山西省臨汾市上東中學高一化學期末試題含解析

山西省臨汾市上東中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是選項ABCD實驗從食鹽水中提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器

參考答案：C【分析】根據(jù)混合物分離提純的物理原理選擇合適的裝置?！驹斀狻緼項：從水溶液（食鹽水）中提取固體溶質(zhì)（NaCl固體）應選擇蒸發(fā)裝置而不是灼燒固體裝置。A項錯誤；B項：碘易升華，分離碘和泥沙的混合物應采用升華方法。B項錯誤；

C項：水和四氯化碳組成不相溶的液體混合物，使用分液方法分離。C項正確；

D項：苯是難溶于水的液體，分離Na2SO4溶液和苯的混合物應使用分液法。D項錯誤。本題選C。2.．膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是（

）A．可以通過濾紙

B．有丁達爾效應C．分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D．分散質(zhì)粒子的直徑大小參考答案：D略3.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤參考答案：C4.烴類分子中碳原子的結合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略5.在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：增大壓強、濃度、溫度等，均可加快反應速率，以此來解答．解答：解：①縮小體積，增大壓強，有氣體參加反應，則反應速率加快，故選；②C為純固體，增加碳的量，反應速率不變，故不選；③通入CO2，濃度增大，反應速率加快，故選；④恒容下充入N2，反應體系中物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故不選；⑤恒壓下充入N2，反應體系的分壓減小，反應速率減小，故不選；故選C．點評：本題考查反應速率的因素，為高頻考點，把握影響反應速率的常見因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．6.將下列溶液分別加入到用氯氣消毒過的自來水中，會產(chǎn)生沉淀的是A.AgNO3溶液

B.NaNO3溶液C.NaCl溶液

D.K2SO4溶液參考答案：A7.下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molC中約含有3.612×1024個電子參考答案：A8.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】氧化還原反應的特征為有化合價的升降，反應屬于氧化還原反應的變化，肯定存在化合價的變化，以此解答該題．【解答】解：A．該反應中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應，但屬于復分解反應，故A錯誤；B．該反應中鐵和氯元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應，故B正確；C．該反應中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應，但屬于分解反應，故C錯誤；D．該反應中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應，但屬于化合反應，故D錯誤；故選B．9.必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是()

A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2

參考答案：B略10.亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑．當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價低于+4，由此分析解答．【解答】解：亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故選D．11.向200mL0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為A.1.44g

B.1.6g

C.2.82g

D.4.36g參考答案：B試題分析：根據(jù)題意知，該過程發(fā)生的化學反應為：氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，由鐵原子守恒得各物質(zhì)的關系式為：設氧化鐵的質(zhì)量為x．FeCl2---Fe（OH）2---Fe（OH）3---Fe2O31mol

80g0．1mol/L×0．2L

xx==1.6g．所以生成的固體的質(zhì)量為1.6g．故選B．12.化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障．下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?，不正確的是（）A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處參考答案：CA．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。13.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（

）A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg參考答案：D略14.按照物質(zhì)的分類，HNO3屬于()

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①②

D．①④⑤⑥參考答案：B略15.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.配制450mL溶液選用500mL的容量瓶D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C【詳解】A、量筒量取時能精確到0.1mL,無法量取12.36mL鹽酸，故A錯誤；

B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；

C、容量瓶的規(guī)格有固定的幾種：50mL，100mL，250mL，500mL等，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500mL，再量取450mL即可，故C正確；

D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應是整數(shù)，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考察化學實驗常用儀器，難度不大，解答本題的關鍵是記住量筒、廣泛pH試紙、托盤天平的準確度，只要記住了準確度，就能很容易判斷所給數(shù)據(jù)的合理性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面a～f是中學化學實驗中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計e．分液漏斗(1)標出儀器使用溫度的是________(填寫編號)。(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號)。(3)稱取10.5g固體(1g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取

的樣品質(zhì)量為________g。參考答案：(1)ab(2)be(3)9.5

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化氫(H2O2，氧的化合價為－1價)，其水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，采礦業(yè)用它作為廢液的消毒劑(如消除氰化物KCN污染)。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是____(填代號，下同)。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是____。(3)H2O2體現(xiàn)酸性的反應是___。參考答案：(1)D

(2)C

(3)A解析：分析四個反應元素的價態(tài)變化可知：A項是一個復分解反應，實行的是“等價交換”，體現(xiàn)了強酸制弱酸；B、C、D均為氧化還原反應，C反應中O的化合價既升高又降低；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可排出三種物質(zhì)的氧化性強弱。18.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_________

或_________儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？________________________（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。（4）操作③的目的是___________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_____