化；②外電路中，電子由負極NiO極流出，經(jīng)導線流入正極Pt極，故答案為：NiO；③原電池中，Pt電極為正極，O2在正極上發(fā)生還原反應生成O2-，電極反應式為O2+4e﹣=2O2﹣，故答案為：O2+4e﹣=2O2﹣；（3）①由表格數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑的比表面積不同