高中化學(xué)-原電池教學(xué)課件設(shè)計

化學(xué)反應(yīng)的利用第二課時化學(xué)必修Ⅱ?qū)嶒灢襟E實驗裝置圖實驗1、將鋅片、銅片插入稀硫酸中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

實驗2用導(dǎo)線將銅片、鋅片連接起來，插入稀硫酸中，觀察銅片上的變化

實驗探究一稀硫酸鋅片稀硫酸銅片稀硫酸鋅片銅片電流是怎樣產(chǎn)生的？實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鋅片上有氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑銅片上無氣泡銅與稀硫酸不反應(yīng)實驗探究一稀硫酸鋅片銅片銅片上有氣泡稀硫酸鋅片稀硫酸銅片？？試一試實驗3、在銅片與鋅片連接的導(dǎo)線中間接入一個電流計，再把鋅片與銅片平行插入稀硫酸中，觀察電流計的變化。質(zhì)疑：實驗2中銅片表面為什么有氣泡生成？實驗3中電流計指針為什么偏轉(zhuǎn)？請同學(xué)們根據(jù)問題結(jié)合播放的動畫，嘗試用氧化還原的知識分析上述情況。1、銅片上為什么會有氣體放出?2、為什么會有電流產(chǎn)生?一、原電池氧化反應(yīng)原電池稀硫酸溶液失e-，沿導(dǎo)線流向，還原反應(yīng)SO42-

H+、Zn2+

鋅片銅片工作原理：產(chǎn)生電流原電池：

利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。ＩCuZn稀H2SO4Zn失去電子H+得電子Zn失電子電子流出負(fù)極Cu溶液中的微粒得電子電子流入正極e-

電池，有正極和負(fù)極之分，應(yīng)如何判定裝置中鋅片和銅片誰是負(fù)極、誰是正極？思考分析你能不能用反應(yīng)式表示出原電池中鋅片、銅片所涉及到的反應(yīng)？電池反應(yīng)離子方程式是什么？鋅片Zn-2e-=Zn2+銅片2H++2e-=H2↑電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑二、形成原電池的條件：前提條件：自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)思考解惑：下面化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計原電池的是________。請說出你的理由A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4

C.Fe+2FeCl3＝3FeCl2

A實驗探究二、形成原電池的條件第一組實驗:探究電極材料實驗裝置

能否構(gòu)成原電池

構(gòu)成原電池條件一

形成原電池的條件實驗探究二:活潑性不同的兩個電極能不能思考：負(fù)極材料和正極材料可以是哪類物質(zhì)？負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等能（能）（不能）形成條件二：電極插入電解質(zhì)溶液中第二組實驗實驗探究形成原電池的條件第三組實驗實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不能）形成原電池條件：歸納1、首先是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2、兩種活潑性不同的電極3、電解質(zhì)溶液4、閉合回路ZnCuABCDEF√下列哪些裝置能形成原電池？√√原電池的應(yīng)用制造電池干電池：蓄電池新型燃料電池

“神六”用太陽能電池思考？？電能熱能光能……化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為植物光合作用化學(xué)能燃燒光合作用光能通過我們以上的學(xué)習(xí)，你的收獲都有哪些？課堂小結(jié)原電池：利用氧化還原將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置1）、首先是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；2）、兩種金屬活潑性不同的電極；3）、電解質(zhì)溶液4）、閉合回路一、原電池原理：二.原電池的形成條件：氧化反應(yīng)原電池電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)陰離子陽離子負(fù)極正極“兩極”“一液”形成“閉合回路”請將氧化還原反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設(shè)計成一個原電池，并畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．負(fù)極：