2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市章丘第四中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市章丘第四中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A.0.1mol所含電子數(shù)目為1.4NAB.32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAC.14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數(shù)之和小于NA參考答案：C【詳解】A.1個(gè)所含的電子為14個(gè)，所以0.1mol所含電子的數(shù)目為1.4NA，故A正確；B.S8分子是皇冠形，上面4個(gè)硫，下面4個(gè)硫，依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)S-S鍵，則32gS8含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為×8×NA=NA，故B正確；C.Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，反應(yīng)方程式為：4Li+O22Li2O，14gLi的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗氧分子的數(shù)目為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中還存在氯氣分子，且HClO是弱酸，不能完全電離，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO個(gè)數(shù)之和小于NA，故D正確。故選C。

2.下列說法正確的A．H2易液化、攜帶方便，它是2l世紀(jì)最理想的清潔能B．科學(xué)家可以尋找到高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量C．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)D．氫氧燃料電池在工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰參考答案：C3.現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6

請(qǐng)回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是

。（2）Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為

。（3）為證明Z單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋①取少量NaBr溶液于試管中，滴加

，振蕩；②再加入少量CCl4，振蕩，靜置。①溶液由無色變?yōu)槌赛S色。②溶液分層，

。氧化性：Z單質(zhì)>Br2

離子方程式

參考答案：略4.設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）A．L B．L C．L D．L參考答案：A【考點(diǎn)】氣體摩爾體積．【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積．【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x==個(gè)；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故選A．5.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.8mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.x＝4

B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1C.混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.B的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：C根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡時(shí)C的濃度為0.8mol·L－1，物質(zhì)的量為1.6mol

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）

3

1

0

0變化量（mol）

1.2

0.4

1.6

0.8平衡量（mol）

1.8

0.6

1.6

0.8依據(jù)上式分析計(jì)算：A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=4，故A正確；B、2min內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1mol·(L·min)－1，故B正確；C、反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率為40%，故D正確；故選C．點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量應(yīng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡。解題關(guān)鍵：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算進(jìn)行分析，結(jié)合題中各量列式計(jì)算判斷；A、利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；B、根據(jù)平衡濃度的變化量求出速率；C、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡。D、利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算。6.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略7.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”A．第七周期0族

B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：C略8.下列各組為兩種元素的原子序數(shù)，其中不能反應(yīng)生成AB3型化合物的是：A．13和17B．16和8

C．9和3D．15和17參考答案：C略9.等物質(zhì)的量的下列各烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是()A．CH4

B．C2H6C．C3H6

D．C6H6參考答案：D略10.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2參考答案：C11.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是A.霧是一種膠體

B.光是一種膠體C.空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7m

D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：CA、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，A錯(cuò)誤；B、霧是一種膠體，光不是，B錯(cuò)誤；C、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，C正確；D、霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，D錯(cuò)誤，答案選C。12.下列離子方程式書寫正確的是（

）。A.過量的二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO2+OH—HCO3-B.鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH—H2O

D.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋CO2↑+H2O參考答案：A略13.化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會(huì)更旺，其原因是()A.使O2濃度增加，反應(yīng)加快 B.溫度降低，反應(yīng)減慢C.使CO2濃度增加，反應(yīng)加快 D.壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢參考答案：A【詳解】碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素；燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，反應(yīng)速率增大，火會(huì)更旺，故選A。

14.某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱

②加入鐵粉

③加入冰塊

④加入少量醋酸鈉晶體

⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①④⑤參考答案：A【詳解】①給試管加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；②加入鐵粉，固體的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；③加入冰塊導(dǎo)致溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；④加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)H++CH3COO-＝CH3COOH，氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；⑤將稀硫酸換為濃硫酸，鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意改變外界條件時(shí)不能改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

15.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）

；（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）

；A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為

。參考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)________。參考答案：化學(xué)式為AB3(或B3A)略18.（13分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯__________E.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

F.定容時(shí)俯視刻度線________________

參考答案：略19.（8分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為