廣西壯族自治區(qū)柳州市龍美中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市龍美中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后()

A.整個溶液變紫色

B.整個溶液變?yōu)樽攸S色

C.下層淺黃色，上層紫紅色

D.上層為淺黃色，下層為紫紅色參考答案：D略2.

將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

A.最終生成白色沉淀

B.最終生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生

D.無變化參考答案：BC3.甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（）A.甲一定是氫氧化鈣溶液

B.丁只能是鹽酸C.丙不可能是碳酸鈉溶液

D.乙一定是硝酸鉀溶液參考答案：D從給出的物質(zhì)可以看出，硝酸鉀與其他物質(zhì)不能結(jié)合生成水、沉淀或氣體，故與其他物質(zhì)都不反應，已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，不能反應的物質(zhì)只有乙，所以乙一定是硝酸鉀；故D對；氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸三種物質(zhì)中任何兩種物質(zhì)之間都能發(fā)生復分解反應，故不能確定甲、丙、丁具體是什么物質(zhì)。點睛：本題考查了復分解反應的應用，考查學生的推理能力，解題關(guān)鍵：可以依據(jù)復分解反應的條件進行，即物質(zhì)間若能結(jié)合成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)間可以發(fā)生復分解反應。4.下列各組比較中，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半徑：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

④熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3⑤沸點：新戊烷>異戊烷>正戊烷A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B①非金屬性Cl>Br>I

故其最高價含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正確；②金屬性：Na>Mg>Al，故其最高價的堿堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正確；③微粒半徑：Cl->>Na+>Mg2+Al3+，故③錯誤；④非金屬性：F>Cl>S>P，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，故④正確；⑤有機物支鏈越多沸點越多，故沸點應是：正戊烷>異戊烷>新戊烷，故⑤錯誤；故選B.①②④。5.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．常溫常壓下乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．將8.7gMnO2與含HCl0.4mol的濃鹽酸混合加熱（不考慮HCl的揮發(fā)），可以制得氯氣在標準狀況下體積為2.24L參考答案：B略6.下列說法正確是（

）A.影響反應速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度C.苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)D.開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金屬參考答案：B略7.苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是(

)①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A.①②④⑤

B.①②③④

C.①③④⑤

D.②③④⑤參考答案：A試題分析：：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯分子中碳原子之間的距離均相等，說明苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確．所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故本題的答案選擇A。點評：本題考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，該考點是高考?？嫉目键c，本題綜合性較大，難度適中。8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）A．漂白精能漂白是因為Ca（ClO）2中的ClO-有強氧化性B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D．二氧化硅可用于制造光導纖維參考答案：B略9.下列反應中，不屬于取代反應的是(

)A.在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

D.油脂在堿性條件下水解制肥皂參考答案：C略10.下列過程中，不涉及化學變化的是（

）A、酒越陳越香

B、雞蛋存放過久變臭C、用汽油除去衣服上的油漬

D、用少量食醋除去水壺中的水垢參考答案：C略11.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是(aq表示溶液)()A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－參考答案：C解析分析題意可知，作還原劑，在負極發(fā)生氧化反應；O2作氧化劑，在正極發(fā)生還原反應。電極反應式的右邊若為＋6e－，移到左邊變?yōu)椋?e－，故C項正確。12.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A.反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率B.反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率C.以Y濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)D.反應進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L參考答案：D13.向三份0.1mol/LCH3COOK溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（

）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大參考答案：A14.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3參考答案：C試題分析：H2O和NH3分子中都只含有共價鍵，CaCl2中含有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有化合鍵，選項C正確。15.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個羥基

B、一個醛基

C、兩個醛基

D、一個羧基參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(1)實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是___________________。②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是____________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)①檢查裝置氣密性

③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏大

②堿石灰

防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果

偏大

③×100%解析：(1)①由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計算生成的水的質(zhì)量，故應首先檢驗裝置的氣密性；

③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差；

④含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑；

(2)①若加熱反應后不鼓入空氣，生成水蒸氣質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量測定結(jié)果會減小，碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計算，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏小對測定結(jié)果的影響是NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3?10H2O偏?。?/p>

②干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大；

③D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

18g

44g

x

m2g

x=g，

裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=m1g-g=g．

設十水碳酸鈉的質(zhì)量為y．

Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O

286g

180g

y

g

y=g

所以十水碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%。

點睛：明確C和D裝置中物質(zhì)的作用是解本題的關(guān)鍵，注意堿石灰不僅吸收二氧化碳還吸收水蒸氣，根據(jù)D裝置中增重質(zhì)量計算吸收的二氧化碳的量，根據(jù)碳酸氫鈉分解時生成的二氧化碳和水蒸氣的關(guān)系式計算碳酸氫鈉生成的水蒸氣，總的水蒸氣減去碳酸氫鈉生成的水蒸氣就是十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣，根據(jù)十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣和十水碳酸鈉的關(guān)系式計算十水碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算其質(zhì)量分數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：

(1)在A情況下，溶質(zhì)是__

__(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為___。(2)在B情況下，溶質(zhì)是___(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為____。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____。參考答案：(1)__NaOH、Na2CO3__

__1﹕1__(2)__Na2CO3、NaHCO3_

__1﹕1__(3)__1.5mol·L－1__

解析：CO2通入NaOH溶液中進行反應時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣幾個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應