2024版大一輪化學(xué)新教材 魯科版（閩粵皖京豫）第三章金屬及其化合物課件

第9講鈉及其氧化物1.了解鈉的單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)及用途。2.掌握鈉與氧氣、水、酸、鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。3.了解氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別，掌握Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的規(guī)律。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

鈉的性質(zhì)及用途考點(diǎn)二

鈉的氧化物課時精練真題演練明確考向鈉的性質(zhì)及用途><1.物理性質(zhì)

色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地

，熔點(diǎn)低(

于100℃)，密度比水的

，但比煤油的

。必備知識歸納整合柔軟小小大銀白(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2：____________________。常溫：___________________；加熱：____________________。2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性NaNa＋4Na＋O2===2Na2O(2)與水反應(yīng)①離子方程式：________________________________。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑小放熱低強(qiáng)堿NaOH(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：_________________________。(4)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)時一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4?？偡磻?yīng)為______________________________________________。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑3.鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為__________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在

中。4.鈉的用途(1)鈉鉀合金(室溫呈液態(tài))可用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于治煉金屬，如石蠟油或煤油1.鈉可以保存在四氯化碳溶液中(

)2.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(

)3.鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化(

)4.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti(

)5.鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為

(

)6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中(

)×××××√1.(2022·長春期中)下列關(guān)于鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是一、鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A切開一小塊鈉，觀察切面顏色的變化鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色B把一小塊鈉投入CuSO4溶液中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C把一小塊鈉投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液變藍(lán)D把一小塊鈉迅速投入熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉熔成小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破√切開鈉，鈉與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，切面顏色變暗，但最后不會呈淡黃色，A項(xiàng)錯誤；把一小塊鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH與H2，鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，B項(xiàng)正確；把鈉投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與H2，鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液變藍(lán)，C項(xiàng)正確；鈉的熔點(diǎn)低，加熱熔化，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，D項(xiàng)正確。二、鈉與溶液反應(yīng)的分析2.鈉與水溶液反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離的氫離子反應(yīng)，思考解答下列問題：將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開______(用字母表示)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：______________________________________________________________________________________________________________。c>a>b三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋之間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閏>a>b鈉與上述3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是__________(填序號)。①M(fèi)gSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸①③④⑥2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2白色沉淀；⑥中水減少，溶液過飽和析出NaCl。歸納總結(jié)(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是有酸酸在前，無酸水為先。(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時一般先考慮與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。返回鈉的氧化物><物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)白色固體

固體類別

氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)__________電子式

陰、陽離子個數(shù)比____________1.氧化鈉和過氧化鈉必備知識歸納整合淡黃色堿性－2－11∶21∶2化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定與水反應(yīng)_______________________________________________________與CO2反應(yīng)____________________________________________________與酸(鹽酸)反應(yīng)_______________________________________________________________主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)試劑反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)現(xiàn)象SO2氣體_____________________－FeCl2溶液__________________________________________________有紅褐色沉淀和氣泡產(chǎn)生Na2SO3溶液_____________________________________－氫硫酸______________________________________酚酞溶液與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色_____________品紅溶液Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色__________(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性Na2O2＋SO2===Na2SO44Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOHNa2O2＋H2S===S↓＋2NaOH先變紅后褪色紅色褪去溶液變渾濁O2↑＋8NaCl(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。1.氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物(

)2.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(

)3.H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同(

)4.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA(

)5.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產(chǎn)物是NaOH(

)6.Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生(

)√×××××1.(1)用單線橋分析Na2O2與水的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________；其中氧化劑是_________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是________。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。一、鈉的氧化物與水、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破Na2O2Na2O2O2NaOH0.2NA(或1.204×1023)2.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.54.5% B.40%

C.36% D.33.3%√CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5g，則O2的質(zhì)量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合氣3.現(xiàn)有Na2O和Na2O2的混合物14g，加入適量水使其充分溶解得到溶液A和1.12L氣體B(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)混合物中Na2O的物質(zhì)的量為______mol。Na2O和Na2O2的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氣體B為氧氣，其物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為7.8g，Na2O的質(zhì)量為14g－7.8g＝6.2g，物質(zhì)的量為0.1mol。0.1(2)在25℃下將溶液A加水稀釋至400mL，則該溶液的pH為________。溶液A中NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2＋0.05mol×4＝0.4mol，則稀釋后溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝

＝1mol·L－1，c(H＋)＝10－14mol·L－1，溶液pH＝14。14二、過氧化鈉的性質(zhì)與探究4.Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。(1)請寫出Na2O2的電子式：_______________________，其中化學(xué)鍵的類型為_________________________，氧元素的化合價為______。鍵、非極性共價鍵離子－1(2)用化學(xué)方程式解釋使酚酞溶液變紅的原因：_________________________________，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________________________________。(3)用離子方程式解釋加入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色的原因：_____________________________________________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應(yīng)，則另一反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，其反應(yīng)類型為____________。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的H2O2氧化了酚酞)6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2解反應(yīng)復(fù)分過氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有過氧鍵。1.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈣：________________________，過氧化氫：_________________；從結(jié)構(gòu)上看上述兩種物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的共同特點(diǎn)是_________________________________________________________。(2)純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸?？梢云鸬綒⒕?、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分別寫出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學(xué)方程式：______________________________、_______________________________。之間都含有一個共用電子對(或都含有一個過氧鍵)兩個氧原子2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2.指出下列物質(zhì)中的過氧鍵，并標(biāo)出氧元素的化合價。(1)過氧乙酸答案(2)過二硫酸答案3.(1)五氧化鉻又稱過氧化鉻，其中Cr元素的化合價為＋6價，則每個CrO5分子中存在過氧鍵的數(shù)目為_____個。2設(shè)CrO5中過氧鍵(—O—O—)有x個，－2價O有y個，(2)過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色晶體，可用于漂白、消毒和增氧劑，在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5)，重鉻酸鉀與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________，上述反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。不是返回真題演練明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明(2022·浙江6月選考，8B)(

)(2)23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA(2021·廣東，11D)(

)(3)金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na＋O2===2Na2O(2021·北京，7B)(

)(4)Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2(2020·浙江7月選考，12A)(

)123×√×√2.(2021·福建1月適應(yīng)性考試，10)鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C.0.1mol鈉投入液氨中生成0.01molH2時，Na

共失去0.02mol電子D.鈉和液氨可以發(fā)生的反應(yīng)為2NH3＋2Na===

2NaNH2＋H2↑123√鈉沉入液氨中說明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說明溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；鈉投入液氨中先生成絡(luò)合物，再反應(yīng)得到H2，故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，C錯誤；反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可以發(fā)生的反應(yīng)為2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正確。1233.(2014·上海，19)下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A.2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2B.2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2C.Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2D.3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O123√返回課時精練1234567891.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A.切開金屬鈉，切面會逐漸變暗B.實(shí)驗(yàn)室的單質(zhì)鈉常常保存在石蠟油或煤油中C.金屬鈉著火時用濕抹布蓋滅D.固體鈉的密度比液體水的密度小√10111213142.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大1234567891011√121314金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子數(shù)是一樣的；根據(jù)反應(yīng)4Na＋O2===2Na2O，1mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31g，根據(jù)反應(yīng)2Na＋O2Na2O2，1mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39g，故等質(zhì)量的兩塊鈉，生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。12345678910111213143.下列敘述正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2===Na2O2B.一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NAC.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉√12345678910111213141234567891011121314鈉在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故A錯誤；2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)椋?價，故0.1mol鈉失去0.1NA個電子，故B錯誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過氧化鈉，故C錯誤；鈉在空氣中長期放置，開始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D正確。4.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：

白色固體，則下列說法正確的是A.①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉B.④只發(fā)生物理變化C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.②④是非氧化還原反應(yīng)√12345678910111213145.某溶液含有①

五種陰離子?，F(xiàn)向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度增大的是(設(shè)溶液體積無變化)A.①

B.④

C.①④⑤

D.④⑤√12345678910111213146.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是A.Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B.熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉1234567891011√121314Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2發(fā)生自身的歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，B項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成C、D項(xiàng)正確。12345678910111213147.下列物質(zhì)均為ag，將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為a

g的是①CO

②H2

③CH4

④HCHO

⑤CH3COOH

⑥HCOOHA.①②⑤⑥

B.②③④⑤C.①②④⑤

D.①②③⑤1234567891011√1213141234567891011H2、CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2H2＋O22H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，則過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)式組成符合(CO)m·(H2)n，過氧化鈉固體增重的質(zhì)量就等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②符合；而④HCHO可以改寫成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2，故①②④⑤符合。121314將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，過氧化鈉會和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，同時氧化亞鐵離子生成鐵離子，再結(jié)合氫氧根離子生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體和紅褐色沉淀生成。8.將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A.有無色氣體和白色沉淀生成B.有無色氣體和紅褐色沉淀生成C.無氣體產(chǎn)生，有沉淀生成D.有氣體產(chǎn)生，無沉淀生成√12345678910111213149.過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后的溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作

催化劑C.實(shí)驗(yàn)②③可證明使酚酞褪色的

不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O21234567891011√121314過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)②③作為對照實(shí)驗(yàn)，可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液褪色，C項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生O2，D項(xiàng)正確。123456789101112131410.在隔絕空氣的條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯誤的是A.剩余的鈉放回原試劑瓶B.溶液中有氣泡生成，下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C.大試管內(nèi)和長頸漏斗中的液面都下降D.鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋FeSO4

＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑1234567891011√1213141234567891011鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeSO4溶液反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，B正確；由于生成H2，反應(yīng)一段時間后，大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升，C錯誤。12131411.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說法正確的是A.裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2B.裝置B中盛放硅膠的作用只是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在裝置D管口

末端處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判

斷氣體純度D.檢查裝置A氣密性的方法：直接向

長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高

于試管中液面且高度不變說明氣密性良好1234567891011√1213141234567891011Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需加熱，故A錯誤；鹽酸易揮發(fā)，則裝置B中應(yīng)為堿石灰，可除去HCl和水蒸氣，而硅膠不能除去HCl，故B錯誤；氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則裝置C加熱前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；檢查裝置A氣密性的方法：先關(guān)閉K1，然后直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且一段時間內(nèi)高度不變，說明氣密性良好，故D錯誤。12131412.某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是

氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性

物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧氣的溶解度1234567891011121314√過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，A項(xiàng)錯誤；生成的氫氧化鈉是堿，使溶液變紅，B項(xiàng)錯誤；1234567891011121314④中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫，其具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色物質(zhì)，使其褪色，C項(xiàng)正確；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，即二氧化錳的主要作用是作催化劑，D項(xiàng)錯誤。123456789101112131413.某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)的原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCl2能被CO還原為Pd)，請回答下列問題：1234567891011121314(1)上圖裝置2中應(yīng)盛放______________溶液。飽和碳酸氫鈉1234567891011121314根據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可知，二氧化碳中可能含有HCl氣體，所以應(yīng)除去HCl，則裝置B中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液。(2)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，題圖方框內(nèi)應(yīng)選用裝置______(填字母)。1234567891011121314C裝置C可以達(dá)到固液分離的目的，起到隨開隨用，隨關(guān)隨停的作用。(3)檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1的操作，待裝置______(填數(shù)字)中出現(xiàn)_________的現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃酒精燈。1234567891011121314因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)是驗(yàn)證二氧化碳與Na的反應(yīng)，所以應(yīng)排出裝置中的空氣，所以先通入二氧化碳使裝置5中澄清石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈。5變渾濁(4)①若裝置6中有黑色沉淀(Pd)生成，裝置4中殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。1234567891011121314由題給信息分析知該固體是碳酸鈉，則Na與二氧化碳反應(yīng)生成CO和碳酸鈉。2Na＋2CO2②若裝置6中無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體(有兩種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。1234567891011121314由題給信息分析知一種固體為碳酸鈉，另一種是C單質(zhì)，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化2Na2CO3＋C14.已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)寫出Na2O2作供氧劑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品；12345678910111213142Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：……，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。1234567891011121314①盛裝稀鹽酸的儀器名稱是_________；B裝置的作用是________________________________________________________。②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是_______________。③設(shè)置裝置D的目的是__________________。④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。1234567891011121314長頸漏斗除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體)吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體(或檢驗(yàn)氫氣純度檢驗(yàn)是否有水生成返回第10講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬1.掌握Na2CO3、NaHCO3的基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。2.掌握Na2CO3、NaHCO3的鑒別及除雜。3.了解堿金屬的通性與特性及焰色試驗(yàn)。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉考點(diǎn)二

堿金屬焰色試驗(yàn)課時精練真題演練明確考向碳酸鈉和碳酸氫鈉><名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名_____或____________主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化受熱_______與H＋反應(yīng)___________________________(較快)__________________________(更快)1.Na2CO3和NaHCO3的比較(方程式用離子方程式表示)必備知識歸納整合純堿蘇打小蘇打易分解主要性質(zhì)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2少量：_________________________________________________；Ca(OH)2過量：______________________________________與鹽反應(yīng)Al2(SO4)3____________________________________與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一===CaCO3↓＋H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑Ca2＋＋2OH－＋Al(OH)3↓＋3CO2↑2.Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔルs質(zhì)，并完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，“[

]”內(nèi)為雜質(zhì)。(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]________________，___________________________________。(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]_____________，________________________________。(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]____________________，______________________________。應(yīng)用舉例充分灼燒至恒重通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3滴加適量NaOH溶液NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O3.Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同Na2CO3NaHCO3(2)相同條件下，利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(3)利用溶液的堿性不同NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)n(CO2)—n(HCl)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：ab段：圖像特點(diǎn)：Oa＝ab

向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

4.Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：ab段：圖像特點(diǎn)：Oa＝2ab

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)(

)2.用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)3.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火(

)4.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出(

)5.將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(

)6.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液(

)7.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(

)8.相同溫度下，溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3(

)×√√××√×√1.(2023·杭州調(diào)研)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡的作用。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向混合溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色；實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺；實(shí)驗(yàn)3：向混合溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。一、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)比較與鑒別關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是B.實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的原因是C.實(shí)驗(yàn)3中無明顯現(xiàn)象說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀的原因是√實(shí)驗(yàn)3中無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，C項(xiàng)錯誤；2.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____(填裝置序號)。Ⅱ圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是_____(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行

兩個對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行2NaHCO3D(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________(填化學(xué)式)。NaHCO3試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，澄清石灰水不變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。3.將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到的圖像如圖所示。按要求回答問題：(1)寫出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。二、Na2CO3、NaHCO3與H＋反應(yīng)定量關(guān)系應(yīng)用Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(2)①代表_________的變化曲線；②代表________的變化曲線；③代表________的變化曲線。NaHCO3NaClNa2CO3(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________。0.05mol·L－1(4)加入鹽酸為150mL時，放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。0.112Ln(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3mol＝5×10－3mol，標(biāo)況下V(CO2)＝5×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.112L。4.向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)A曲線表明，原溶液通入CO2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。134.4分析圖中A曲線，有60mL鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，A曲線對應(yīng)的最終生成的CO2的體積等于之前通入NaOH溶液的CO2的體積，根據(jù)第二步反應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系，n(CO2)＝n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.06L＝0.006mol，V(CO2)＝Vm·n(CO2)＝22.4L·mol－1×0.006mol＝0.1344L＝134.4mL。(2)B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。1∶1分析圖中B曲線，只有30mL鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，而未生成氣體時耗用鹽酸60mL，說明該混合溶液中有NaOH、Na2CO3，無NaHCO3，NaOH消耗30mL鹽酸，Na2CO3生成NaHCO3消耗30mL鹽酸，生成的NaHCO3又消耗30mL鹽酸生成CO2，根據(jù)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3生成NaHCO3消耗鹽酸的量與NaOH消耗鹽酸的量相等，則有n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1。(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。0.09mol·L－1根據(jù)物料守恒，最終NaCl中Na＋的來源就是NaOH，所以最終n(NaCl)等于最初n(NaOH)，而NaCl中Cl－的來源是90mL鹽酸中的HCl，故n(NaCl)＝n(HCl)，那么n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.09L＝0.009mol，c(NaOH)＝返回堿金屬焰色試驗(yàn)><

相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為

電子電子層數(shù)逐漸

；核電荷數(shù)逐漸_____；原子半徑逐漸_____元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的

性，最高正價均為

價金屬性逐漸_____單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)_____密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸_____化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的

性還原性逐漸

；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜(一)堿金屬的通性1.堿金屬的相似性和遞變性必備知識歸納整合1個增多增大增大＋1金屬增強(qiáng)較低降低還原增強(qiáng)2.堿金屬的特性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在

中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原試劑瓶。(4)鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。煤油(二)焰色試驗(yàn)1.焰色試驗(yàn)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于

變化，是元素的性質(zhì)。2.焰色試驗(yàn)的操作(1)清洗鉑絲：將鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。(2)灼燒試樣：蘸取試樣在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。(3)清洗鉑絲：將鉑絲再用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。提醒做鉀的焰色試驗(yàn)時，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。物理3.熟記常見金屬的焰色鈉元素：

色；鉀元素：

色(透過

觀察)；銅元素：

色；鋇元素：_____色；鈣元素：

色。黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠黃綠磚紅(三)堿金屬氫化物的性質(zhì)及應(yīng)用堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是

，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是

。離子化合物強(qiáng)還原劑1.在酒精燈加熱的條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解(

)2.KOH的堿性比NaOH的弱(

)3.常溫下，Rb、Cs露置在空氣中不易變質(zhì)(

)4.焰色試驗(yàn)是金屬化合物的性質(zhì)(

)5.堿金屬元素由Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸降低(

)×××××1.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法正確的是①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈

④實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A.僅有③不正確

B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確

D.全對一、焰色試驗(yàn)關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破√由于焰色試驗(yàn)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)金屬元素是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗(yàn)金屬元素的真實(shí)焰色；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。2.堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是________________。(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說法正確的是______(填字母)。A.鉀在空氣中燃燒時，只生成K2OB.鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會發(fā)生爆炸C.1mol·L－1KOH溶液比1mol·L－1NaOH溶液堿性強(qiáng)二、堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用鋰可以與水反應(yīng)B(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為__________，與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為_________________________。生成1mol氫氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________。(4)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。KH＋H2O===KOH＋H2↑NA(或6.02×1023)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH返回真題演練明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)碳酸氫鈉可做食品膨松劑(2022·全國乙卷，7B)(

)(2)焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒(2022·全國乙卷，7D)(

)(3)面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2CO3可與酸反應(yīng)(2022·廣東，6A)(

)(4)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)(2020·浙江7月選考，8B)(

)(5)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良(2019·天津，3C)(

)123√××××(6)碳酸鈉可用于去除餐具的油污(2018·全國卷Ⅱ,7A)(

)(7)溶解度：Na2CO3<NaHCO3(2018·天津，2A)(

)(8)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋(2018·全國卷Ⅲ,10C)(

)

(9)用Na2CO3溶液可鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸(2018·浙江11月選考，10D)

(

)(10)為除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重(2017·天津，4A改編)

(

)123√×√√×2.(2021·北京，12)下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D.4個實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低123√3.(2021·北京，13)有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測已知：①LiH＋H2O===LiOH＋H2↑②2Li(s)＋H2(g)

2LiH(s)

ΔH＜0下列說法不正確的是A.可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB.Li與D2O的反應(yīng)：2Li＋2D2O===2LiOD＋D2↑123返回√課時精練“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面”，說明“石堿”能去油污、作發(fā)酵劑；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項(xiàng)符合題意。1234567891.(2023·濟(jì)南模擬)《本草述鉤元》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指A.KOH B.KAl(SO4)2

C.KHCO3

D.K2CO3√1011121314152.下列說法錯誤的是A.向碳酸鈉中加入少量水后，插入溫度計(jì)，顯示溫度上升B.焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀鹽酸洗C.可用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液D.NaCl可用作食品調(diào)味劑√碳酸鈉溶于水放熱，故A正確；鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確；加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能鑒別兩種溶液，故C錯誤。1234567891011121314153.除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，最合理的方法是A.加熱

B.加適量氫氧化鈉溶液C.加鹽酸 D.加CaCl2溶液√123456789101112131415加熱可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，加熱NaHCO3溶液不會分解，A不合理；加入適量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，從而除去碳酸氫鈉，B合理；加鹽酸，二者都發(fā)生反應(yīng)，C不合理；加CaCl2溶液，與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，D不合理。4.下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是A.25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大B.常溫下，分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加等濃度的稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣

泡的是Na2CO3C.可利用圖示裝置來比較Na2CO3和NaHCO3的

熱穩(wěn)定性D.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1時，溶液的pH

大小：Na2CO3＞NaHCO3√12345678910111213141525℃時，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，會生成碳酸氫鈉沉淀，則表明碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小，A不正確；應(yīng)小試管中放NaHCO3，大試管中放Na2CO3，C不正確；常溫下，相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)，即溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3，D正確。1234567891011121314155.某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B.實(shí)驗(yàn)后兩溶液中離子種類完全相同C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3

溶液中生成的沉淀多D.兩溶液中反應(yīng)的基本類型相同√123456789101112131415實(shí)驗(yàn)后，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液恰好反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液中的離子主要有Na＋、Cl－，而碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸，碳酸大部分分解為二氧化碳?xì)怏w和水，氯化鈣有剩余，溶液中的離子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故兩者的離子種類不完全相同，故B錯誤；123456789101112131415加入氯化鈣后，左側(cè)試管中只有白色沉淀生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，右側(cè)試管中有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，由化學(xué)方程式可知起始

的物質(zhì)的量相同時，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C正確；兩試管中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。1234567891011121314156.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是A.NaOH溶液與CO2B.NaHCO3和鹽酸C.Na與O2D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液1234567891011√12131415NaOH溶液與CO2反應(yīng)，少量的二氧化碳生成碳酸鈉，過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，A不符合題意；無論NaHCO3和鹽酸的量多少，無論條件如何，反應(yīng)均生成氯化鈉、水和二氧化碳，B符合題意；Na與O2不加熱生成Na2O，加熱生成Na2O2，C不符合題意；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，NaHSO4少量，產(chǎn)物為硫酸鋇、氫氧化鈉、水，NaHSO4過量，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉、水，D不符合題意。1234567891011121314157.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)1234567891011√12131415二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，故B錯誤；過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇中氧氣的供給，故C正確；④是分解反應(yīng)，①是化合反應(yīng)，②是置換反應(yīng)，故D正確。1234567891011121314158.鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素的物質(zhì)的說法錯誤的是A.“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)制作也可以用NaHCO3D.金屬鈉放置在空氣中，最終會變成Na2O2√123456789101112131415化學(xué)變化過程中元素守恒，所以此過程中元素種類沒有改變，故A正確；焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色為黃色，則NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色均為黃色，故B正確；NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以可以用NaHCO3治療胃酸過多；NaHCO3受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，使得糕點(diǎn)松軟多孔，故糕點(diǎn)制作也可以用NaHCO3，故C正確。1234567891011121314159.堿金屬元素是金屬性表現(xiàn)的最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是A.堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低B.25℃時碳酸鉀溶液的pH<7C.乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣D.用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫1234567891011√12131415實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果

ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下：

蒸餾水0.05mol·L－1

Na2CO3溶液0.05mol·L－1

NaHCO3溶液10.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。123456789101112131415已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài).Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明

與OH－不反應(yīng)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：

＋Ca2＋

===CaCO3↓C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明

與OH－反應(yīng)，Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng)：

＋OH－

＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OD.Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時，溶液pH＝71234567891011√121314151234567891011Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根離子只與石