高中三年化學全部知識點江總

裔中三耳化學企郡扮鶴克江總

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c。3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4?.H20瑩石：CaF2重晶石：BaSCU(無毒)碳鐵：NH4HCO3石灰石、大理

石：CaCCh生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2sO4?7比0(緩瀉劑)燒

堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4?7H2O干冰：C02明帆：KAI(SO4)2?12H2O漂白粉：

Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4?7H2O膽帆、藍磯：CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2皓磯:

ZnSO4*7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：AI2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦.：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波

爾多液：Ca(OH)2和CuSCU石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3,CaS。、SiO2過磷

酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2天然氣、沼氣、坑氣(主

要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鏤(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3co0H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、塊燒、H2S.CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8。3

焦爐氣成分(煤干鐳)：出、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6Hl2。6蔗糖：C|2H22。11麥芽糖：G2H22。||淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：G7H35COOH油酸：G7H33co0H軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnCU酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的：一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SC>4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色Qi?+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)一白色

CuSO4-5H2O——藍色Cu2(OH)2c。3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SC>4——深藍色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2cO3、CaCO3、AgCI、Mg(0H)2、三浸苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

。2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnCU———紫色MnO4'——紫色

NazCh一淡黃色固體Ag3P。4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr-淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍色氣體SO?一無色，有刺激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體(沸點44.8°C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——無色、有刺激性氣味氣體

二、現(xiàn)象:

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚猷）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na.（黃色）、K’（紫色）。

4、Cu絲在Cb中燃燒產生棕色的煙；5、不在Cb中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cb中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cb中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、N%與HCI相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末（MgO）,產生黑煙；

12、鐵絲在Cb中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下:Fe、Al在濃H2so4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNC）3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2s——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：白色沉淀［Fe（0“）2］」^T紅褐色［血（。"）3］

20.淺黃色固體：S或Na2C>2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22.有色溶液:Fe?+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Ci?*（藍色）、MnO「（紫色）

有色固體：紅色（Cu,CsO、Fe2O3）,紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>PbS）

藍色［CU（OH）2］黃色（Agl、Ag3Po4）白色［Fe（0H）2、CaCO3,BaSO4>AgCl、BaSO3］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.11—4.4橙色>4.4黃色

酚隕；<8.0無色8.0—T0.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1--8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Ai?+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2>r>Br>Cr>OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物：

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

23+

例：當Na2c。3與A1C13溶液混和時：3CO3'+2A1+3H2O=2A1（OH）3I+3CO2t

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2O=H2f+Cl2t+2KOH配平：2KC1+2H2O=H2t+Cl2t+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮

反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4'+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

2+2

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有:

質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電

荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物

的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnC）4>C12>Br2>Fe3+>[2>S=4（+4價的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe'+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越

大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原

2+

反應；（4）是否生成絡離子[Fe（SCN）2、Fe（SCNb、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHC1CM高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大

（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸〉甲酸〉苯甲酸〉乙酸>碳酸>苯酚>HCO<

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、浪苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO?、H?O及

耗。2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2。和耗。2量。

24、可使浪水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪

色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCL、氯仿、溟苯、CS2（密度大

于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNH2O）,葡萄清、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生

銀鏡反應。（也可同Cu（OH）2反應）計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2cO3

反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體：（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、

煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2sCO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、

廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—微溶；小于

0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、

天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCb和CaCH

因為MgCb吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體枳水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應

1-與堿反應產生氣體(4/G：OH-、U個

(D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H20=Na2SiOi+2H2T

(2)錢鹽：NH^—^NH3f+H20

2.與酸反應產生氣體

CO；一(HCO；)——co2T

(2)化合物<S2-(〃S-)—

SOj(HSO；)—so2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2O3-+2H=S!+S02t+H2O

4.與水反應產生氣體

2Na+2H2O=INaOH+〃2T

(1)單質

2F2+2H2O=4HF+02T

2Na2O2+2H2。=4NaOH+02T

MgiN2+3H2O^3Mg(OH)2sL+2NH.T

(2)化合物〈/\i小

A/2s3+6Hq=2AI(OH)3J+3”2sT

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T

5.強烈雙水解

H

COj-(HCO；)-°>C02T+AI(OH\J

2h：0

A產與.s-(HS-))H2S^+Al{OH\J

AIO；"2(>J

6.既能酸反應，又能與堿反應

(1)單質：AI(2)化合物：A12O3.Al(0H)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

一生t02T+Na2CO,

——02T+NaOH

7.與Na?。?反應

8.2FeCh+H2s=2FeCk+SI+2HC1

9.電解T+。2T

<也。3(熔融)電解〉A/+02T

NaCl^^i.^->NaOH+C/2T+H2T

10.鋁熱反應：A1+金屬氧化物‘淵〉金屬+AI2O3

11.A產.「A1(OH)3A1O/

12.歸中反患：2H2S+SO2=3s+zri2O

4NH3+6NO―」化劑〉4N2+6H2O

/、人口人口口.金屬+鹽7金屬+鹽

13.置換反應：（1）金屬-*金屬｛的坦一一

[2.鋁熱反應

,活潑金屬（Na、Mg、Fe）Q如"T

(2)金屬f非金屬

2C+SiO2幽>Si+2CO

(3)

北金屬一非金屬c+HQ如>CO+H2

Cl2(Br2.I2)+H2S=S-^2HCl(HBr、HI)

H+金屬氧化物蟠一〉金屬+HO

(4)非金屬f金屬V22

C+金屬氧化物-迦T金屬+co2

14、一些特殊的反應類型：

(1)化合物+單質--------化合物+化合物如：CI2+H2O、H2S+O2..NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

(2)化合物+化合！------化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O,NaH+H?。、

Na2O2+CO2>CO+H2O

(3)化合物+單質-----化合物PCI3+C12、Na2so3+O2、FeCb+Fe、FeCl2+Cl2,CO+O2>Na2O+O2

14.三角轉化：.uo—毗N02-CO

ZuHpC\Z\/\\

CI2---->?HC10Sr-SG~、H2SQN2-—NO?-----HNQjC>C02

15.受熱分解產生2種或3種氣體的反應：

NH.HCO^NH^.CO^^-^NH^+CO^+H.O

(1)鐵鹽，NH4HSO3[(NH4)2SO3]^-^NH^+SOA+H2O

NH4HS[(NH4)2S]^^NH^+H2ST

⑵硝酸鹽pCMNQ%—2CM°+4N°2'+02,

16.特征網絡12AgN03—^2Ag+2NO2T+O2T

(1)A口^8—^->0(酸或堿)

①N〃3(氣體)NONO2"jHNO3

②H2S(氣體)-^^5。2—/。)H2sO4

③C(固體)一^CO^^CO2—^^凡。。3

④Na^^)—^Na2O—^Na2O2—^-^NaOH

*將》氣體8

(2)A—〈

迎小氣體C

A為弱酸的鏤鹽：(NH/CCh或NH4HCO3；(NHGS或NH4HS；(NH4)2SO3NH4HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應：

2KC10,—^^2KCl+3O2T

Ml,Oi

2H2O2>2H2O+O2?

-照叱

2SO2+02A>2sO3

4%+5Q，^^4NO+6”2。

.妲空

N2+3H22>2NH?

17.關于反應形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質聯(lián)系)，

NaNO3,KNO3，KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體)。

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2>Cu(NO3)2.AgNO3

KMnO4oFeSO4

NH4I,NH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質。

比。2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AhOs來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質的加熱反應：

C：固體和固體反應：SiO2和CaO反應；固體和氣體C和CO2

C+D：固體和固體反應的：AI和不活潑的金屬氧化物反應。

SiO2和C的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。

C還原金屬氧化物。

A+B—

固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和Mn()2反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應,

濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質：X2、。2、S

某些非金屬單質：C、H2、S

高價金屬離子：Fe3\Sn4+低價金屬離子：Fe"、Sn2*

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+其它：非金屬的陰離子及其化合物：

2

[Ag(NH3)2]\新制CU(0H)2S\H2S>1\HLNH3,Cl\HCkBr\HBr

含氧化合物：NO2>N2O5、MnO2>Na2O2^低價含氧化合物：CO、SO?、H2so3、NazSCh、NaSzCh、NaNO2,

H2c2O4、含-CHO的有機說醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

H2O2、HC10、HNO3、濃H2SO4、NaClO,

葡萄糖、麥芽糖等

Ca(C10)2>KCIO3、KMnC)4、王水

既作氧化劑又作還原劑的有:s、SO：-、HSOJ、H2s。3、S02>N02\Fe*及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化一還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

"8HNO3(^)+3Cu=2NOf+2Cu(NO3)2+4H2OfS+6HNO3(^)==H2SO4+6NO2t+2H2O

.4HNO3(i^)+Cu=2NO2t+Cu(NO3)2+2H2O3S+4HNC>3(稀尸==3SOz+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

冷、稀4

rCl2+2NaOH===NaCl+NaC10+H20Cu+A電解)不反應

1

3Cl2+6NaOH=^=5NaCl+NaClO3+3H2OCu+2HjSO/濃)=4=CuS0(l+S02f+%0

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3'+6H+=3SI+3H2O

+

5Cr+C103'+6H=3Cl2t+3H2O

22

s\so3-,C1\CKK在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe?+與NO?-共存，但當酸化后即可反應.3Fe2++NC)3-+4H+=3Fe3++NOt+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnCU溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

點燃占燃

1、2P+3C12V2PCb(C12不足)；2P+5C12='2PCk(C12充足)

點燃點燃

2、2H2S+3O2￡=/2H2O+2SO2(O2充足)；2H2S+O2^'2H2O+2S(O2不充足)

緩慢氧化點燃

3、4Na+O2=====2Na2。2Na+02===Naz。2

CO)適量

4、Ca(OH)2+CO2==CaCO31+H2O；Ca(OH)2+2CC>2(過量)==Ca(HCCh)2

點燃點燃

5、C+02282(02充足);2C+O2=2CO(Ch不充足)

6、8HNO3(稀)+3CU==2NOT+2CU(NO3)2+4H2。4HNO3(^)+CU==2NO2T+CU(NO3)2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3l+3NaCl；A1C13+4NaOH(過量)==NaAlC>2+2H2O

8、NaAlC)2+4HCl(過量)=NaCl+2H2O+AICI3NaAIO2+HCl+H2O=NaCl+A1(OH)31

9、Fe+6HNC>3(熱、*)=Fe(NO3)3+3NO2f+3H2OFe+HNCh(冷、濃)->(鈍化)

Fe不足

10、Fe+6HNC>3(熱、濃)===Fe(NO3)3+3NC)2T+3H2。

Fe過量

Fe+4HNCh(熱、濃)==Fe(NO3)2+2NO2T+2H2O

Fe過量

J

11、Fe+4HNO3(稀)==Fe(NC>3)3+NOT+2H2。3Fe+8HNCM稀)==3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O

12、C2H50HCH2=CH2f+H2OC2H5-0H+H0-C2H5濃耶"C2H5-O-C2H5+H2O

C1+HC1

+3CI2^ci—（〉―Q（六氯環(huán)己烷）

ClCl

H20

14、C2HsCl+NaOHtC2H5OH+NaClC2H5CI+NaOH—CH?=CH2f+NaCl+H20

15、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCI32FeBr2+3Cl2（過量）==2Br,+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應

發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種

類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

322

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe?,、Al\Zn\Cu'\NH4\Ag'等均與OH不能

大量共存.

222

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coeX、F\CO3\SO3\S\P0?\AIO2-均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱

酸分子;遇強堿（0H'）生成正鹽和水.如：HSO3\HCCV、HS\H2P0八HPO4”等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca?+與CO3"、

232

SO3\PO4\SO42-等；Ag+與Cl\Br\V等；Ca?+與F,C2O4'等

22

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：A產與HCOJ、CO3\HS\S\AI02\C10\

222

SifV-等Fe3+與HCO：、CO3\A102\C10\SiO3\C6H5O-等;NH4+與AKY、SiO3\C10\CCV等

2+

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如:Fe?*與「、S-；MnO4'（H）與「、Br\

22+22+

Cl\S\SO3\Fe?+等;N03-（H）與上述陰離子;S\SO3\H

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe'+與F\CN\SCN等；H2P。4-與P。/.會生成HPO4',故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）令事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“1”“一”“廣”廣等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原

劑失電子總數要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：（1）違背反應客觀事實

如：FezOs與氫碘酸：Fe2（）3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe?+與「發(fā)生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Cb：Fe2++Cb=Fe3++2C「錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：0曰+m=比0+「錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：cicr+H++cr=OH-+ci2t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2s。4溶液加入82(0田2溶液田22++05+《+504〉=82$04(+印0

2++2

正確：Ba+2OH-+2H+SO4'=BaSO4I+2H2O

⑹“=”“二”“t”“1”符號運用不當

如：A13++3H2O=Al(OHbI+3H'注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯誤！未找到引用源。酸性溶液(射)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水

電離出的卜廣或0H-=

1X10amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

錯誤！未找到引用源。有色離子MnO“Fb,Fe2+,CiAFe(SCN)”。錯誤！未找到引用源。MnO,,NO；等

在酸性條件下具有強氧化性。

2

錯誤！未找到引用源。S#/在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S203+2H'=SI+S02t+H20

錯誤！未找到引用源。注意題目要求“「定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是

足不能大量共存二

錯誤！未找到引用源。看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質的量”、“任

意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

十、中學化學實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體

后加”原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

7.連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷燒中)，(Li用石蠟密封保存)。用鏡子取，玻片

上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液B;：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.L：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6.、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s。3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2>CL、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溟水反應

十四、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

A占燃

6、其他，例：2Cu+S=Cu2sCu+C12=='CuC12所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1.“10電子”的微粒：

分子離子

-核10電子的NeN3\O2\F\Na\Mg2\Al3+

二核10電子的HFOH\

三核電子的

10H2ONH2"

四核電子的+

10NH3H3O

五核電子的+

10CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArCa2\C「、S2-

二核18電子的F2>HC1HS-

三核18電子的H2S

四核電子的

18PH3、H2O2

五核18電子的SiH4>CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H6z+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較:

1.判斷的依據電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F-<cr-<Br-<r-

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸儲水H2O；雙氧水H2O2;水銀Hg；水晶SiCh。

+

2.混合物：氨水（分子：NH3>比0、NH3H2O;離子：NH4\OH，H）

氯水（分子：Cb、比0、HC1O；離子：H\C『、C1CT、0H-）蘇打水（Na2cO3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）

水泥QCaOSiCh、3CaOSiO2.3CaOAl2O3）鹵水（MgCb、NaCl及少量MgSO。

王水（由濃HNCh和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

氧化作用化合作用吸附作用

活性炭

C12、C>3、Na2O2、濃HNO3so2

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cb（HCIO）和濃HNCh及Na?。?

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（山與。2）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CC>2）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CHQ

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣（H2、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3-^NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加—開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

NH3H2O向AgNCh中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCb：

NaOH向AIC13中滴加開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加開始無白色沉淀,后產生白色沉淀

3.HC1與NaAlCh：

HC1向NaAlCh中滴力口開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAK)2向HC1中滴加.開始無白色沉淀,后產生白色沉淀

4.Na2cO3與鹽酸：

Na2cCh向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2c。3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

Ne，F(xiàn)erCuO?Ar

20-100<KHCO356.CaO80SO340Ca

1HF

J^g3N、KOHBr、NH4NO3MgO

21

NaOH

「

N2'H2SO4C3H8rSO2CuSO4fCH3COOH

44-64J160.60]CH3CH2CH2OH

28.C2H498CO2Fe2O3

.COlCu