2022-2023學年江蘇省泰州市西城中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年江蘇省泰州市西城中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某反應A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0參考答案：C略2.下列說法中正確的是（）A．難溶電解質的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，沉淀就達完全C．用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小參考答案：B考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Ksp越小，電解質的溶解度不一定越小，溶度積常數(shù)與溫度有關系，與溶液類型以及濃度無關；B、沉淀不可能完全沉淀，當離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，可認為沉淀完全；C、如滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度積常數(shù)與溫度有關系，與溶液類型以及濃度無關．解答：解：A、Ksp越小，電解質的溶解度不一定越小，溶解度還取決于溶液的類型和濃度關系，以及物質的摩爾質量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故A錯誤；B、沉淀不可能沉淀完全，當離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，可認為沉淀完全，故B正確；C、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實際Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C錯誤；D、溶度積常數(shù)與溫度有關系，與溶液類型以及濃度無關，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了沉淀的溶解平衡的相關知識，注意絕對不溶的物質是沒有的，滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀，題目難度不大．3.下列各項中的兩種物質無論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定．則完全燃燒時生成水的質量和消耗O2的質量均不變的是（

）

A．C3H6與C3H8O

B．CH4O與C2H4O3

C．C2H2與C6H6

D．C2H4與C2H6O參考答案：略略4.下列反應中鐵元素發(fā)生氧化反應的是（

）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：略6.用32gCu與300mL12mol/L的濃硝酸反應，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體11.2L（不考慮NO2轉化為N2O4），反應消耗的硝酸的物質的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol參考答案：A【考點】化學方程式的有關計算．【分析】反應生成的氣體為NO2，或者NO2與NO混合氣體，反應消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，根據(jù)氮原子守恒計算消耗硝酸的物質的量．【解答】解：反應生成的氣體為NO2，或者NO2與NO混合氣體，反應消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，則n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.5mol，n（Cu）==0.5mol，則生成n[Cu（NO3）2]=0.5mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.5mol×2=1mol，則參加反應的硝酸的物質的量為：1mol+0.5mol=1.5mol．故選：A．7.右圖是一定條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1molN2和3molH2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內的反應速率v(I)＜v(II)

參考答案：CD略8.以下微粒含配位鍵的是①N2H

②CH4

③OH－

④NH

⑤Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3

⑦H3O+

⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧

D．全部參考答案：C略9.下列實驗操作中，不能用于物質分離的是

ks5u

參考答案：C略10.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)不斷穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量總數(shù)（n）和通入CO2氣體的體積（V）關系圖象正確的是（氣體的溶解度忽略不計）A

B

C

D參考答案：B略11.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是A.

H:Cl:

B.

26M3+

C.

D.參考答案：C略12.溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3。若起始時n(N2)=xmol、n(H2)=ymol、n(NH3)=zmol(x、y、z均不為0)，平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是：A．N2、H2的轉化率不相等B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2C．x:y=1:3D．x的取值范圍為0＜x＜0.14參考答案：A13.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A.鋅片是正極B.燒杯中溶液逐漸呈藍色C.電子由鋅片通過導線流向銅片D.該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能參考答案：C略14.下列過程與配合物的形成無關的是（）A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D．除去鐵粉中的鋁粉可以用強堿溶液參考答案：D考點：配合物的成鍵情況．專題：化學鍵與晶體結構．分析：只要反應過程中沒有形成配位鍵、不生成配合物的就與配合物的形成無關，根據(jù)各物質間的反應判斷．解答：解：A．銀離子和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀能和氨水反應生成銀氨配合物，所以與配合物的形成有關，故A不選；B．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成硫氰化鐵配合物，所以與配合物的形成有關，故B不選；C．銅離子和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合物，所以與配合物的形成有關，故C不選；D．除去鐵粉中的鋁粉可以用強堿溶液，鋁粉與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，沒有配合物生成，與配合物的形成無關，故D選；故選D．點評：本題考查了配合物的形成，明確物質間的反應是解本題關鍵，題目難度不大．15.下列含氧酸中，酸性最弱的是

A．HClO

B．HNO2

C．H2SO4

D．HIO4參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水調制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有（不考慮粘土中物質可能參與的反應）

，

。（2）皮蛋外的糊狀物經水溶解、過濾液中肯定大量含有的溶質為

和

，可能含有的物質為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案。實

驗

步

驟實

驗

現(xiàn)

象實

驗

結

論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2②取少量濾液，

若出現(xiàn)

濾液中含Na2CO2若無 濾液中無Na2CO2參考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入適量鹽酸；氣泡；氣泡（或滴入氫氧化鋇溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學方程式分別表示鹽堿地產生堿性的原因：

，及用石膏降低其堿性的反應原理：

。參考答案：

Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3

Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓

略18.（10分）在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)；反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝

mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝

。(2)不能作為判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②正、逆反應速率都為零③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不再發(fā)生變化(3)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。(4)427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合（1）中的計算結果回答，如果升高溫度該反應平衡向

方向移動。參考答案：（10分）(1)0.003

1

(2)

①②④(3)0.03

(4)逆反應

(每空2分)略19.按要求填空：（10分）（1）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式

；（2）用式量為57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數(shù)目為

_____

（3）命名CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2：________________________________

（4）某有機物的一氯代物分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和