2013年高三化學(xué)二模試卷及答案

2012學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試 涂寫，題用黑色水筆填寫。609150120 高鈣牛奶中加入氧化 鐳2．2011年為學(xué)年，也是為了紀(jì)念發(fā)現(xiàn)放射性元素鐳（Ra）并獲得化學(xué)獎(jiǎng) 鐳4．下列說(shuō)法正確的是燒堿固體在水中溶解的過(guò)程只是一個(gè)放熱過(guò)程B．P2O5和CaO可以作干燥劑，利用了它們具有易潮解的性質(zhì)D．粗鹽易潮解是因?yàn)槠渲泻蠧aCl2和MgCl2等雜質(zhì)的緣故濃硫酸和溴化鈉混合 B．濃硝酸和木炭混合C．固體硝酸 D．濃硝A．0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L0.3NAC．25℃時(shí)，1LpH=12Na2CO3Na+0.02NAD．1mol冰醋酸和lmol一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）量 SO2(g)＋297.16 量 SO2(g)＋296.83 Q3＞297.16

A．該物質(zhì)的分子式為SN D．該物質(zhì)與化合物S2N2NH3液化分離，可加大正反應(yīng)速率，提高N2、H2NH315%左右，所以生產(chǎn)氨的工廠效率都很低D．聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是向分離出NaHCO3CO2提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），A乙酸丁酯（乙酸B氯化銨溶液C二氧化碳D苯（苯酚金屬棒X金屬棒X附近土壤的pH①硫化氫氣體和氧 ②鐵絲和氯氣③氯化鋁溶液和燒堿溶④氯氣和燒堿溶 ⑤碳酸鈉溶液和稀鹽 ⑥硫磺和鐵 14．某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，其操作正確且能達(dá)到目的的MgMg(OH)2Mg(OH)2MgCl2NaOHMgSO4Mg(OH)2CH2CHCOOH

CH2CCOOH

維生素

CH2 酪氨 對(duì)羥苯 尿黑NaOH對(duì)羥苯酸分子中有3種含氧官能C．1mol3molNaOHNO2BNO2與水反應(yīng)D．最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)只有向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SSO2的水溶液各表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下a表示向H2S水溶液中通入bSO2水溶液中通入c表示向H2Sd表示向SO2水溶液中通入

aa對(duì)一個(gè)給2分，一個(gè)，多選不給分。）水的離子積常數(shù) C．0.1mol/LCH3COONa溶液的 Ba(HS)2溶液中加入一定量的CuSO4A．Ba2++HS－+Cu2++ BaSO4↓+CuS↓+B．Ba2++2HS－+2Cu2++ BaSO4↓+2CuS↓+C．2Ba2++2HS－+Cu2+ 2BaSO4↓+CuS↓+D．Ba2++2HS－+Cu2++ BaSO4↓+CuS↓+已知氧化還原反應(yīng) 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的CuI1molCuI12molKI1.1mol0.2molI4Na+、CH3COO－、H+、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11NaOH溶液等體積混合而成BNaOHCH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOHc(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)c(Na+)、c(NH＋)之和4amolNa2O2bmolNaHCO3250Na2CO3、NaOH時(shí)，只有O2；n(O2)=a B．有O2和CO2，n(O2)=a2C．有CO2和 D．有O2和H2O，n(H2O)=2an(H

四、(8分氟化硅（SiF4）是的無(wú)色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等，氟化（SiF4）的化學(xué)方程式： CaF2又名“螢石”，屬 晶體。在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu) 不能用于比較F與O這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí) （選填編號(hào)）a.F2能與H2O反 b.H2O的沸點(diǎn)比HFc.HF的分解溫度比H2O d.存在OF2化合 ．已知SiF4的沸點(diǎn)為?65℃，則SiCl4的沸點(diǎn) （填“高”或“低”）于?65℃，其原因是： 五、（8分濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。 上述反應(yīng)中，還原劑 ，還原產(chǎn)物 3 3根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順 六、（8分NO2、SO2、CO利用反應(yīng)：6NO2+ 7N2+12H2O處理NO2一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式 SO3(g)+NO(g)?QCO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+ CH3OH(g)時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2) 對(duì)于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 編號(hào)）a.體系壓強(qiáng)保持不 b.混合氣體顏色保持不c.NO2和SO3的體積比保持不 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反 （選填編號(hào)） b.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增 d.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減對(duì)于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖示。該反應(yīng) 反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右， 七、（12分

2502500

p。。 圖 圖用圖1所示裝置Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有 為測(cè)定所得粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2 36．利用KIO3、KI和HCl 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果 本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于，加熱時(shí)溶解度①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的和少量水2④ ⑤ Na2S·9H2O八、（12分混合SO2混合

混合混合

少量

41?；旌息僦?、。。操作Ⅲ一般適用于分 混合物。（選填編號(hào)固體和液 b．固體和固 c．互不相溶的液 d．互溶的液混合②中加入Na2SO3的目的 甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象 乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因 ，其用于證明該假設(shè)所用的試劑 檢驗(yàn)氫溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法 九、（12分X（CH3CHCCOOCH2CH3）是合成某種手術(shù)用黏合劑的單體，XCH3CH

OH

O2CBr

+D

E

已知 O+

H H

RCH

R C由單體X合成所得高分子黏合劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱 寫出由 B反應(yīng)的化學(xué)方程 E的反應(yīng)順序能否顛倒并說(shuō)明理 D、 G的反應(yīng)類型依次 52．F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且含有“－C≡CCH3COOC≡CHHCOOC≡CCH3外，還有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 十、（12分有機(jī)物G3~4GA

B

CCH

CH

2D

2 GE已知 E該香料長(zhǎng)期于空氣中易變質(zhì)，其原因 寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱 ，由C到D的反應(yīng)類型 有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 寫出有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) FeCl34寫出以CHCHCH3為原 CH2OOCCH3的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（無(wú)機(jī)試劑任用）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NONO2）4NO4NH3O2

4N2+ 6NO28NH3

7N2+2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），NONO24∶1。設(shè)①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量 （精確到0.01）②尾氣中NO的含量 mg/m3③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積 L25%NaOH溶液（1.28g/cm3）完全吸收。①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L，體積 mL②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則 4.9%22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時(shí)又得到2012學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試123456789ACBDCABBBACCBDDDABD四．（8分23．（2分）

FFSiF24．（2分）b25．（2分）S2－＞O2－＞F－F26．（2分）高 五.（共8分）27．（2分 6K2SO4+28．（2分 429．（2分 2MnO430．（2分）NaBiO3＞KMnO4＞Cl2六.（8分）31．（2分）0.015mol/(L·min)32．（2分）bc33．（2分）a34．（2分）1.3×104kPa下，COCO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。七、（12分） 3 滴定管3八．（12分）41．（2分 42．（2分）降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全43．（2分）過(guò)濾、蒸 44．（2分）除去粗品中未反應(yīng)完的溴45．（2分 溶液，溶液變成血紅色 含有46．（2分）九．（12分

nn47．（2分

CHC

48．（2分）49．（2分）2CH3CH2OH+O2 50．（2分）不能顛倒，否則，碳碳雙鍵會(huì)被氧化51．（2分）加 酯52．（2分