2022-2023學(xué)年江蘇省無錫市南湖中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省無錫市南湖中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（）

A.①NaCl

②NaOH

③NH2·H2O

④H2SO4

B.①H2SO4

②NaOH

③NH3·H2O

④NaCl

C.①H2SO4

②NH3·H2O

③NaOH

④NaCl

D.①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4

參考答案：答案：D高考考點(diǎn)：離子的分離，實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià)。

2.下列說法不正確的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．SO2、NO2、NO均屬于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三種固體受熱后均無固體剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)直接制得參考答案：C解析：NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉固體、CO2和水，選C。3.A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．A與E形成的化合物為離子化合物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D參考答案：D略4.你認(rèn)為對下列化學(xué)知識概括合理的是

（

）

A．原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體中都一定存在化學(xué)鍵

B．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物C．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低D．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體參考答案：C略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是

A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X

B．離子半徑：X2+＞T2－

C．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z參考答案：D略6.取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三種物質(zhì)中的一種或多種成分的粉末，加熱后得到A氣體aL，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體B的體積為a/6

L。下列相關(guān)推測正確的是（

）A．NO2與O2的體積比為5：1B．氣體B可能是NO2C．NO2與O2的體積比為2：1D．固體粉末的組成為n[Cu(NO3)2]：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1參考答案：CD略7.一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（

）A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：C略8.將90g銅和鐵的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO，剩余48g金屬；繼續(xù)加入1000mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0．75mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．5mol／L

C．第一次剩余48g金屬為銅和鐵

D．再加入上述l000mL等濃度的稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO參考答案：A略9.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下右圖所示）。下列說法正確的是A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A10.在某100mL混合酸中，硝酸物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入3.2g銅粉，微熱，待其充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度約為（）A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.5mol/L

D．無法計(jì)算參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判斷過量，再進(jìn)行計(jì)算解答．解答：解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，所以氫離子的物質(zhì)的量n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，銅粉的物質(zhì)的量==0.05mol，依據(jù)方程式：

3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

3

2

80.05mol0.04mol0.08mol

可知?dú)潆x子不足，故根據(jù)H+計(jì)算，由方程式可知n（Cu2+）=×0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）==0.3mol/L，故選：B．點(diǎn)評：本題考查了硝酸的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，解題時(shí)注意依據(jù)離子反應(yīng)方程式計(jì)算解答．11.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AB略12.將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中，所得溶液密度為g·mL－1，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

B．％

C．％

D．％參考答案：C略13.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下28gN2所含電子數(shù)為10NAB.46g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NAD.密閉容器中3molNO與1molO2充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為3NA參考答案：BA．1個(gè)N2含有2個(gè)N，14個(gè)e-，常溫常壓下，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1mol，含有的核外電子數(shù)為14NA，故A錯(cuò)誤；B.46g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×(1-0)×NA=2NA，故B正確；C、未告知溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、3molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)生成的二氧化氮中存在四氧化二氮與二氧化氮的平衡。14.某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO42-

D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：C略15.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2。圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出。請根據(jù)要求填寫下列空白。（1）裝置②的作用是

。（2）若所制取的氣體按從左向右流向時(shí)，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號）

接③接

接

接

。其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口應(yīng)是

接

。（填接口的字母）（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）請用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞，設(shè)計(jì)一個(gè)測定O2體積的裝置，在方框中畫出你設(shè)計(jì)的裝置圖。（5）已知：該石灰石的實(shí)際純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為60％，且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，需Na2O2過量，則Na2O2質(zhì)量不得少于

g；某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)中測得產(chǎn)生的O2共224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮損失），則該同學(xué)測出的石灰石的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為

，石灰石的測定純度與實(shí)際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是

。參考答案：（1）干燥CO2氣體；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl時(shí)，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測定純度偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物莫沙朵林(F)是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：(1)A→B的轉(zhuǎn)化屬于________反應(yīng)，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為________________，化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(2)下列有關(guān)化合物E的說法中正確的是________(填序號)。A．化合物E的分子式為C9H12O3B．化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色C．1molE發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2molH2(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________；1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗________molNaOH。Ⅰ.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰；Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)。(4)已知E＋X→F為加成反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________(5)已知：化合物G(結(jié)構(gòu)如圖所示)是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體。請寫出以O(shè)HCCH(Br)CH2CHO和1,3-丁二烯為原料制備G的合成路線圖(無機(jī)試劑任用)__________________________________________。

參考答案：(1)水解(1分)酯基和羥基(2分)＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O(2分)(2)B(2分)

(4)CH3—N==C==O(2分)(5)

(2分)(其他合理答案也正確)

[解析](2)E的分子式應(yīng)為C9H10O3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；E分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，另外碳碳雙鍵和羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B項(xiàng)正確；E分子中只有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，則1molE發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗1molH2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明分子中存在酯基和醛基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基，E分子的不飽和度為5，結(jié)合信息Ⅱ知，除苯環(huán)外，E的同分異構(gòu)體中還應(yīng)含有結(jié)構(gòu)，且分子中有4種氫原子，因此符合條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(4)分析E、F的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合反應(yīng)類型，判斷X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—N===C===O。(5)由G的結(jié)構(gòu)簡式逆推出以O(shè)HCCH(Br)CH2CHO和1,3-丁二烯為原料制備G的合成路線。OHCCH(Br)CH2CHO先氧化得羧酸，再發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，利用所給的已知條件，含兩個(gè)羧基的有機(jī)物在P2O5存在的條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯，最后與1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)得到G，合成路線圖如下：

18.（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。參考答案：（7分）（1）B

CD（2）4

3.3

可行略19.鐵觸媒常作為合成氨的催化劑，CO會(huì)使催化劑中毒?？捎肅H3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。（2）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____________