廣東省惠州市麻陂中學高二化學期末試題含解析

廣東省惠州市麻陂中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.飲料中檸檬酸是（

）A.著色劑

B.調(diào)味劑C.防腐劑D.營養(yǎng)強化劑參考答案：B略2..短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有多少種（

）A．5

B．6

C．7 D．8參考答案：C3.某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是A．混合氣體中一定有乙炔

B．混合氣體中一定有乙烯C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成

D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成參考答案：AC4.下列反應必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是：A．用纖維素制硝化纖維

B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯C．溶解金屬銅

D．鋅與酸制氫氣參考答案：D略5.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是A.AgNO3

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.H2SO4參考答案：BD略6.實驗中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是Ａ鈉著火用泡沫滅火器撲滅Ｂ苯酚沾在手上，應馬上用ＮaOH溶液洗Ｃ皮膚上沾有濃硫酸，立即用大量水沖洗Ｄ酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上參考答案：D7.將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔氣體，所得混合物中的碳氫兩元素的質(zhì)量比是

A．6∶1

B．12∶1

C．8∶3

D．1∶12參考答案：B8.下列熱化學方程式書寫正確的是（

）

A．2SO2＋

O2

2SO3；△H

=－196.6kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H

=＋571.6kJ·mol－1C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H

=－285.8kJ·mol－1D．C（s）＋O2（g）

CO2（g）；△H

=－393.5kJ參考答案：C略9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B10.在反應中，表示該反應速率最快的是(

)。

參考答案：B11.關于原電池的描述正確的是(

)A．原電池中負極一定被腐蝕

B．電子從原電池的正極通過導線移向負極C．陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動

D．原電池中正極的活潑性較差參考答案：D略12.瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾設計一套合成立體瑞士烷的方法，先合成象以色列國徽的大衛(wèi)之星烷（israelane），加熱可以得到立體瑞士烷（helvetane）。以下敘述正確的是（

）

A．立體瑞土烷的分子式為C24H26

B．大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷的一氯代物均只有一種

C．大衛(wèi)之星烷比立體瑞士烷更穩(wěn)定

D．大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷互為同分異構體參考答案：D略13.下列各組元素按電離能增加順序排列的是（）A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se參考答案：C【考點】元素電離能、電負性的含義及應用．【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．同一周期中稀有氣體的第一電離能最大，據(jù)此分析．【解答】解：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．A．Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A錯誤；B．B、Be、Li屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以其第一電離能大小順序為Li、B、Be，故B錯誤；C．F、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是F、O，同一周期中稀有氣體的第一電離能最大，電離能增加順序排列：F、O、Ne；故C正確；D．C、P、Se屬于不同主族元素，不同周期的元素，但是原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故D錯誤．故選C．14.根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4

B．電負性：I>Cl>Br>FC．第一電離能：N>O>C

D．沸點：H2O>H2Te>H2Se>H2S參考答案：B略15.在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A考點：化學反應的可逆性．.專題：化學平衡專題．分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：根據(jù)方程式

X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應向逆反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：根據(jù)方程式

X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可能反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正確、BCD錯誤．故選：A．點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．Ⅰ．實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為

mL．滴定：當

時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．Ⅱ．實驗記錄（數(shù)據(jù)ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：

．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（寫出計算過程）（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab（填寫序號）．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

參考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；4.50；（2）ab．考點：中和滴定．版權所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；（2）強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)滴定管的結構與精確度來分析；滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應的關系式來解答；（2）根據(jù)c（待測）=分析誤差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg，則CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450樣品總酸量為0.450×=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；4.50；

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）不變，故c錯誤；d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏小，故d錯誤；故答案為：ab．點評：本題主要考查了中和滴定操作、實驗儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實驗的原理，注意根據(jù)濃度公式分析誤差．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

Ⅰ．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）

Ⅱ．PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。請回答下列問題：（1）由A生成D的化學方程式為________________________________________；（2）由B生成C的反應類型是________________；（3）由E生成F的化學方程式為____________,該反應的類型為__________________；（4）D的同分異構體中苯環(huán)上只有一個取代基的芳香化合物有_______________（寫結構簡式）（5）B的同分異構體中，能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是________________（寫結構簡式）。

參考答案：Ⅰ、BDⅡ、（1）；（2）酯化（或取代）；（3）加成（或還原）（4）（5）

略18.（10分）已知CH3—CH==CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3，1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該芳香烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化：請回答下列問題：（1）A的化學式：______________，A的結構簡式：_______________________。（2）上述反應中，①是________反應，⑦是________反應．（填反應類型）（3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結構簡式：C_________________