2021年江蘇省鹽城市建湖縣蘆溝中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年江蘇省鹽城市建湖縣蘆溝中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、、B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、、C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、參考答案：A

【知識點(diǎn)】離子共存解析：A．能共存，正確；B．使酚酞變紅色的溶液顯示堿性，Cu2＋在堿性溶液中生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中生成碳酸根離子，故此組離子不能共存，錯(cuò)誤；C．Ag+與、I－生成沉淀而不能共存，錯(cuò)誤；D．AlO2—與H＋能生成氫氧化鋁沉淀，故不能共存，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了在前提條件下的離子共存問題，屬于離子共存常見的題型，難度不大。2.下列排列的順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；

B.堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH

C.原子半徑：Na＞S＞O

D.結(jié)合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－參考答案：B略3.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（

）A．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：【知識點(diǎn)】元素周期表和元素周期律E2【答案解析】C

解析：已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，原子序數(shù)Y＞X，二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)根據(jù)可能的情況進(jìn)行判斷．A、如果是CH4和SiH4，沸點(diǎn)CH4<SiH4，錯(cuò)誤；B、W與X形成的化合物可能是Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C、X、Y、Z都是第三周期，且原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，W是第二周期，原子半徑最小，正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能是Mg3N2、Al2O3，故錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表和元素周期律，關(guān)鍵是得到W、X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系。4.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是

()A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑B．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．碘化亞鐵溶液中能和少量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3

C．碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3

D．硫酸氫銨溶液中加入足量氫氯化鋇溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O參考答案：C略7.北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A解析：從圖示可以分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基、1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基。A選項(xiàng)正確。

8.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（）選項(xiàng)反應(yīng)類型反應(yīng)條件A加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫B消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱C消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱D氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱

參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，以此判斷合成時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)類型．【解答】解：由CH3CH2CH2Br制取CH3CH（OH）CH2OH，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，則CH3CH2CH2Br應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，需要的條件是NaOH的醇溶液、加熱，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2﹣丙二醇，需要條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱，故選C．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用能力，明確常見官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)條件、反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．9.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略10.下列說法正確的是

（

）A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略11.用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：

3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說法正確的是A．在反應(yīng)中1molO2氧化了3molFe2＋B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56gS2O32－參考答案：D略12.已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。參考答案：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2

（1分）略13.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是：①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成0.1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3

mol。④M為OH－A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①參考答案：A14.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是

（）A．Cu2＋

S2－Br－ClO－

B．K＋

Ba2＋OH－I－

C．Na＋H＋

Cl－NO3－

D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－參考答案：答案：D15.合成氨反應(yīng)（

2NH3(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：（1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為（△H用圖給字母表示）

。（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣、氮?dú)狻睔獾奈镔|(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為

。（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4。該過程的化學(xué)方程式為

，由此可知Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）參考答案：（9分）（1）

（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）；大于（1分）略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。回答下列問題：（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是

，（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號）

；（3）通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

，原因是

；（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：

參考答案：（1）B

目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應(yīng)④發(fā)生；D

目的是除空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F

目的是除空氣中的氧氣，避免反應(yīng)①發(fā)生（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（3）使氮化鎂不純?nèi)绻b置F中的還原鐵粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂（4）取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成本題的目的是在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2)。閱讀信息可知空氣中的O2、H2O、CO2都會對氮化鎂的生成造成干擾，并且產(chǎn)物還容易和水反應(yīng)，所以在反應(yīng)之前將空氣中的O2、H2O、CO2除干凈，反應(yīng)完成后要避免產(chǎn)物與水接觸。根據(jù)題目所給的裝置圖，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是干燥除水的濃硫酸，D裝置中的NaOH溶液用來除CO2，除氧氣的裝置只能是F。所以除了裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置還有B、D、F。各裝置的連接順序是：E→D→B→F→A，所以氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是j→h→g→d→c→k→l→a→b(k與l、a與b的位置可互換）。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先點(diǎn)燃F處的酒精燈，將氣流中的氧氣除掉后才能點(diǎn)燃A處的酒精燈，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈的話，制得的氮化鎂將不純；因?yàn)槲闯M的氧氣會與鎂反應(yīng)生成MgO。驗(yàn)證產(chǎn)物時(shí)要充分考慮到氮化鎂與水反應(yīng)生成的Mg(OH)2是沉淀，生成的氨氣是堿性氣體，可選用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）某同學(xué)欲探究Na2S2O3的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程圖。請回答下列問題：（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是

；（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式

；（3）寫出Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的離子方程式

；（4）取三支大小相同的試管，通過測定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格如下：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL所需時(shí)間/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=

；②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

(填實(shí)驗(yàn)編號)組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比分析；③為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為

。參考答案：（15分）

（1）取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙中間，待干后與比色卡對照，讀出溶液的pH。(3分)

（2）S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+（2分）

Ba2++SO42－==BaSO4↓（2分）

（3）S2O32－+2H+==S↓+SO2↑+H2O（2分）

（4）①2（2分）

②甲、乙

（2分）

③水浴加熱

（2分）略18.（2003·上海卷）24.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）－Q；△H＞0該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K）各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表。壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（℃）590710770Na的沸點(diǎn)（℃）700830890KCl的沸點(diǎn)（℃）

1437NaCl的沸點(diǎn)（℃）

1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=________。參考答案：（1）770℃890℃（2）降低壓強(qiáng)或