湖南省婁底市天龍山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省婁底市天龍山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論說法正確的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲烷不反應(yīng)B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性參考答案：C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應(yīng)生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，則溶液最終變?yōu)闊o色透明，故C正確；D．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故D錯(cuò)誤；故選C。2.利用右圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是（）A．瓶?jī)?nèi)是干燥的，由b處進(jìn)氣，收集H2B．瓶?jī)?nèi)充滿水，由a處進(jìn)氣，收集O2C．瓶?jī)?nèi)充滿水，由a處進(jìn)氣，用來測(cè)量NH3的體積D．瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸，由b處進(jìn)氣，用來干燥H2S氣體

參考答案：B略3.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（

）A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋數(shù)為0.02NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA參考答案：A5.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A．有效成分是CaCl2B．空氣中久置不會(huì)變質(zhì)C．工業(yè)上常用Cl2和消石灰反應(yīng)制得D．使用時(shí)加濃鹽酸可提高漂白效果參考答案：C【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】氯氣與石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng)可制備漂白粉，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，在空氣中久置時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，以此來解答．【解答】解：A．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑，從而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反應(yīng)的方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正確；D．使用時(shí)加濃鹽酸，發(fā)生Cl﹣+ClO﹣+2H+=H2O+Cl2↑，生成有毒氣體，易中毒，故D錯(cuò)誤；故選C．6.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的（（）A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D．過濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙一邊參考答案：C【考點(diǎn)】過濾．【分析】在過濾過程中，如果濾紙破損、液面高于濾紙邊緣都可能使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁；盛放濾液的燒杯不干凈時(shí)也使得濾液渾濁，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉，不會(huì)造成濾液渾濁，故A錯(cuò)誤；B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排除，造成過濾慢，不會(huì)造成濾液渾濁，故B錯(cuò)誤；C、傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣，使溶液從濾紙和漏斗之間直接滲入燒杯，導(dǎo)致濾液中混入雜質(zhì)，使濾液渾濁，故C正確；D、過濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙一邊，不會(huì)造成濾液渾濁，故D錯(cuò)誤；故選C．7.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL③將25mL4.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．①③

C．②③D．①②③參考答案：C略8.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

（

）

A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾參考答案：B9.在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變

化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

則下列判斷正確的是（

）

A．平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率是3.5％

B．右圖中表示NO2變化的曲線是a

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)

D．當(dāng)v逆

(NO)=2v正(O2)

時(shí)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物的是（

）A.石墨、冰水混合物

B.鐵粉、食醋C.碘酒、食鹽

D.鹽酸、空氣

參考答案：B略11.不能使橙色溴水層變?yōu)闊o色的是（）A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取C．鋅粉 D．KI溶液參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．溴水與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4；C．溴與Zn反應(yīng)；D．溴與KI反應(yīng)生成碘．【解答】解：A．溴水與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO，則溶液為無色，故A不選；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4，則用CCl4多次萃取，水層為無色，故B不選；C．溴與Zn反應(yīng)，溶液為無色，故C不選；D．溴與KI反應(yīng)生成碘，由橙色變?yōu)樽霞t色，不能變?yōu)闊o色，故D選；故選D．12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉和水反應(yīng)

Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-C．大理石與鹽酸反應(yīng)

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O參考答案：C13.某地?zé)o色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中A.一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B.可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C.一定存在H+、Na+、OH－D.一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－參考答案：D【詳解】水樣是無色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項(xiàng)ABC均是錯(cuò)誤的，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液顯電中性特點(diǎn)的靈活應(yīng)用。14.如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去).在I中加入試劑后,塞緊橡皮塞,立即打開止水夾,II中有氣泡冒出;一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾,II中液面上升,溶液由無色變?yōu)闇啙?符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的I和II中應(yīng)加入的試劑是(

)

ABCDICaCO3稀鹽酸Na2CO3稀硫酸Zn稀鹽酸Cu稀硫酸IICa(OH)2NaOHAgNO3Ba(OH)2

參考答案：C略15.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（

）

A.H2X

B.HX

C.XH3

D.XH4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計(jì)算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號(hào)）。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：(1)D

(2)玻璃棒和500mL的容量瓶

(3)27.2

B

(4)將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去

立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液

(5)①③⑤【詳解】（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響；③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選①③⑤?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有

種。

（2）屬于稀有氣體的是

（填寫元素符號(hào)，下同）。

（3）形成化合物種類最多的兩種元素是

。

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀的氣體除外）

。

（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

大于

（填化學(xué)式）。

參考答案：（1）7；

（2）He、Ne、Ar

（3）C、H

（4）Na

（5）NH3；

SiH4

18.(11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和I相遇產(chǎn)生白色的煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；